1、课练15 晶体结构与性质练 1下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的2下列说法错误的是()A纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构B利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列3下列叙述中正确的是(
2、)A一切四面体空间结构的分子内键角均为10928BCu(OH)2能溶于过量氨水形成Cu(NH3)42，中心离子为Cu2，配体是NH3C任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用4硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是()A该晶体中锌的配位数为4B相邻的Se2与Zn2之间的距离为a pmC已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，)D若硒化锌晶体的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数的值为NA5下列各项叙述中不正确的是()A无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强BCr、Mn、Fe三种元素基
3、态原子的未成对电子数逐渐增多CCaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大D 三种有机物的沸点逐渐升高练 62021浙江1月，21铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是 ()A常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B若a，则M为二价阳离子C调节(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子72021全国甲卷，35(节选)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，
4、其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4离子在晶胞中的配位数是_，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_gcm3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1xOy，则y_(用x表达)。82021全国乙卷，35(节选)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_%(列出计算表达式)。92021山东卷，16(节选)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹
5、角均为90，该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，)。已知XeF键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离d_pm。102021浙江6月，26(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/3 5502 6001 415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_。练 112022山东潍坊期末硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键CCCHCO
6、SiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452下列说法正确的是()A热稳定性：CH4SiH4B金刚石的熔点低于晶体硅C共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D硅烷在种类和数量上都不如烷烃多122022辽宁名校联盟开学考下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C60 g SiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)D金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力13.2022山东烟台期末邻二氮菲(phen)与Fe2生成稳定的橙红色邻二氮
7、菲亚铁离子Fe(phen)32，可用于Fe2浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A邻二氮菲的一氯代物有3种BFe(phen)32中Fe2的配位数为3C邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能D溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H形成配位键而减弱与Fe2的配位能力一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速
8、冷却，可得到较大颗粒明矾晶体2下列关于不同晶体的描述中正确的是()A在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B在 NaCl 晶体中，每个Na周围有 8个距离最近且相等的NaC含1 mol H2O 的冰中形成氢键的数目为 4NA个D在石墨晶体中，碳原子数与 CC 键数之比为133下列关于晶体的叙述正确的是()A晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失4下列说法错误的是()A水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键BCaC2、Na2O2晶
9、体中阴、阳离子个数比分别为11、12C基态碳原子核外有三种能量不同的电子D区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X射线衍射法5下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的说法错误的是()ANaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物BNaCl与CsCl相比，熔点更高CNaCl与CsCl晶胞中Cl的配位数均为8DCs容易形成配合物而Na一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关6近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()AF、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大BOF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
10、C图中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1，1，0)，则B处原子分数坐标为(，)D脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2CaF2MgF27下列说法正确的是()ACO2、SO2均是非极性分子B羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关C金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的DSiO2晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A纳米立方
