1、河南省郑州市中牟县第一高级中学2020届高三理综二测试题5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12019年诺贝尔生理学或医学奖揭晓：三名获奖科学家发现了“细胞如何感知和适应不断变化的氧气供应”，并确认了“能够调节基因活性以适应不同氧气水平的分子机制”。红细胞的主要工作就是输送氧气，关于人体红细胞叙述错误的是A血浆中氧气浓度的变化会影响红细胞运输氧气的速率B缺铁会导致人体细胞无法合成血红蛋白而影响氧气运输C吞噬细胞清除衰老红细胞的过程与细胞间的信息交流有关D成熟红细胞只进行无氧呼吸，可在细胞质基质中产生 NADPH2.大豆种子细胞
2、中富含豆球蛋白，豆球蛋白是由六条肽链形成的球蛋白。细胞中合成和储存豆球蛋白的过程如下图所示，下列相关叙述正确的是：A.豆球蛋白的空间结构是球状的，无游离氨基和羧基B.豆球蛋白是在附着核糖体上合成的，属于分泌蛋白C.高尔基体参与豆球蛋白形成过程中的加工、包装和运输D.豆球蛋白的主要功能是在种子发育过程中作为细胞呼吸的原料3.番薯块根中赤霉素含量增加能够使块根细胞中淀粉酶合成量增加，加速块根出苗。某同学尝试用一定浓度的赤霉素溶液浸泡处理番薯块根，对赤霉素的作用进行实验验证，下列相关叙述不正确的是：A. 赤霉素与番薯块根细胞中的受体结合，促进淀粉酶基因的表达B. 可利用淀粉和斐林试剂对处理前后块根中
3、淀粉酶的量进行检测C. 在检测块根研磨液中淀粉酶量之前，要去除其中的淀粉和还原糖D. 赤霉素与淀粉酶都是微量高效的调节物质，在发挥作用后被灭活4.牙鲆鱼（染色体数2n=48）的性别决定为XY型，雌鱼经济价值更高。研究人员用破坏了DNA的真鲷精子给牙鲆鱼次级卵母细胞受精，再低温抑制其完成减数第二次分裂，恢复常温后细胞进行有丝分裂，发育为新个体。若精子中DNA未破坏完全，则新个体不能存活。下列相关叙述不正确的是：A.该方法获得的新个体基因型与母体完全相同B.该方法获得的新个体性染色体组成均为XX型C.新个体胚胎细胞中染色体数为48条或96条D.选择真鲷供精是因其与牙鲆鱼间存在生殖隔离5下图表示施用
4、 IAA(吲哚乙酸)对某种植物主根长度及侧根数影响的实验结果。下列叙述错误的是A将施用的 IAA 替换为 2，4-D，可得到类似的实验结果B实验结果表明 IAA 对诱导侧根和主根的作用都表现为两重性C将未施用 IAA 的植株除去部分芽和幼叶,会导致侧根数量减少D高浓度的 IAA 能通过促进乙烯合成抑制植物生长6.棉盲蝽是一种对棉花危害很大的小型昆虫，其成虫和若虫刺吸棉株汁液，导致棉花减产。科研工作者对我国某地棉盲蝽的种群数量进行调查，发现在干旱年份和涝年，棉盲蝽种群数量变化分别如A、B图所示。下列相关叙述不正确的是A.研究人员可以利用样方法对棉田中的棉盲蝽种群数量进行调查B.不同年份自6月中旬
5、到7月上旬，棉盲蝽种群都呈现J型增长C.使用杀虫剂会诱发棉盲蝽产生抗性突变，因此最好进行生物防治D.涝年棉盲蝽的危害更加严重，掌握气象数据是棉盲蝽防治的关键7、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A.“胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅8.是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体，下列关于该中间体的说法错误的是A. 分子中有4种官能团(不包括苯环) B. 分子中只有1个手性碳原子C.
