1、2022中考重难点知识手册专题三 物质的化学变化知识点1：认识几种化学反应1.四种基本反应类型定义反应物生成物特点化合反应 由 多种 物质反应只生成 一种 新物质的反应。两种或以上一种“多变一”分解反应 由 一种 物质在发生反应时生 成 多种 新物质的反应。一种两种或以上“一变多” 置换反应 一种 单质 和一种 化合物 反 应生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。单质+化合物单质+化合物“一换一”（“单换单，化换化”）复分解反应 两种化合物 相互交换成分 生成 另外两种化合物的反应。两种化合物两种新化合物“双交换，价不变” 注意点：(1)在四种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是 置换
2、 反应，一定 有单质生成的反应是 置换 反应；一定没有单质参加和生成的反应是 复分解 反应。 (2)中和反应是指 酸 和 碱 反应生成 盐 和 水 的化学反应。 中和反应不属于基本反应类型，属于 复分解 反应。 (3)化合和分解反应前后不一定有元素化合价发生变化，置换反应前后一 定有元素化合价发生变化，复分解反应前后一定没有元素化合价发生 变化。2.氧化反应、还原反应 氧化反应还原反应概念 物质与 发生的反应。 化合物里的 被夺去的反应。特点 得氧： 提供氧的物质具有 性。 失氧： 得到氧的物质具有 性联系在同一化学反应中同时发生。知识点2：燃烧1物质燃烧一般要同时满足三个条件： （1） 物质
3、具有可燃性 ； 缺 一 不 可 （2） 可燃物与氧气接触 ； （3） 温度达到可燃物着火点 。2影响燃烧现象的因素： （1）与可燃物的性质有关 （2）与氧气浓度有关 （3）与可燃物与氧气的接触面积有关（例如：架空、粉碎固体等）3防火与灭火： 灭火原理：将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 ；三 具 其 一 将 燃烧着的可燃物与空气隔离 ； 让燃烧物的温度降低到着火点以下 。 灭火方法：根据火势的不同情况，灭火方法各不相同 熄灭液化气燃气灶， 关闭阀门 使火熄灭。（扑灭森林火灾：设置隔离带） 油锅起火， 盖上锅盖 使火熄灭。（熄灭酒精灯：用灯帽盖灭） 燃着的蜡烛， 吹气 使火熄灭。（用水泼灭木材等火
4、焰）4. 当被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救，如用湿毛巾 或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。5. 当氧气 充足 时，可燃物 完全燃烧 ，燃烧得 快 ，放出热量 多 ，可燃物中的碳、 氢元素分别生成 二氧化碳 和 水 ；当氧气 不足 时，可燃物 不完全燃烧 ，燃烧 得 慢 ，放出的热量 少 ，可燃物中的部分碳、氢元素生成 一氧化碳、 碳氢化合 物等有毒气体 和 微小的炭黑颗粒等物质。7.一氧化碳中毒原因: 一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功 能，导致人体缺氧窒息死亡。知识点3：定量认识化学变化1.质量守恒定律适用于所有
5、化学变化 （即化学反应），对于有气体参加或生成的反 应，一定要在密闭容器中探究质量守恒定律。2.用微粒的观点解释质量守恒定律： 反应前后 原子的种类 、 原子的数目 、 原子的质量 不变，所以所有化学反应 都遵循质量守恒定律。）3.质量守恒定律中隐含知识：1 原子的种类 2 原子的数目 3 原子的质量 量 微观宏观 4 元素的种类 5 元素的质量 6. 物质的总质量 六个一定不变 化学反应中 1 分子的种类 2 物质的种类 两个一定变1 分子的数目 2 元素的化合价 两个可能变知识点4：化学方程式1书写化学方程式的步骤： （1）一写： 写出“反应物的化学式=生成物的化学式” ， （2）二配：
6、化学方程式的配平 ， （3）三注： 用文字或符号注明反应条件或生成物的状态 。反应条件：点燃、加热（）、光照、通电、催化剂等生成物状态：生成的气体用“”；生成的沉淀用“”标注。 注意点：反应物中无气体参加（或无固体参加），而生成物中有气体生成（或 固体生成）需在生成气体的化学式右边标“”表示气体符号（或在生成固体化学 式的右边标“”表示沉淀符号）。2 记一记常见的化学方程式：（1） 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2（2） 加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3） 红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5（4） 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2
7、Fe3O4 （5） 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（6） 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（7） 氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O（8） 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+O2 （9） 二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （10）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （11）二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 （12）氢气的实验室制法：Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2 （13）实验室炼铁原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
8、 （14）铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （15）铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （16）稀盐酸和氢氧化钠反应：NaOH + HCl=NaCl + H2O （17） 碳酸钙高温分解： CaCO3 CaO +CO2 （18）生石灰和水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （19）氢氧化钠变质的原因：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （20）碳酸钠和稀盐酸的反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （21）碳酸钠和氢氧化钙的反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （22）碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （23）配制农药波尔多液：Ca(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2 + CaSO4 （24）铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ； （25）稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3 H2O （26）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2