11、氮化硼属于离子晶体BB和N之间可形成非极性共价键C纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D25.0 g纳米立方氮化硼中含6.021023个原子9下列说法正确的是()A抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B氯化铝在177.8 时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质C碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体D一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为101999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()AN共有24个核外电子BN中NN原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为1价D化合物N
12、5AsF6中F化合价为1价三、非选择题：本题共3小题。11目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为_。图1中属于非极性分子的气体是_。(2)氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中BF比BF中BF的键长短，原因是_。乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为_。H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是_。硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素
13、)的结构，该晶体中含有的化学键有_。A离子键B极性键C非极性键 D配位键 E金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍Ni(CO)4，已知其中镍的化合价为0，Ni(CO)4的配体中配位原子是_。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2紧邻的O2有_个。12根据所学内容回答下列问题：(1)基态硼原子的轨道表示式为_。(2)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_。ASO和NO BNO和SO3CH3O和ClO DPO和SO(3)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_(填元素符号)，判断依据是
14、_。(4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_个镁原子最近且等距离。(5)独立的NH3分子中，HNH键角为107。如图3所示是Zn(NH3)62的部分结构以及其中HNH键角。请解释Zn(NH3)62离子中HNH键角变为109.5的原因是_。(6)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是_；其晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_gcm3。(列式即可，用含a、NA的代数式表示)13MOFs是一类以配位键自组装形成的具有分子内孔隙的金属有机框架材料，用途极其广泛。利用Co()、Zn()与咪唑
15、合成的ZIFs结构材料类有望成为减少CO2排放的新型材料。回答下列问题：(1)基态Co2价层电子的轨道表示式为_；第三电离能：I3(Zn)_I3(Co) (填“”或“”)。(2)MOFs薄膜可用于CH4、HCHO、COCl2等气体及挥发性有机物的分离，则上述三种分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_；COCl2分子的立体构型为_。(3)DMF、卟啉、咪唑均是MOFs的常见配体。中碳原子杂化方式是_。卟啉分子的结构简式为，请在图上画出分子内部的氢键。已知分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数，则咪唑()中的大键应表示为_。(4)金属钴、锌
16、晶体具有相同的堆积方式，其堆积方式和晶胞参数如图所示：金属钴的密度D(Co)与金属锌的密度D(Zn)之比_(列出计算式)。课练15晶体结构与性质狂刷小题夯基础练基础1DA超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，正确；B.构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，正确；C.液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，正确；D.纳米材料实际上是三维空间尺寸至少有一维处于纳米级尺度的、具有特定功能的材料，纳米材料内部具有晶体结构，但界面处则为无序结构，错误。2D纳米颗粒是长程有序的晶状
17、结构，界面却是长程无序和短程无序的结构，所以纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构，故A正确；在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当，利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团，故B正确；超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合，故C正确；电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿电场方向排列，移去电场后，液晶分子无序排列，故D错误。3BA空间结构为四面体型的分子，有的键角为10928，如甲烷分子，有的不是，如白磷的空间结构为，为正四面体结构，每个P原子与3个P原子形成共价键，每个键角为60，错误；B.在Cu(NH3)42离
18、子中，Cu2提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键，中心离子Cu2，配体是NH3，正确；C.晶体有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，错误；D.氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物是因为HO键的稳定性强，错误。4DA根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，正确；B.相邻的Se2与Zn2之间的距离为体对角线的，即a pm，正确；C.已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，)，正确；D.晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据有NA，错误。5BA无机含氧酸HClO、H2S
19、O3、HNO3的非羟基氧原子数分别为0、1、2个，非羟基氧原子数越多，含氧酸的酸性越强，正确；B.Cr的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Fe的价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4，所以Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐减小，错误；C.CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数分别为4、6、8，所以阴离子的配位数逐渐增大，正确；D. 中邻羟基苯甲醛形成分子内氢键使熔沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键使熔、沸点升高，正确。练高考6A偏铝酸钠在强酸溶液中反应，AlO会转化成Al(OH)3，然后再溶解