6、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应9海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐分以一个NaCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为104mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反
7、应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+, 一定 不含K+B将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生非金属性:ClCC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制的氢氧化铜，加热，未见有砖红色沉淀产生淀粉没有水解D相同条件下,向两支试管中均加入4 mL 0. 01 molL-1KMnO4溶 液和2 mL 0. 1 mol L-1 H2C2O4,溶液，再向其中一支试管中快速 加入少量MnSO4固体，加有MnSO4,的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”工作时，将
8、酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b发生的电极反应：H2 2+ 2= 2H2OCNaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O12、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中X为第三周期简单离子半径最小的元素,W、Y在地壳中元素含量居前两位,常温下0.1molL-1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性:ZQB.Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在C.W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂D.形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H
9、2的元素,其对应的氧化物为两性氧化物13常温下，向10ml0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的PH及导电能力变化如图。下列分析正确的是A各点溶液中阳离子浓度总和大小关系dcbaB. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等D. d点的溶液中,微粒浓度关系：C(R-)+2C(HR)=C(NH3.H2O)二、选择题:本题共8小题,每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全 的得3分，有选错的得0分。14下列说法正确的是A
10、. 衰变所释放的电子是原子核内的质子转变为中子时产生的B. 铀核（）衰变为铅核（）的过程中，要经过8次衰变和6次衰变C. 的半衰期是5天，100克经过10天后还剩下50克D. 密立根油滴实验表明核外电子的轨道是不连续的15电阻为R的单匝闭合金属线框，在匀强磁场中绕着与磁感线垂直的轴匀速转动，产生的交变电动势的图像如图所示。下列判断正确的是A时刻线框平面与中性面平行B穿过线框的磁通量最大为C线框转动一周做的功为D从和的过程中，线框的平均感应电动势为16如图甲所示的充电电路中，R表示电阻，E表示电源(忽略内阻)。通过改变电路中的元件参数对同一电容器进行两次充电，对应的电荷量q随着时间t变化的曲线如
11、图乙中的a、b所示。曲线形状由a变化为b，是由于A电阻R变大 B电阻R减小C电源电动势E变大 D电源电动势E减小17如图所示，在倾角为的斜面上固定两根足够长的光滑平行金属导轨PQ、MN，相距为L，导轨处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下有两根质量均为m的金属棒a、b，先将a棒垂直导轨放置，用跨过光滑定滑轮的细线与物块c连接，连接a棒的细线平行于导轨，由静止释放c，此后某时刻，将b也垂直导轨放置，a、c此刻起做匀速运动，b棒刚好能静止在导轨上a棒在运动过程中始终与导轨垂直，两棒与导轨接触良好，导轨电阻不计则A物块c的质量是msin Bb棒放上导轨前，物块c减少的重力势能等于a
12、、c增加的动能Cb棒放上导轨后，物块c减少的重力势能等于回路消耗的电能Db棒放上导轨后，a棒中电流大小是18质量为m的箱子静止在光滑水平面上，箱子内侧的两壁间距为l，另一质量也为m且可视为质点的物体从箱子中央以v0=的速度开始运动(g为当地重力加速度)，如图所示。已知物体与箱壁共发生5次完全弹性碰撞。则物体与箱底的动摩擦因数的取值范围是ABCD19如图，正方形abcd处于匀强电场中，电场方向与此平面平行。一质子由a点运动到b点，电场力做功为W，该质子由a点运动到d点，克服电场力做功为W。已知W0，则A电场强度的方向沿着ab方向B直线ac是一条等势线Cc点的电势高于b点的电势D电子在d点的电势能
