1、课练30 物质的检验、分离和提纯练 1下列说法不正确的是()A实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存B滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内壁附着的水C除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法D明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料2过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入适量稀盐酸；过滤。正确的操作顺序是()A BC D3下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是()物质分离和提纯的物理方法有
2、过滤、蒸馏、沉淀等加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A全部 B只有C只有 D只有4下列除去括号内杂质方法正确的是()AHCl(Cl2)：混和气通过CCl4，洗气BMgCl2溶液(FeCl3溶液)：过量Mg粉，过滤C硝基苯(苯)：蒸馏水，使混合液体分层，分液D乙烷(乙烯)：通过H2加成的方法5下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明
3、乙炔可使溴水褪色6.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？()A2处 B3处C4处 D5处练 72020全国卷，9下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和
4、的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液8.2021湖南卷，13(双选)1丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3(CH2)3OHNaBrH2SO4CH33BrNaHSO4H2O下列说法正确的是()A装置中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率B装置中a为进水口，b为出水口C用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品练 92022广元模拟下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇
5、中的溶解度较大B除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离苯和溴苯分液二者不互溶10.2022安徽“江南十校”第一次联考粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaClH2SO4(浓)HClNaHSO4)。下列叙述错误的是()A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸B关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C实验过程中，c中有固体析出Dd中加入NaOH溶液吸收尾气112022
6、山东枣庄期末某溶液中可能含有Na、NH、SO、Cl、Fe2、Fe3、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；向中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是()A溶液中存在NH、SO、Fe2、ClB溶液中一定存在Na和ClC溶液中可能存在Fe2、Fe3中的一种或两种D无法确定溶液中是否存在CO122022济宁模拟选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是()选项A盐酸锌粉水浓硫酸B盐酸硫化亚铁水浓硫酸C盐酸二氧化锰食盐水五氧化二磷D盐酸大理石水氧化钙一、选择题：本题共7
7、小题，每小题只有一个选项符合题意。1“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝咸味加，始灌潮波塯(流)成卤”。北宋柳永在煮海歌中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是()A除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液B除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离C除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸D海水煮盐的原理类似于蒸发结晶2实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是()序号实验目的实验操作证明溶液发生变质取少量溶液，加入足量稀盐
8、酸确定溶液中溶质的成分取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定溶液中碳酸钠的质量分数取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重除去溶液中的碳酸钠向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤A BC D3下列实验方案不能达到预期目的的是()A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClC用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉4氯化钠来自海水，工业上通过提纯NaCl进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是()A提纯过程主要涉及过滤
9、、结晶、蒸馏等操作B上述转化中只有反应属于氧化还原反应C反应所得副产物中既含离子键又含共价键D实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下：已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。下列说法错误的是（）A步骤的温度不宜过高，以减少碘的升华B步骤中用N2H4H2O作还原剂C步骤的操作顺序是加入稍过量BaI2溶液加入稍过量Na2CO3溶液加入稍过量HI溶液过滤D步骤的操作包括蒸发结晶、干燥6电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如下：已知：SOCl2
10、H2O=SO22HCl，下列分析不正确的是（）A过程、中均有气体产生B上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率D中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解7一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是（）加入浓NaOH溶液（3I26NaOH=5NaINaIO33H2O）分离出NaI和NaIO3的混合水溶液向水溶液中加入硫酸沉碘（5IIO6H=3I23H2O）分离出I2提纯碘二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8钒是一种重要的合金
11、元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣（主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质）为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说法错误的是（）A.“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2O3及CO2B.“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂C“热解”步骤中气体产物为HClD“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质9利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器试剂A从粗盐水中除去Ca2、Mg2和SO烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、表面皿、胶头滴管粗盐水、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B制备并分离乙酸乙酯试管、量
12、筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液C证明亚硫酸酸性强于碳酸玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和SO2溶液、饱和CO2溶液D验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、10%NaOH溶液、2% CuSO4溶液10.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶
