1、课练13 原子结构 化学键练 1下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数B常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC1 mol 重水(D2O)与1 mol 水(H2O)中的中子数之比为54D1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数目相同2三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是()AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3含有非极性键D1 mol P4S3分子含有9 mol 共价键3某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是()
2、A mol B mol C mol D mol4下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()AO2的电子式为2，则O2核外有8个电子B1 mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NACCrO5中Cr元素的化合价为6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定5下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A若NN键能是a kJ mol1，HH键能是b kJ mol1，HN键能是c kJ mol1，则每生成2 mol NH3，放出(6ca3b)kJ热量BNH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同
3、C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子练 62021全国甲卷，11W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A原子半径：ZYXWBW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物72021广东卷，13一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子
4、。下列说法不正确的是()AXEZ4是一种强酸B非金属性：WZYC原子半径：YWEDZW2中，Z的化合价为2价82021河北卷，5用中子轰击NZX原子产生粒子(即氦核He)的核反应为：NZXnYHe。已知元素Y在化合物中呈1价。下列说法正确的是()AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX和氢元素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体92021湖南卷，7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的18e分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZX
5、YBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性102021全国甲卷，35(节选)(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_；单晶硅的晶体类型为_；SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_(填标号)。(2)CO2分子中存在_个键和_个键。(3)甲醇的沸点(64.7 )介于水(100 )和甲硫醇(CH3SH，7.6 )之间，其原
6、因是_。练 112022南充模拟下列说法错误的是()A2px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道B节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来C某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多122022成都模拟下列关于能层与能级的说法中正确的是()A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级
7、能量4s3d132022长沙模拟X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是()AG分子的空间结构是四面体形BG分子中X 原子的杂化轨道类型是sp3CQ和J都含共价键DR位于第四周期B族142022淮安模拟原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c
8、和d的核外电子结构相同。下列叙述正确的是()Aa元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B. a和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a与b、c、d均能形成18电子微粒一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。12021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是()A太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料B空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键C运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能D天和核心舱采用电推发动机“燃料
9、”Xe原子核含77个中子2下列关于键和键的理解不正确的是()A含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼B在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键3硼原子受粒子(He)轰击可得碳原子和氕：BHeCH。其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为()A11B25 C32D344下列说法正确的是()ASO2不仅可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒B配制1 L 0.05 mol L1 KAl(SO4)2溶液，应称取12.9 g明矾晶体C在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，同时有离子键、极性
10、键和非极性键的断裂和形成D二氧化硅晶体是由Si和O按12的比例组成的空间网状结构的晶体，故可用SiO2表示其分子式5固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是()A.反应均为氧化还原反应B转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成0.75 mol O2D参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6实验室检验氨气的原理之一为HClNH3=NH4Cl。下列说法正确的是()AHCl的电子式为HBNH3的空间填充模型为CNH4Cl晶体中存在离子键和共价键D非金属性：ON，所以沸点：H2ONH37在防控
11、新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊(含I2、KI和乙醇)等，下列有关说法不正确的是()A乙醇分子中含有8对共用电子对B苯酚分子中含有五种共价键C次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键D用乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量BFe原子的价电子轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D铜原子的价电子排布式为3d104s19以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特
12、规则的是()A BC D10.以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是()A第1步反应可表示为CO2B第2步反应产物为离子化合物C第4步反应中断开化学键只有CN键和HH键D该过程的总反应为CO23H2CH3OHH2O三、非选择题：本题共3小题。11化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以罕见的Cu3形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_，基态Cu3的核外电子排布式为_。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离