13、大于在b点的电势能20.如图所示，光滑绝缘杆固定在水平位置上，使其两端分别带上等量同种正电荷Q1、Q2，杆上套着一带正电小球，整个装置处在一个匀强磁场中，磁感应强度方向垂直纸面向里，将靠近右端的小球从静止开始释放，在小球从右到左的运动过程中，下列说法中正确的是A小球受到的洛伦兹力大小变化，但方向不变B小球受到的洛伦兹力将不断增大C小球的加速度先减小后增大D小球的电势能一直减小21最近几十年，人们对探测火星十分感兴趣，先后发射过许多探测器。称为“火星探路者”的火星探测器曾于1997年登上火星。在探测器“奔向”火星的过程中，用h表示探测器与火星表面的距离，a表示探测器所受的火星引力产生的加速度，a
14、随h变化的图像如图所示，图像中a1、a2、h0以及万有引力常量G己知。下列判断正确的是A火星的半径为B火星表面的重力加速度大小为C火星的第一宇宙速度大小为D火星的质量大小为三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。22.某同学利用如图甲所示的装置探究加速度与力、质量的关系。实验时，把数据记录在表格中，数据是按加速度大小排列的，第8组数据中小车质量和加速度数据漏记。(1)该同学又找到了第8组数据对应的纸带以及小车质量，纸带如图乙所示。已知打点计时器所用交流电的频率为50Hz，纸带上标出
15、的每两个相邻点之间还有4个打出来的点未画出。请你帮助该同学求出第8组中的加速度a=_m/s2。(2)如果要研究加速度与力的关系，需取表格中_组数据(填组号)，做aF图像；如果要研究加速度与质量的关系，需取表格中_组数据(填组号)，做am图像。这种研究方法叫做_法。(3)做出am图像如图丙所示，由图像_(填“可以”或“不可以”)判断a与m成正比。23某同学要将一量程为250A的微安表改装为量程为1.50V的电压表。该同学测得微安表内阻为1200，经计算后将一阻值为R的电阻与微安表连接，进行改装。然后利用一标准电压表，对改装后的电表进行检测。(1)将图(a)中的实物连线补充完整。(2)当标准电压表
16、的示数为1.00V时，微安表的指针位置如图(b)所示，由此可以推测出改装的电压表量程不是预期值，而是_。(填正确答案标号)A1.20VB1.25VC1.30V D1.35V(3)产生上述问题的原因可能是_。(填正确答案标号)A微安表内阻测量错误，实际内阻大于1200B微安表内阻测量错误，实际内阻小于1200CR值计算错误，接入的电阻偏小DR值计算错误，接入的电阻偏大24 如图所示，光滑轨道OABC是由水平直轨道OB与一段半径R=62.5m的圆弧BC在B点相切而成。m=1kg的物块P在F=20N的水平推力作用下，紧靠在固定于墙面的轻弹簧右侧A处保持静止，A点与B点相距=16m。己知物块可视为质点
17、，弹簧的劲度系数。取重力加速度g=10ms2，cos5=0.996。现突然撤去力F，求：(1)物块P第一次向右运动的过程中，弹簧对物块的冲量大小；(2)从物块P离开弹簧到再次接触弹簧经过的时间。(结果保留两位小数)25如图所示，在xoy平面内，虚线OP与x轴的夹角为30。OP与y轴之间存在沿着y轴负方向的匀强电场，场强大小为E。OP与x轴之间存在垂直于xoy平面向外的匀强磁场。现有一带电的粒子，从y轴上的M点以初速度v0、沿着平行于x轴的方向射入电场，并从边界OP上某点Q (图中未画出)垂直于OP离开电场，恰好没有从x轴离开第一象限。已知粒子的质量为m、电荷量为q(q0)，粒子的重力可忽略。求
18、：(1)磁感应强度的大小；(2)粒子在第一象限运动的时间；(3)粒子从y轴上离开电场的位置到O点的距离。26（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：氨水已知：1部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶2+H2O回答下列问题：（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_ （写一条）。（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，
19、其存在形式为_（填离子符号）。（3） 在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_。（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式_。（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为_。（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_ ；_（写两条）。（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为_。（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1
20、 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 gmol1）的质量分数是_。（列出计算式）27（15分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应
21、而变质)I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。下图所示实验的目的是_，C装置的作用是_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。II实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素（3）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L的
