1、课练11硫及其化合物练 1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性2硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（）A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体3某化学兴趣小组利
2、用如图1所示装置（夹持装置省略）制备MnSO4，已知MnSO4H2O是一种易溶于水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A装置用来制备SO2，药品X为铜屑B装置中用到多孔球泡，这样可以增大SO2的吸收速率C装置用来吸收多余的SO2并可防止倒吸D反应后的溶液经蒸发结晶、高于40趁热过滤、洗涤、干燥得晶体MnSO4H2O4为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（）AA和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C
3、实验结束时，应先熄灭A处酒精灯DF中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应练 52021全国甲卷，9实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A.氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.2021山东卷，5下列由实验现象所得结论错误的是（）A向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（）C向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D向NaClO溶液中滴加酚酞试剂
4、，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应72021河北卷，4硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）ANO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除练 82022上海模拟下列能够确定溶液中一定含有SO的事实是（）A取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C取少量
5、试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成92022衡阳模拟已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B.若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色102022枣庄模拟天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A该脱硫过程需要不断添加Fe
6、2（SO4）3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐112022武汉模拟某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A通过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有SO生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个
7、选项符合题意。1关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强2以高硫铝土矿（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁Fe2（OH）x（SO4）yn和明矾的部分工艺流程如下：已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。下列说法错误的是（）A赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶
8、段中产生的SO2B从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使Fe2（OH）x（SO4）yn中x变大D聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3具有氧化性有关3双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.过程中，生成物只有Na2SO3B过程中，硫元素的化合价发生改变C脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D脱除SO2的目的是防止污染空气4下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是（）选项实验目的实验操作及现象A验证某溶液中含有Fe3，不含Fe2取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色B验证某溶液中含有Ba
9、2用洁净的铂丝蘸取少量该溶液进行焰色反应，观察到火焰成红色C清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管D验证酸性条件下氧化性：Fe3H2SO3D欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应7含硫煤的燃烧会造成大气污染，为了防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程图如图所示，下列叙述不正确的是（）A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3SO22H2O=2FeSO42H2SO4二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合
10、题意。8已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D用装置丁可吸收尾气，避免污染环境9下列实验操作、现象与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有还原性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
11、D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性10.2021东阳模拟标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（）Aa点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀DH2S饱和溶液的物质的量浓度为0.1 mol L1三、非选择题：本题共3小题。11根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳酸）。连接仪器、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂
12、是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。12SO2是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用，但是SO2有毒，是形成酸雨的主要气体。请完成下列与SO2有关的问题。.某实验小组设计了如下图的装置制取SO2和验证SO2的性质。（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2，请写出装置A中发生
13、反应的化学方程式_。（2）实验时C装置中观察到的现象是_。（3）实验时D装置中氯水褪色，请设计实验检验实验后D装置中硫元素的存在（请写出实验操作、现象和结论）。（4）E装置中球形干燥管的作用是_。（5）上述实验体现SO2的性质有_。.利用石灰乳除工业燃煤尾气中硫的氧化物（SO2、SO3）的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO4的化学方程式为_。工业燃煤尾气吸收, 过滤 CaSO413某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉
14、，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。【提出猜想】猜想一：气球内的气体为SO2；猜想二：气球内的气体为SO2和H2；猜想三：气球内的气体为H2。【实验探究】针对上述猜
