1、物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是(D)该溶液的物质的量浓度为1 molL1该溶液中含有58.5 g NaCl配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl的物质的量为0.1 molA BC D解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。含有0.5 mol Na的溶液中溶有0.5 mol NaCl，而溶液的体积为0.5 L，故浓度为1 molL1，且溶液具有均一性和稳定
2、性。2体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol/(2)0.1 mol0.3 mol/0.1 mol两份营养液中各离子浓度(A)A完全相同 B完全不同C仅c(K)相同 D仅c(Cl)相同解析：(1)中：n(K)0.3 mol0.2 mol20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.2 mol0.1 mol0.3 mol；(2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol20.3 mol，n(SO)0.3 mol。所以A正确。3下列关于1.0 molL1
3、 Na2SO4溶液的叙述正确的是(B)溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A BC D解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 molL1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。4下列关于物质的量浓度表述正确的是(D)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量
4、为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准
5、状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1。C项中，当Na与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K与SO，Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21。D项中，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。5利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(B)A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠
6、晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol/L1 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286 g/mol0.5 mol143 g，所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏
7、低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。6某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有(C)A BC D解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误。7密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(D)Ac1 000m/(VM) BmdVW/100CdcM/(10W) DW%(cM/1 000d)
8、%解析：用定义式检验A项：cn/V，其中nm/M，V的单位需要调整，即c1 000m/(VM)，A项正确；用定义式检验B项：m质wm液，其中m液V，得mdVW%，B项正确；用公式c1 000w/M检验C项和D项：即c(1 000dW%)/M，dcM/10W，C项正确；W%cM/(1 000d)，D项不正确。8若现有1 L 1 molL1的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是(C)A通入标准状况下HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩至0.5 LC往原溶液加入5 molL1盐酸0.6 L，再稀释至2 LD往原溶液加入1 L 3 molL1盐酸混合均匀解析：通入标准状况下HCl气体22
9、.4 L，HCl的物质的量增大1倍，但溶液的体积不再是1 L，浓度不是2 molL1，A错误；溶液加热浓缩至0.5 L，溶液体积缩小，但HCl挥发，溶质减少，浓度不是2 molL1，B错误；(1 L1 molL15 molL10.6 L)2 L2 molL1，C正确；1 L 1 molL1的稀盐酸与1 L 3 molL1盐酸混合后溶液的体积不是2 L，故浓度不是2 molL1，D错误。9现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3)0.1 molL1、c(Mg2)0.25 molL1、c(Cl)0.2 molL1，则该溶液中c(SO)为(
10、D)A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.25 molL1 D0.3 molL1解析：根据电荷守恒：2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)2c(SO)，20.25 molL130.1 molL10.2 molL12c(SO)，c(SO)0.3 molL1，D项正确。10标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(A)A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：B
11、项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c变形可得；C项，；D项，由c；至于A项，变形后为，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。11用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(A)A BC D解析：浓溶液配稀溶液过程为计算所需浓溶液体积：5.4 mL。选用合适量筒(10 mL量筒)量取浓溶液，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线。稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯
12、中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中。将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中。定容。二、非选择题(共56分)12(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为9.5 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.1 molL1。解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(M
13、gCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。13(13分)实验室用CuSO45H2O固体配制0.10 molL1的CuSO4溶液480 mL，请回答下列问题：(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是ad(填序号)。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
14、f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要操作步骤：计算；称量CuSO45H2O固体12.5 g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；定容；摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。(4)上述实验操作都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解和引流。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：没有用玻璃棒引流；应选用500_mL的容量瓶。解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏液，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、
15、不能长期贮存溶液、不能加热，b、c、f均不正确；定容后要摇匀，d正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液，e不正确。(2)m(CuSO45H2O)0.10 molL10.5 L250 gmol112.5 g。配制一定物质的量浓度溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行操作。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒、镊子或药匙。(4)溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌以加速溶解，移液时玻璃棒的主要作用是引流。(5)应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃
16、棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。14(14分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择500 mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的C(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项c(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓
17、度会偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响。解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。(4)转移完溶液后未
18、洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。15(16分)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液；150 mL 25%的H2SO4溶液(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为3.0 molL1(保留1
19、位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为1_000 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的H2SO4溶液295 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响
20、？偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温。解析：(1)c(H2SO4) molL13.0 molL1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 molL10.48 L3.0 molL10.15 L0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 molL11 L0.69 mol5.31 mol，则需要18 molL1的H2SO4溶液的体积为0.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。