22、(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。假设3：_。（4）小组同学用右图装置（G
23、为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7序号A 0.2mol/LNaClB 0.1mol/L FeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=5
24、7.8实验4pH=6pH=15.5沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式。对比实验1和2（或3和4） ,在一定PH范围内，可得出的结论为_。对比实验_和_ ,还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。 对【资料3】实验事实的解释为 _。28(
25、15分)工业所需氢气大部分由化学法制得，制取H2过程中不可避免的会产生副产物CO、 CO2 H2S等,CO选择性催化甲烷化技术可实现CO转化为CH,和H2O以达到净化氢气的 目的。富氢气氛中CO和CO2甲烷化反应如下：CO(g) +3H2(g)=CH4 (g)+H2O(g) AH=-206. 2 kJ moL-1CO2 (g) +4H2 (g)=CH4 (g)+2H2O(g) AH= 165. 0 kJ mol-1 回答下列问题：（1）CO的转化率Xco= （nco,innco,out）/ nco,in及H2对CO的选择性Sco CH4=3（nco,innco,out）/(nH2,in - n
26、H2,out)是衡量工艺优劣的重要指标。其中nco,in及nH2,in分别为反应器入口 CO.H2物质的量;nco,out 及nH2,out分别为反应器出口 CO、H2的物质的量。以一定流速将富氢(含CO和CO2通过反应器，温度低于2500C时，在Ni-ZrO2-SiO2 催化剂表面CO和CO2甲烷化速率均随温度升高而增大，则该温度范围内Xco将 (填“增大”“减小”或“无法判断”)。温度高于2700C,CO2反应速率迅速增加，此时H2对CO的选择性开始(填 “升高”“下降”或“不变”)。(2)恒温恒容条件下H2S发生如下分解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2 mol H
27、2S和1 molH2，容器中的压强为P,一段时间后反应达到平衡，H2S的物质的量为 1 mol.则初始时H2S的分压为该反应的Kp=(Kp表示分压平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。(3)甲烷化过程中H2S会使催化剂中毒,下图是3个H2S在催化剂表面逐步解离的能量变化图:(Awal。击SH+H 5-3.00第3个H解高注:TS表示过渡状态(c)图中H2S的解离分为步，决定分解速率快慢的是第步。(b)图SH解离为硫原子和氢原子的反应热为eV.Prodhomme研究发现H2S的解离难易与硫原子在催化剂表面吸附的多少有一定关 系,观察上图预测该关系为 。29(9分)下图曲线表示不同光质和CO2浓度
28、对某植物净光合速率的影响结果(实验过程中呼吸速率不变)。回答下列问题：(1)叶绿体光合色素吸收的光能，在光合作用的光反应阶段结束后，转变成了_。据图分析，该植物在黄光条件下_(填“能”或“不能”)进行光合作用，依据是_。在CO2浓度相同时，白光条件下净光合速率最大，原因是_。(2)如果向培养植物的温室内通入14CO2，光照一定时间后杀死该植物，提取细胞中的产物分析发现，短时间内CO2就已经转化为多种不同的化合物。如果采用这种方法探究CO2转化成的第一种产物是什么物质，请写出实验的设计思路：_。30(10分)细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性清除自身受损、衰老的细胞器，或降解过剩的生物大分子，供细
29、胞回收利用的正常生命过程。回答下列问题。(1)真核细胞中，构成蛋白质的多肽链错误折叠，可能成为细胞自噬的对象，这种蛋白质的错误折叠过程可能发生在_(填细胞器)中。通常，细胞中具有正常生物学功能的蛋白质需要有正确的氨基酸序列和_结构。(2)自噬过程主要依赖于溶酶体内水解酶的作用，水解酶的最适pH为5，若少量溶酶体破裂，水解酶溢出一般不会损伤细胞结构，其原因是_。(3)研究发现，细胞内的介导分子可结合过剩的蛋白质进入溶酶体，而过剩的蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体，该现象说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在_。哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增多，从细胞内物质利用的角度分析，合理的解释是_
30、。31.(10分)左图为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网。右图为某一种群数量变化。请据图回答：(1)左图中雷鸟和狼之间的关系为 。(2)若第二营养级粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为。(3)若右图种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为 (K1/K2/K），以有利于维持该地区生态系统的稳定性。干旱能抑制一种丝状菌（该菌造成蝗虫患病）的生长，若a点变化为干旱，则a点后东亚飞蝗种群数量变化曲线可能为 (用图中标号I、表示）。若右图种群为长江流域的野生扬子鳄（处于最高营养级生物之一），当种群数量在a点后的变化为曲线