15、想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是_。（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是_。（3）乙同学观察到，说明猜想二正确。（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应
16、直接得到的是。AAl2（SO4）3 BFe2（SO4）3CMgSO4 DZnSO4（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关（填序号）。A溶质的质量分数B溶液的质量C溶液的体积D溶质的相对分子质量（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是。（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是。（填化学式）课练11硫及其化合物狂刷小题夯基础练基础1CS和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式
17、进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为2价，具有还原性，D项错。2A由题图可知，硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化为植物中的R1SR2，促进了硫的循环，故A说法正确；硫循环中硫的化合物存在含硫有机物，故B说法错误；硫循环中硫元素既存在被氧化的过程，也存在被还原的过程，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐还原为R1SR2，故C说法错误；烧煤时加石灰石，分解产生的CaO可以吸收SO2，但分解的同时会产生温室气体CO2，故D说法错误。3A用铜和浓硫酸制取SO2需要加热，而装置中没有加热仪器，故药品X不能是铜屑，A错误。多孔球泡可增大SO2与液体的接触面积，从而增大SO2的吸收速率，
18、B正确。SO2是酸性氧化物且有毒，多余的SO2可用NaOH溶液吸收，用倒置的漏斗可以防止倒吸，C正确。反应后的溶液中溶质主要为MnSO4、H2SO3，结合题图2，要使析出的晶体为MnSO4H2O，蒸发结晶后应当在高于40 的条件下趁热过滤，D正确。4B加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；B中浓硫酸干燥二氧化硫气体；如果生成的气体中含有氢气，氢气具有还原性，则能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，需要在F中进行尾气处理
19、，据此分析解答。A中Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，体现了浓硫酸的强氧化性，B中浓硫酸是干燥生成的气体，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；D中无现象，说明气体与氧化铜没有反应生成水，E中品红溶液颜色变浅，说明生成了二氧化硫，证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2，故B正确；实验结束时，拉起铜丝，首先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂玻璃管，故C错误；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。练高考5DNH4Cl受热分解能生成NH3和HCl，但试管口温度较低，NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A项错误；铝片遇到冷浓硝酸钝化，不能用该方法
20、制备NO2，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2，不能生成H2S气体，C项错误；加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2，其中MnO2作催化剂，D项正确。6C淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的4价降低到0价，发生还原反应，HSO体现氧化性，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe()，B项不符合题意；在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；先变红说明
21、溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClOH2ONaOHHClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意。7DSO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应生成CaSO3，故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。练模拟8DSO的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag、CO等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag的干扰，A错误；先加氯化钡不能
22、排除Ag的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐酸无明显现象，排除Ag等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SO，D正确。9B已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。10ATF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成
23、硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。11B实验中，将SO2通入AgNO3溶液(pH5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫
24、是否被氧化，故A错误；实验中，取白色沉淀，加入3 molL1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验、不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。综合测评提能力1B浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClOH2OHClOOH，pH减小，则酸性增强，会
25、促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；HI的沸点低，易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误。2D“焙烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，用赤泥液中的Na2CO3可以吸收生成的SO2，A项正确；在“碱浸”阶段，KOH溶液溶解了Al2O3、SiO2，因此在制明矾的过程中，应除去偏铝酸钾溶液中的硅酸钾，B项正确；若增加Fe2O3用量，则导致
26、Fe3水解的量增多，Fe2(OH)x(SO4)yn中OH量增多，x变大，C项正确；聚合硫酸铁可用于净化自来水，是因为Fe3发生水解反应生成具有吸附性的胶体粒子，没有发生氧化还原反应，D项错误。3A过程中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，过程中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，过程中NaOH被消耗，过程中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，总反应为2Ca(OH)22SO2O2=2CaSO42H2O。 过程中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，故A错误；过程中，硫元素的化合价发生改变，由4价变为6价，故B正确；过程
27、中NaOH被消耗，过程中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确。4D取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色，证明溶液中含有Fe3，无法证明溶液中不含Fe2，选项A错误；用洁净的铂丝蘸取少量该溶液进行焰色反应，观察到火焰成黄绿色，证明某溶液中含有Ba2，选项B错误；铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管中还含有浓硫酸，直接加水洗试管易造成液滴飞溅，发生安全事故，选项C错误；将稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的试管中，溶液变为棕黄色，且试管口有红棕色气体生成，说明溶液中有铁离子生成，则硝酸根离子被还原