20、生成铝离子，不会形成铝氧四面体，即得不到分子筛，A推测错误；分子筛Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O中，“AlO2”显1价，“SiO2”“H2O”都显0价，设M的化合价为m，则根据正、负化合价代数和为0，mx(1)0，解得m2，B推测正确；铝硅酸盐型分子筛的热稳定性与其结构类型、结晶度、硅铝比等都有关系，则调节的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性，C推测正确；分子筛是一种具有多孔结构的水合铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将直径比孔穴大的分子留在外面，故可用于筛分分子，D推测正确。7答案：82x解析：以晶胞中右侧面心的Zr4为例，同一晶胞中与Zr4连接最近且等距
21、的O2数为4，同理可知右侧晶胞中有4个O2与Zr4相连，因此Zr4离子在晶胞中的配位数是448；1个晶胞中含有4个ZrO2微粒，1个晶胞的质量m，1个晶胞的体积为V(a1010cm)(a1010cm)(c1010cm)a2c1030cm3，因此该晶体密度gcm3；在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1xOy，其中Zn元素为2价，Zr为4价，O元素为2价，根据化合物化合价为0可知2x4(1x)2y，解得y2x。8答案：Al100解析：由结构图可知，根据均摊法，该晶胞含有4个白球和2个黑球，则黑球代表Al原子，白球代表Cr原子，金属原子的总体积是(4r2r)，晶胞体积
22、是a2c，故原子空间利用率是100%。9答案：2解析：由题图知，晶胞中大球个数为812，小球个数为824，故大球为Xe，小球为F，该晶胞中含有2个XeF2.以晶胞参数为单位长度建立坐标系时，由B点在棱上处，知B点原子的分数坐标为。如图所示从点A向底面作垂线到点D，则EDa pm，ABCEd，CD pm，根据CD2ED2CE2，代入数据可得d20.5a2 pm2(0.5cr)2 pm2，d pm。10答案：(1)原子半径CSi(或键长CCSiSi(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小解析：(1)金刚石与晶体硅均为原子晶体，但构
23、成晶体的原子不同，原子半径CSi，键长CCSiSi，所以金刚石熔点比晶体硅熔点高。(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小，可使甘氨酸从溶液中析出，实现甘氨酸的提纯。练模拟11D键能：CH键SiH键，所以热稳定性：CH4SiH4，A错误；金刚石与晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点与共价键强度有关，由表可知，CC键的键能大于SiSi键，则金刚石的熔点比晶体硅高，B错误；共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C错误；由表可知，CC键和CH键更稳定，因而所成的烷烃更稳定，种类和数量也更多，而SiSi键与SiH键键能
24、小，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，D正确。12A金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A项符合题意；金刚石晶胞中含有碳原子数为8648，B项不符合题意；60 g SiO2的物质的量为1 mol，1 mol Si原子与4 mol O原子形成4 mol SiO键，即共价键数为4NA，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。13D邻二氮菲分子中含有4种不同环境的H原子，故其一氯代物有4种，A错误；N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2和3个邻二氮菲形成配合物时，Fe2的配位数为6，B错误；邻二氮菲是由分子
25、构成的分子晶体，物质熔、沸点取决于分子间作用力，与分子内所含化学键的键能无关，C错误；用邻二氮菲测定Fe2浓度时，若当H浓度较高，邻二氮菲中的N会优先与H形成配位键，导致与Fe2配位能力减弱，若OH浓度较高时，OH与Fe2反应，也影响Fe2与邻二氮菲配位，D正确。综合测评提能力1B晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；超分子具有分子识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，故B正确；金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动，所以能够导电，故C错误；温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗
26、粒的明矾晶体，配制比室温高1020明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误。2A在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4312个六元环，正确；氯化钠晶胞如图：，所以在氯化钠晶体中，距Na最近且等距的Cl是6个，即钠离子的配位数是6，距Na最近且相等的Na位于面心处，共有38/212个，错误；1 mol H2O 可以和4 mol H2O形成氢键，两分子共用一个氢键，所以含1 mol H2O 的冰中形成氢键的数目为2NA个，错误；在石墨晶体中，一个碳原子与其他三个碳原子形成3根CC键，每个碳原子占有
27、1.5个CC键，所以碳原子数与 CC 键数之比为23，错误。3BA项，金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，错误；B项，晶体内部的粒子在空间里按照一定规律作周期性重复排列，晶体的这一特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，正确；C项，分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，错误；D项，金属晶体发生形变时，其内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，错误。4A水汽化时破坏的是氢键和范德华力，水分解时破坏共价键，A错误；CaC2由Ca2和C构成，Na2O2由N
28、a和O构成，二者晶体中阴、阳离子个数比分别为11、12，B正确；基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法，D正确。5CCs与Na是同一主族元素，Cs元素的金属性比Na强，若NaCl为离子化合物，则CsCl也为离子化合物，A正确；由于Na与Cs都带一个正电荷，但Na的半径比Cs的半径小，NaCl晶体的晶格能比CsCl晶体大，晶格能越大物质的熔、沸点就越高，所以NaCl的熔点比CsCl高，B正确；NaCl是离子晶体，1个Na被6个Cl吸引，1个Cl被6个Na吸引，所以NaCl晶胞中C
29、l的配位数为6，CsCl晶胞中Cl的配位数为8，C错误；Na、Cs是同一主族元素，离子半径CsNa，Cs容易形成配合物而Na一般不会形成配合物，这与微粒半径有关，D正确。6D元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性依次减小，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，A正确；OF2与SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确；由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线长的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，)，C正确；三种金属