31、.且种群数量为K时，对野生扬子鳄种群最有效的保护措施是 。(4)假如北极狐的食物1/2来自雷鸟，1/8来自植物，且该系统能量从生产者到消费者的传递效率为10%，从消费者到消费者的能量传递效率为20%，如果一定时期内，北极狐种群增 加的重量为80g，那么共消耗植物 g。(5)诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”“螳螂捕蝉，黄雀在后”，体现了生态系统的 功能。32.(10分)果蝇的体色、翅型、眼色分别受一对等位基因控制，用一只灰身、长翅、白眼雌果蝇与一只黑身、长翅、红眼雄果蝇杂交，对所得的大量子代表现型统计结果如下表，据此分析回答以下问题：(1)由上述实验结果能确定果蝇的 为隐性性状，能否确定控
32、制该性状的基因所在的染色体为常染色体还是X染色体？ ，请说明理由： 。(2)据上述实验结果判断:控制体色与眼色的两对基因 (填“是”或“不是”或“不能确定”）位于两对同源染色体上。(3)若已知控制体色的基因位于常染色体上，控制眼色的基因位于X染色体上，且红眼对白眼为显性，则F1灰身白眼果蝇中雄果蝇所占比例为 。33.物理选 修3-3（1）关于分子动理论、热学规律及气体实验定律，下列说法中正确的是.（填正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分.每选错1个扣3分, 最低得分为0分）A.温度高的物体内能一定大B.温度高的物体分子的平均动能一定大C.减小分子间的距离,分子斥力增大，
33、分子间引力减小D.无论怎样进行技术革新内燃机不可能把内能全部转化为机械能E.冰吸热熔化过程水分子间的势能增加（2）如图所示，用两个质量均为m、横截面积均为S的密闭活塞将开口向下竖直悬挂的导热气缸内的理想气体分成、两部分，当在活塞A下方悬挂重物后，整个装置处于静止状态，此时、两部分气体的高度均为l0。已知环境温度、大气压强p0均保持不变，且满足5mg=p0S，不计一切摩擦。当取走物体后，两活塞重新恢复平衡，活塞A上升的高度为，求悬挂重物的质量。34.物理选 修3-4(1)以下说法正确的是A图甲是一束复色光进入水珠后传播的示意图，其中a束光在水珠中传播的速度一定大于b束光在水珠中传播的速度B图乙是
34、一束单色光进入平行玻璃砖后传播的示意图，当入射角i逐渐增大到某一值后不再会有光线从bb面射出C图丙是双缝干涉示意图，若只减小屏到挡板间的距离l，两相邻亮条纹间距离x将减小D图丁是用干涉法检测工件表面平整程度时得到的干涉图样，弯曲的干涉条纹说明被检测的平面在此处是凸起的E图戊中的M、N是偏振片，P是光屏，当M固定不动、缓慢转动N时，光屏P上的光亮度将一明一暗交替变化，此现象表明光波是横波(2)一简谐横波以4 m/s的波速沿水平绳向x轴正方向传播已知t0时的波形如图所示，绳上两质点M、N的平衡位置相距波长设向上为正，经时间t1(小于一个周期)，此时质点M向下运动，其位移仍为0.02 m求：()该横
35、波的周期；()t1时刻质点N的位移35.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的Ni(NH3)62+等。下列说法正确的有_ACO与CN-互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1:2-BNH3的空间构型为平面三角形CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为4DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀
36、，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“ ”分别表示出配位键和氢键。（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表： NiO晶胞中Ni2+的配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。LaNix合金中x的值为_；LaNix晶胞的密度是_g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNi
37、x的摩尔质量用M表示）晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个。36.（15分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。（1）A中所有碳原子处在同一直线上则A的结构简式为_。（2）B中官能团的名称是_。（3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应的化学方程式_。（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_。
38、（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。37.【生物选修1:生物技术实践】（15分) 红酸汤是一种很有特色的火锅底料，制作流程如下图所示。请分析回答以下问题:(1)密封发酵时，常在坛中加入成品红酸汤，其目的是 。乳酸发酵的过程即为乳酸菌进行 的过程。(2)装坛时坛口留有一点空间而不装满的目的是 ，红酸汤腌制过程的初期会有气泡冒出，但气泡的产生逐渐停止，试分析原因： 。(3)红酸汤有利于人体肠道内多种益生菌的生长。消化遭炎症往往与益生菌群减少、有害菌 群增多有关。研究表明，治疗消化道慢性炎症时，不宜