13、液。（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2B杂质中肯定含有KCl、Na2SO4C杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4三、非选择题：本题共3小题。11Na2SO4（溶解度受温度影响较大）是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应方程式为：，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶
14、液过量，可加入适量（填名称）除去。（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，则操作b是：，过滤。12某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。回答下列问题：（1）在实验中需用1 mol L1 NaOH溶液480 mL，配制该溶液，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式：。（3）操作中的“洗涤”如何操作。13薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小
15、组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点：100220 ，相同温度时在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8 ）等溶剂中的溶解度。设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线上填写操作名称）。（1）步骤：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后；（2）步骤：在薰衣草水中加入适量CCl4进行；（3）步骤：将CCl4层进行。方案实施：按预先设计的方案进行实验。（4）步骤使用到的主要仪器有（填字母）。具体操作：振荡、静置、分液。溶有精油的CCl4层在层（填“上”或“下”）。（5）步骤使用如图实验装置，其中仪器e的名称为，冷却水
16、从口（填字母）通入。加热，收集温度在 的馏分（该馏分可循环使用）。交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点：缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变；缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4。（6）基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是_。课练30物质的检验、分离和提纯狂刷小题夯基础练基础1B钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存，A项正确；滴定管是有刻度的精密仪器，不能在烘箱中烘干，B项错误；CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏得到纯净的乙醇，C项正确；明矾是十
17、二水硫酸铝钾，可以直接加热生成硫酸；胆矾高温分解生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；石膏高温下分解生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，D项正确。2C加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加入Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，加入Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，为了使产生的沉淀不溶解，稀盐酸一定要在过滤后加入，故正确的操作顺序为或或，C项符合题意。3C沉淀为化学方法，错误；蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；稀硫酸酸
18、化时引入了SO杂质，错误；SO2与Na2SO3反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。4A氯气易溶于四氯化碳，HCl难溶，所以混和气通过CCl4洗气可以除去HCl中混有的氯气，A正确；MgCl2溶液中除去FeCl3溶液常选用Mg(OH)2，B错误；硝基苯和苯都是有机物，水是无机物，根据相似相溶原理，蒸馏水不能使混合液分层，C错误；用H2除杂会引入新的杂质气体H2，D错误。5B乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；容量瓶上的刻度与凹液
19、面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。6C溶解时没有用玻璃棒搅拌；向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，加入顺序BaCl2应在前；滤液中滴加盐酸至不再有气泡产生，不需要用玻璃棒搅拌；蒸发时应用蒸发皿而不是用坩埚；共有4处错误。练高考7AA项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，
20、能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。8AD球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产率，A正确；冷凝时，冷凝管的进水方向为下口进、上口出，即装置的进水口应为b，出水口为a，B错误；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出，C错误；装置得到的粗产品经干燥后，还含有1丁醇等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。练模拟9B乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A错误；丁醇与
21、乙醚的沸点相差较大，且二者互溶，则可通过蒸馏分离，故B正确；重结晶是利用不同物质溶解度随温度变化不同进行分离的方法，氯化钠溶解度随温度变化较小，故C错误；二者互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误。10B粗盐提纯实验需要用NaOH溶液除去Mg2、用BaCl2溶液除去SO、用Na2CO3溶液除去Ca2和多余的Ba2、用盐酸除去多余的OH和CO，A正确；导管将分液漏斗上方和圆底烧瓶内连通，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法证明a中气密性是否良好，B错误；实验过程中，氯化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入c，氯离子浓度增大，则c中有氯化钠固体析出，C正确；氯化氢溶于
22、水后显酸性，d中加入NaOH溶液可以吸收尾气，D正确。11A向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO，向中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液至少含有Fe2、Fe3中的一种，CO与Fe2、Fe3无法大量共存，则原溶液中一定不存在CO，微热，有气体产生，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH。假设离子浓度为1 molL1，溶液为1 L，1 mol SO带有2 mol负电荷，1 mol NH带有1 mol正电荷，假设含有Fe2，则1 mol Fe2带有2 mol正电荷，溶液必然含有带1 mol负电荷的离子，即含有Cl
23、，假设合理；假设含有Fe3，则1 mol Fe3带有3 mol正电荷，则必然有带2 mol负电荷的离子，没有满足要求的离子，假设错误，从而推出一定含有的离子是Fe2、NH、SO、Cl，一定不含有的离子是Na、Fe3、CO。综合上述分析，存在的离子是NH、SO、Fe2、Cl，故A正确；一定不含有Na，故B错误；溶液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3，故C错误；原溶液中一定不含有CO，故D错误。12AA项，Fe与盐酸反应产生气体H2，即Fe2HCl=FeCl2H2，H2中HCl用水除去，用浓H2SO4干燥H2，正确；B项，FeS与盐酸反应产生H2S气体，即FeS2HCl=FeCl2H2S，用水除H