13、子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为_(填字母)。A.V2O5 BCrO2CPbODZnO(3) 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。12(1)在Ar、N2、SiO2、K2S、NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_；只存在离子键的是_；既有离子键，又有共价键的是_；不存在化学键的是_。(2)将Ba(OH)28H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为_(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为_。(
14、3)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则负极材料是_(写名称)，正极电极反应为_；溶液中SO向_极移动。(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1 mol 化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436.0945.0391.0结合表中所给信息，计算生成2 mol NH3时_(填“吸收”或“放出”)的热量是_ kJ。13X、Y、W、Q、R五种短周期元素的最高正化合价与原子序数的关系如图所示：请回答下列问题：(1)元素X的名称为_，元素Y在周期表中的位置是_
15、。(2)请用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程：_。(3)W、Q、R三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(4)写出Q的单质与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。(5)下列关于元素R的说法正确的是_(填序号)。A元素R在自然界中既有游离态又有化合态BR的氧化物是形成酸雨的主要原因CR的某种氧化物具有漂白作用，可以使紫色石蕊溶液褪色D常温下，R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q的单质不能反应课练13原子结构化学键狂刷小题夯基础练基础1C24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的CC为非极性键，但常温常压下，无法用
16、标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 mol 重水(D2O)与1 mol 水(H2O)中的中子数之比为10854，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有4个CH和1个C=C，所以1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中化学键数目不相同，D错误。2A图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为1价；PP键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4
17、S3中P元素为3价和1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 mol P4S3分子中含有6 mol PS极性共价键和3 mol PP 非极性共价键，所以1 mol P4S3分子含有9 mol 共价键，故D正确。3A HmX的相对分子质量为Am，a g HmX分子的物质的量n；X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以a g HmX分子中含质子的物质的量为 mol(ANm) mol，A正确。4CO2的电子式为2，表示O2的最外层
18、有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；NH4Cl是离子化合物，NH与Cl间形成离子键，无HCl共价键存在，B错误；根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为6价，说明以1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价为2价，C正确；Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子数目之比都是12，与物质质量的多少无关，D错误。5A反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热Ha kJ mol13b kJ mol123c kJ mol1，则每生成2 mol NH3，放出(6ca3b)kJ热量，A正确；水分子中价电子数2(62
19、1)4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对数3(531)4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，B错误；催化剂a表面是氢气、氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键(氢氢键和氮氮键)的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键(氧氧双键)的断裂，C错误；在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，D错误。练高考6D原子半径：AlSNH，A项错误；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B项错误；Al2O3是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的(NH
20、4)2S为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。7CX的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：FOC，即WZY，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：ClCF，即EYW，C说法错误；OF2中F为1价，O为2价，D说法正确。8A根据元素Y在化合物中呈1价及NZXnYHe可知，X为B元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，
21、可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，B错误；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不是同素异形体，二者互为同位素，D错误。9BZ的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11，又W与X可形成原子个数比为21的18e分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、
22、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：XYZ，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，D错误。10答案：(1)3s23p2原子晶体(共价晶体)sp3 (2)22(3)甲醇沸点大于甲硫醇是因为甲醇分子间存在氢键，甲醇沸点小于水的沸点是因为一个水分子可形成2个分子间氢键，多于甲醇分子间氢键数解析：(1)Si是第三周期第A族元素，最外层有4个电子，则价电子层的电子排布式
23、为3s23p2；单晶硅为共价晶体；SiCl4形成4个键，Si采取sp3杂化；由题图可知，SiCl4(H2O)中Si形成5个键，杂化轨道有5个，由此可知Si采取的杂化类型为sp3d，故选。(2)一个双键中含有1个键和1个键，CO2的结构式为O=C=O，一个CO2分子中存在2个键和2个键。(3)水分子间和甲醇分子间都存在氢键，而且水分子间氢键比甲醇分子间存在的氢键多，故水比甲醇沸点高，而甲硫醇分子间没有氢键，其沸点比甲醇低。练模拟11Cp能级有三个轨道，沿着x、y、z三个方向延伸，因此2px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道，故A正确；焰色试验是指金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从