30、氟化物都为离子晶体，阴、阳离子间形成的离子键越弱，晶体提供自由氟离子的能力越强，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，D错误。7BCO2中C原子采取sp杂化，C原子不存在孤电子对，CO2为直线形分子，正、负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中S原子采取sp2杂化，S原子存在一个孤电子对，分子空间结构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，导致织品变形，DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，B正确；金属导电
31、是因为自由电子在外加电场作用下做定向运动，金属导热是自由电子与金属阳离子在相互碰撞中完成热能的传递，C错误；SiO2为共价晶体，其中原子间以共价键相互结合，共价键具有饱和性和方向性导致了共价晶体中原子的堆积不属于密堆积，D错误。8C纳米立方氮化硼的硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，A错误；B、N是两种不同的非金属元素，所以B和N原子之间形成的共价键是极性共价键，B错误；纳米立方氮化硼硬度大，是目前世界上最硬的物质，因此可用于钻探、切削工具等，C正确；在纳米立方氮化硼中含B原子数目为864个，4个N原子全部在晶胞内，故该晶胞中含有N原
32、子数目为4，则1个晶胞中含有4个B原子，4个N原子，其所含原子总数是8个，质量为g，故25.0 g纳米立方氮化硼中含原子的物质的量为n82 NA，可近似表示为26.021023个原子，D错误。9AD根据抗坏血酸分子的结构可知，分子中以4个单键相连的碳原子采取sp3杂化，碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采取sp2杂化，A选项正确；氯化铝在177.8 时升华，熔沸点低，因此AlCl3为分子晶体，但AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，B选项错误；CO2是分子晶体，为直线形分子，而SiO2是共价晶体，没有独立的SiO2微粒，两者结构不同，因此两者不互为等电子体，C选项错误；根据晶胞结构图分析可知，
33、C原子位于晶胞的体心，由几何知识可知，该碳原子的坐标为(，)，D选项正确。10ACN共有75134个电子，选项A错误；N中NN原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，选项B正确；化合物N5AsF6中，N5为1价，F为1价，则As化合价为0(1)(1)65，选项C错误；化合物N5AsF6中，N5为1价，As为5价，则F的化合价为1，选项D正确。11答案：(1)4d25s2O2、N2、CO2(2)BF3中B采用sp2杂化，BF中B采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短sp3H3NBH3分子间存在氢键，分子间作用力更大ABD(3)C(4)12解析：(1)Zr
34、位于周期表中第五周期第B族，价电子排布式为4d25s2，非极性分子中，分子对称性较高，正、负电荷中心重合，则图1中属于非极性分子的气体是O2、N2、CO2。(2)BF3中B原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，BF中B原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短。根据B2H6的分子结构图可知，B的价电子数为4，VSEPR模型为四面体，杂化方式为sp3杂化。H3NBH3中含有电负性大的N原子和NH键，易形成分子间氢键，B2H6只存在分子间作用力，所以H3NBH3的沸点比B2H6高得多。由图3中阴离子结构可知，阴离子中含有极性键和配位键，所以硼酸钠晶体中含有的
35、化学键有离子键、极性键和配位键，不存在金属键和非极性键，故选A、B、D。(3)配体为CO，配体中C给出孤电子对，所以配位原子为C；(4)根据几何关系，晶胞中Sr2处于体心，与最近的O2距离为晶胞边长，这样的O2共有12个，则与每个Sr2紧邻的O2有12个。12答案：(1) (2)B(3)MgI3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子(4)8(5)氨分子与Zn2形成配合物后，孤电子对与Zn2成键，原孤电子对与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以HNH键角变大(6)立方BN晶体是共价晶体，BN键能大，所以质地坚硬1021解析：(1)B位于周期表中第二周期第A族，基
36、态原子的核外电子排布式为1s22s22p1，则基态硼原子的轨道表示式为。(2)SO中S原子价层电子对数34，有1对孤电子对为三角锥形结构，NO中N原子价层电子对数23，有1对孤电子对为V形结构，故A错误；NO中N原子价层电子对数33，没有孤电子对，为平面三角形结构，SO3中S原子价层电子对数33，没有孤电子对，为平面三角形结构，所有原子共平面，故B正确；H3O中O原子价层电子对数34，有1对孤电子对，为三角锥形结构，ClO中Cl原子价层电子对个数34，有1对孤电子对，为三角锥形结构，所有原子不共平面，故C错误；PO中P原子价层电子对数44，没有孤电子对，为正四面体结构，SO中S原子价层电子对数
37、34，有1对孤电子对为三角锥形结构，所有原子不共平面，故D错误。(3)该元素处于第三周期，而它的第三电离能远远高于第二电离能，说明该元素原子最外层有2个电子，故该元素为Mg。(4)与侧面面心的Al原子等距离且最近的Mg原子处于该面的4个顶点及面心位置，而每个侧面为2个晶胞共有，故1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离。(5)在独立的NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，Zn(NH3)62中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大。(6)由于立方BN晶体是共价晶体，BN键能大，所以质地坚硬；根据晶胞的结构可知，每个晶胞中含有4个N原子，B原子
38、数为864，故晶胞的质量为 g，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，是正方体对角线长的，则晶胞的对角线长为4a nm，晶胞的边长为 nm107 cm，故晶胞的体积为， gcm31021。13答案：(1)(2)CH4平面三角形(3)sp2、sp3(4)解析：(1)基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，失去最外层4s2上的两个电子成为Co2；I3(Co)失去的是3d7上的一个电子，I3(Zn)失去的是3d10全充满上的一个电子，需要的能量较高。(2)CH4的中心原子的n4、HCHO和COCl2的中心原子的n3；COCl2分子中C是sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形。(3)羰基碳是sp2杂化，甲基碳是sp3杂化。亚胺基NH上的H被邻近N原子吸引形成氢键。每个碳原子上各有一个p电子，一个氮原子有一个p电子(孤对电子，在环外)，另一个氮上有孤对电子在环上形成大键：。(4)六棱柱可看作6个正三棱柱，体积为6a2c，每个晶胞中有6个原子，密度为gcm3，钴、锌的相对原子质量分别为59、65，并代入图中的晶胞参数约简即得。