24、Cl时，H2S也溶于水，且H2S会与浓H2SO4发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4干燥H2S，错误；C项，MnO2与浓盐酸反应产生Cl2气体，该反应需要加热，缺加热装置，且装置不能装固体除杂，错误；D项，CaCO3与盐酸反应产生CO2气体，即CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用水除去CO2中HCl，但装置不能装固体除杂，故D错误。综合测评提能力1D除杂质加试剂的顺序只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前都行，A项错误；过滤不用分液漏斗，B项错误；加入硝酸会引入杂质，C项错误；海水煮盐除去盐溶液中的水得到盐，其原理类似于蒸发结晶，D项正确。2C氢氧化钠若变质会生成碳酸钠，加入盐酸会
25、有气泡产生，故正确；加入氢氧化钡，则引入了氢氧根，故不能确定原溶液中有无氢氧化钠，故错误；浓硫酸不可以吸收二氧化碳，故称量浓硫酸的增重不能确定二氧化碳的质量，故错误；氢氧化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀，过滤除去，故正确，故选C。3D淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，可通过丁达尔现象区分胶体和溶液，故A正确；碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠和二氧化碳，且不吸收二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠吸收二氧化碳中的HCl，故B正确；酒精可以萃取某些植物花瓣中的有色物质，制成酸碱指示剂，故C正确；保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，可以有效的抑制其水解，加Fe粉会将氯化铁还原成氯化亚铁，故D错误。4C粗盐中含不溶
26、性杂质、硫酸根离子等可溶性杂质，把可溶性杂质转变成沉淀后，再过滤除去所有不溶性固体，所得滤液蒸发结晶，故利用化学提纯过程不涉及蒸馏操作，A错误；上述转化中反应电解熔融的氯化钠生成钠和氯气、反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，均属于氧化还原反应，B错误；反应为侯氏制碱法，所得副产物为氯化铵，其中既含离子键又含共价键，C正确；实验室可用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，D错误。5C碘易升华，故步骤的温度不宜过高，A项正确；步骤中加入N2H4H2O，IO、IO转化为I，I元素的化合价降低，则N2H4H2O作还原剂，B项正确；步骤中，加入稍过量Ba
27、I2溶液除去SO，再加入稍过量Na2CO3溶液除去Ba2，过滤后向溶液中加入稍过量HI溶液，除去CO，C项错误；将NaI溶液蒸发结晶、干燥得到NaI晶体，D项正确。6A过程中铁与酸反应产生氢气、中滤渣中的铁与盐酸反应产生氢气、中双氧水将氯化亚铁氧化为氯化铁没有产生气体、中SOCl2与氯化铁晶体中的结晶水作用产生气体SOCl2H2O=SO22HCl，选项A不正确；上述流程中发生的反应有置换反应如铁与盐酸反应、化合反应如氯化铁与铁的反应，选项B正确；中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，可提高FeCl3产率，选项C正确；中用SOCl2而不采用直
28、接加热脱水的方法，因发生反应SOCl2H2O=SO22HCl，避免FeCl3水解，选项D正确。7D由步骤沉碘可知，需要过滤分离出碘，图中过滤装置需要，故A正确；碘易升华，可利用此性质提纯碘，图中升华装置需要，故B正确；CCl4与NaOH溶液分层，图中分液装置需要，故C正确；混合物分离碘的过程不需要蒸馏，则不需要图中蒸馏装置，故D错误。8C焙烧是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3、氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeOV2O34Na2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2，水浸，浸出渣为氧化铁，得到NaVO3溶液，滤液中加入NH4Cl沉钒生成NH4VO3，受热分解生成V2O5和
29、氨气，最后用硅铁还原，硅参与高温还原反应的方程式为5Si2V2O54V5SiO2或5Si2V2O55CaO4V5CaSiO3，炉渣的主要成分是CaSiO3，以此解答该题。A.“焙烧”后“水浸”得到的浸出渣为Fe2O3，所以“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2O3和CO2，正确；B.杂质P2O5溶于水与水反应生成磷酸，故“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂，正确；C.加入NH4Cl沉钒生成NH4VO3沉淀，“热解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“热解”步骤中气体产物为NH3，错误；D.硅铁合金高温还原V2O5制备的粗钒中会混有硅、铁杂质，正确。9AD用氢氧化钠除去Mg2，用氯化钡
30、除去SO，用碳酸钠除去Mg2，过滤，最后盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，故能达到目的，故A正确；制备乙酸乙酯不用蒸馏烧瓶，故B错误；若证明亚硫酸酸性强于碳酸，应该用二氧化硫气体通入到碳酸钠溶液中进行验证，故C错误；蔗糖在稀硫酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验，试剂及仪器满足该实验，故D正确。10AC(1)溶解得无色澄清溶液，则不含CuCl2、Ca(NO3)2；(2)取(1)中无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
31、有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于加入氯化钡溶液引入氯离子，不能说明原物质含有KCl，整个实验也不能确定是否含有KNO3，综上分析可知，杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，而KNO3、KCl、Na2SO4不能确定是否含有，故A、C正确，B、D错误。11答案：(1)Ca2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl稀硫酸(2)过滤漏斗(3)先将M蒸发浓缩，再降温结晶解析：(1)加入的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为： Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸
32、反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；(2)操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；(3)由于硫酸钠的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越高，而氯化钠溶解度受温度影响较小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。12答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好浸没沉淀物，待水自然流尽后，重复操作23次解析
33、：(1)配制1 molL1 NaOH溶液480 mL，需要500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能与盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。13答案：(1)过滤(2)萃取、分液(3)蒸馏(4)b放气下(5)蒸馏烧瓶g76.8(6)选取无毒、高效、沸点低的萃取剂解析：(1)分离难溶性物质和溶液采用过滤的方法，薰衣草捣碎并加入蒸馏水浸取，充分溶解后将难溶性的物质和溶液分离。(2)精油易溶于有机溶剂，难溶于水，所以步骤在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取、分液。(3)分离互溶的液体采用蒸馏的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步骤是将CCl4层进行蒸馏分离两种物质。(4)步骤为萃取、分液，需要分液漏斗，故选b；具体操作：振荡、放气、静置、分液；CCl4密度大于水，所以应该在下层。(5)冷却水采用逆流的方式，所以g为进水口；加热，收集76.8 时的馏分即得到四氯化碳。(6)缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变，所以应该选取沸点较低的萃取剂；缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4，四氯化碳有毒，应该选取无毒的萃取剂，所以研究方向为应该选取无毒、高效、沸点低的萃取剂。