24、高能级跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，故B正确；核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子，其原子核外有7个能级，故C错误；在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，故D正确。12B能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误；p能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；第一能层只有s能级，所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误；根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，则能
25、级能量：3d4s，故D错误。13BG为氨，分子中含有3条共价键，1对孤电子对，空间结构为三角锥形，A说法错误；G分子为氨，其中N原子的杂化轨道类型是sp3，B说法正确；Q和J即硫化钠和氯化钠，化合物中只含有离子键，C说法错误；R为Fe，位于第四周期第族，D说法错误。14C根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。综合测评提能力1ASi
26、C属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误；Na2O2含有Na和O之间的离子键和OO之间的非极性键，故B正确；运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确；Xe原子核的质量数为131，质子数为54，则含77个中子，故D正确。2B同一分子中的键不如键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有键，而含有键的分子中一定含有键，B项错误、D项正确；氢原子、氧原子等跟其他原子形成分子时只能形成键，C项正确。3D硼原子核外L能层中运动的电子数目为3，碳原子核外L能层中运动的电子数目为4，二者之比为34，D项正确。4ASO2有漂白性，二氧化硫有毒，可以用来漂白纸浆，
27、还可以用来杀菌、消毒，故A正确；明矾晶体为KAl(SO4)212H2O，配制1 L 0.05 molL1 KAl(SO4)2溶液，应称取1 L0.05 molL1474 gL123.7 g明矾晶体，故B错误；在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，没有非极性键的形成，故C错误；SiO2由原子直接构成，为共价晶体，不存在分子式，SiO2为化学式，故D错误。5C反应为Li3N3H2O=NH33LiOH，属于非氧化还原反应，A错误；转化过程中H始终呈1价，B错误；假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3转移了3 mol 电子，则生成0.75 mol O2，C正确；氢键不属于化学键，D错误。6CH
28、Cl为共价化合物，电子式为：H，A项错误；氮原子半径大于氢原子，表示NH3的球棍模型，B项错误；NH4Cl晶体中存在离子键和共价键，C项正确；非金属性强弱与氢化物的沸点高低无因果关系，D项错误。7B乙醇的分子式为C2H5OH，含有8个共价键，分子中含有8对共用电子对，故A正确；苯酚分子中含有大键，CH键，CO键，HO键四种共价键，故B错误；次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中含有共价键，所以既含有离子键又含有共价键，故C正确；碘单质是非极性分子，乙醇为弱极性分子，所以用乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理，故D正确。8BD同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能
29、量则比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，价电子轨道表示式为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的价电子排布式为3d104s1，D正确。9B洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，且自旋状态相反。符合洪特规则，故不符合题意；该轨道表示式违背洪特规则，故符合题意；违背泡利原理，故不符合题意；违背洪特规则，故符合题意；该轨道表示式符
30、合洪特规则和泡利原理，故不符合题意；违背洪特规则，故符合题意；综上所述，选项B符合题意。10BD第1步反应可表示为nCO2，A错误；第2步反应产物为离子化合物，B正确；第4步反应中断开化学键有CN键、HH键和C=O双键中的 键，C错误；从物质的转化箭头可以看出进出体系的产物，该过程的总反应为CO23H2CH3OHH2O，D正确。11答案：(1)第四周期第B族1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(2)B(3)OCH解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中处于第四周期第B族，基态Cu原子失
31、去3个电子得到Cu3，故基态Cu3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr4的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含2个未成对电子；Pb和C元素同主族；Pb2的6s能级处于最外层，有2个电子，故Pb2不含未成对电子；Zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，不含未成对电子，故具有磁性的为CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为OCH。12答案：(1)(2)吸热Ba
32、(OH)28H2O2NH4Cl=2NH3BaCl210H2O(3)铜O24e4H=2H2O负(4)放出93.0解析：(1)Ar为单原子分子，不含共价键；N2为双原子分子，存在NN，即只存在共价键；SiO2属于共价化合物，只存在共价键；K2S属于离子化合物，其电子式为K2K，只存在离子键；NH4Cl属于离子化合物，其电子式为，既有离子键，又有共价键，所以只存在共价键的是，只存在离子键的是，既有离子键，又有共价键的是，不存在化学键的是；(2)闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，可知发生反应生成氨气且吸热，即Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，Ba(OH)28H2O与NH4
33、Cl反应生成氨气、水、氯化钡，其化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=2NH3BaCl210H2O；(3)由2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可知，该反应中Cu元素化合价由0价变为2价、O元素化合价由0价变为2价，要将该反应设计成原电池，铜作负极，电极反应为Cu2e=Cu2，正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4HO24e=2H2O，原电池工作时，阴离子向负极(铜)移动，即SO向负极移动。(4)合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，焓变H反应物键能和生成物键能和(945.0 kJ mol1 3436.
34、0 kJ mol1 )6391.0 kJ mol193.0 kJ mol1，热化学方程式为N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJ mol1，即生成2 mol NH3时放出93.0 kJ热量。13答案：(1)碳第二周期A族(2) 2C(3)Al3NaS2(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)AB解析：X、Y、W、Q、R都是短周期元素，由图可知，X的最高正价是4，排除在第一周期，又由图可知X、Y、W、Q、R原子序数递增，而X在第二周期而且最高正价为4，故X为C元素，以此类推Y为N元素，W为Na元素、Q为Al元素、R为S元素。(1)元素X的名称为碳，元素Y是氮，在周期表中的
35、位置是第二周期A族。(2) X的最高价氧化物是二氧化碳，其形成过程为2C。(3)Al3、Na、S2半径大小比较，同周期阴阳离子半径都递减，但阴离子半径都比阳离子大，故Al3NaS2；(4) W的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(5)下列关于硫元素的说法中：在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，A正确；工业生产和民用生活中燃烧的煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出的氮氧化物，都会造成酸雨，B正确；二氧化硫与品红能形成无色物质，这种物质在加热时能分解，所以不稳定，这就是二氧化硫的漂白机理，而它不能与石蕊形成无色物质，故不可以使紫色石蕊溶液褪色，C错误；R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸，Q的单质是铝，常温下两者可以发生钝化，加热条件下可以发生氧化还原反应，D错误。