28、为NO，NO遇空气变为红棕色，可证明酸性条件下氧化性：Fe3NO，选项D正确。5C硫酸和亚硫酸钠在A中发生复分解反应产生二氧化硫，通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，二氧化硫与硫化钠、碳酸钠在C中发生反应制备Na2S2O3，多余的二氧化硫用E吸收，二氧化硫在C、E中被吸收时容易引起倒吸，B和D还有防倒吸的作用。a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；A中发生H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2，利用复分解反应强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，
29、B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，即装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成，D正确。6B部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知：X为H2S，Y为SO3，W为H2SO4，Z为Na2S2O3。H2S与SO2混合，发生反应是2H2SSO2=3S 2H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为21，A项正确；硫单质在足量O2中燃烧所得产物是SO2，不是SO3，B项错误；酸性：H2SO4H2SO3，C项正确；Na2S2O3 (硫代硫酸钠)中S元素化合价平
30、均为2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比2价高，一种比2价低，可以选择Na2SO3与S反应制取，D项正确。7C分析图中工艺流程可知，SO2被Fe2(SO4)3溶液氧化生成H2SO4，Fe2(SO4)3则被还原生成FeSO4；FeSO4、H2SO4在O2作用下又重新生成Fe2(SO4)3，参与下一次SO2的吸收处理。A项，由上述分析可知，该工艺流程中得到的化工产品为H2SO4，正确；B项，该工艺流程中将SO2转化为H2SO4，从而除去煤燃烧时产生的SO2，正确；C项，由图可知，该过程中化合价发生改变的元素除Fe和S外，还有O2中的O，错误；D项，由上述分析可知，Fe2(S
31、O4)3吸收SO2过程中发生反应Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，正确。8A A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。9AC向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A正确；酸性：H2SH2SO4，故B错误；碘在CCl4中的
32、溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。10CDH2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是0.1 molL1，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗SO2为0.112 L
33、22.4 L mol10.005 mol，依据反应2H2SSO2=3S2H2O可知，n(H2S)0.005 mol20.01 mol，则c(H2S)0.01 mol 0.1 L0.1 molL1，可算出c(H2S)为0.1 molL1，D项正确。11答案：(1)检验装置气密性酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OBaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl解析：(1)Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的
34、SO2后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应2H2SSO2=3S2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO与Ba2结合生成BaSO3沉淀。12答案：.(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)有淡黄色沉淀生成(3)取适量D中褪色后的溶液于一只洁净的试管中，向其中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液
35、中生成了SO(4)防止倒吸(5)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性 .2SO2O22Ca(OH)2=2CaSO42H2O解析：铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫有氧化性，能和Na2S反应生成S，二氧化硫有还原性，能被氯水中的Cl2氧化为H2SO4，最后利用二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入NaOH溶液中被吸收，防止污染空气。.(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)二氧化硫和Na2S反应生成硫：SO22S22H2O=3S4OH，实验时C装置中可观察到有淡黄色沉淀生成。(3)D装置
36、中氯水和二氧化硫反应，Cl2被还原为Cl，氯水褪色，SO2被氧化为SO：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，实验后D装置中硫元素的存在形式为SO，可以取适量D中褪色后的溶液于一只洁净的试管中，向其中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液中生成了SO。(4)二氧化硫是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，E装置中球形干燥管的作用是防止倒吸。(5)由以上分析可知，上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性。.SO2与石灰乳、空气发生氧化还原反应，SO2中的4价的硫被O2氧化为6价生成CaSO4，化学方程式为：2SO2O22Ca(OH)2=2CaS
37、O42H2O。13答案：(1)排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸(2)吸收二氧化硫防止污染空气(3)A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色(5)B(6)A(7)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气(8)SO2解析：锌与硫酸溶液反应，若硫酸浓度较大，则生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌和稀硫酸反应时，生成硫酸锌和氢气，所以生成的气体可能只有二氧化硫，也可能是二氧化硫和氢气的混合气，还有可能只有氢气。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜。(
38、1)因为实验过程中可能会生成氢气，氢气具有可燃性，和空气混合加热可能会发生爆炸，实验C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。(2)二氧化硫有毒，是大气污染物，D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。(3)若既有二氧化硫生成，又有氢气生成，则可观察到A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色。(5)排在金属活动性顺序表氢前的金属能和稀硫酸发生置换生成相应的硫酸盐和氢气，Al、Mg、Zn都能和稀硫酸反应生成相应的盐，即Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4，铁虽然也能和稀硫酸反应，但生成的盐不是Fe2(SO4)3，而是F
39、eSO4，故选B。(6)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还与溶液的浓度有关，而和溶液的质量、体积以及溶质的相对分子质量无关，故选A。(7)锌和浓硫酸可以反应产生二氧化硫，但随着硫酸浓度降低，还会生成氢气；若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。(8)空气的相对分子质量为29，二氧化硫的相对分子质量为64，其密度大于空气；氢气的相对分子质量为2，其密度小于空气。所以实验中下沉的气球内一定含有的气体是二氧化硫(SO2)。