39、滥用抗生素，滥用抗生素的害处有 。(4)亚硝酸盐的含量影响酸汤的品质，在发酵过程中影响亚硝酸盐含量的因素有 。绝大部分亚硝酸盐在人体内以“过客”的形式随尿液排出，只有在特定的条件下，才会转变成致癌物即 。38.生物选修3：现代生物科技专题（15分）X-连锁重症联合免疫缺陷是一种单基因遗传病，患者缺乏特异性免疫机能。研究人员尝试对20名患病儿童进行基因治疗。他们提取并培养患者的造血干细胞，然后利用逆转录病毒载体将正常基因插入细胞的染色体中，最后将改造后的造血干细胞移植给患者。这些患者的免疫缺陷被治愈了，但有5名儿童罹患了白血病。回答下列问题：（1）逆转录病毒载体是对天然逆转录病毒改造获得的，改造
40、时要破坏逆转录病毒的外壳蛋白基因等对细胞有害的基因，增加 酶作用位点和 基因。（2）利用 技术可以检测正常基因是否已成功插入细胞的染色体中。（3）研究人员在培养造血干细胞过程中，需将其置于含95%空气加5%CO2的混合气体的培养箱中，CO2的主要作用是 。培养过程中应定期更换培养液，目的是 。（4）与用捐赠者的造血干细胞进行移植相比，基因治疗的优点是_。但基因治疗也有一定的风险，例如上文中患儿白血病的致病原因是_。生物部分答案1.D 2. C 3.D 4. A 5.B 6. C29、（9分）（1）ATP中活跃的化学能（1分） 能 （1分） 随着CO2浓度的增加，植物的净光合速率在增大（2分）
41、白光中含有多种波长的光，光合色素能从中捕获更多的光能（2分）（2）逐渐缩短光照时间后进行检测，当只检测到一种14C的物质时，该物质就是CO2转化成的第一种产物（3分）30、（10分，每空2分）（1）内质网 空间 （2）pH改变，水解酶活性降低（3）特异性识别（或识别） 冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞的生命活动提供（游离的小分子）营养物质31、（10分，除注明外，每空1分）（1）捕食 （2） N+R （3）K2 建立自然保护区（或就地保护） （2分） （4） 3600（2分） （5）物质循环、能量流动、信息传递（2分）32、（10分，每空2分）（1）残翅 否 控制
42、翅型的基因位于常染色体或位于X染色体上，子代均可能出现1/4的残翅果蝇 （2）不能确定 （3）137、（15分，除注明外，每空2分）（1）增加乳酸菌含量（以缩短制作时间） 无氧呼吸 （2）防止西红柿发酵后液体膨胀外溢 初始时杂菌（酵母菌）呼吸产生二氧化碳，之后乳酸积累抑制了杂菌的生长，而乳酸菌产生乳酸的过程不产生二氧化碳（3分） （3）抗生素对有害菌产生选择作用（或抗生素会杀死肠道内多种益生菌） （4）温度、食用盐、腌制时间等 亚硝胺38.（选修3，15分，除标注外每空2分）（1）限制； 标记；（2）DNA分子杂交；（3）维持培养液的pH；清除代谢产物，防止细胞代谢产物积累对细胞自身造成危害；
43、（4）不会发生免疫排斥； 外源基因插入原癌基因（或抑癌基因）中导致细胞癌变（3分）。化学部分答案7:B 8:B 9:D 10:D 11:A 12:C 13:B26.（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给1分）（2）VO2 （1分）（3）V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O （2分）（4）6VO2ClO3 3H2O= 6VO2 Cl 6H （2分）（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2+2OHVO3+H2O,加入氨水,使OH浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3 作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+
44、VO3(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给2分）（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH浓度下降，VO2+2OHVO3+H2O，该平衡逆移，导致VO3浓度下降，沉钒率下降。原因4：平衡VO2+2OHVO3+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3浓度下降，沉钒率下降。 （任意答出2种原因给2分）（7）氨水或NH3和H2O（1分）（8）91(c1b1-5c2b2)/(
45、1000a)% （2分）27.（共15分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）（2） 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）（4）O2
46、+ 4e- +4H+= 2H2O（2分）溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2分）28. （共15分）（1）增大（2分）下降（2分）（2） 2P/3（2分）2P/3（3分）（3） 二，二（各1分）-0.19（2分）催化剂表面吸附的硫原子越多，越不利于H2S解离（2分）35（1）3d84s2（1分） 5（1分）（2） A（1分）（3） （2分）（4）6（2分）离子所带电荷越多，离子半径越小，则晶格能
47、越大，熔点越高。（2分）（5）5（2分）M/NA.110-21（2分）3（2分）36（1）HOCH2CCCH2OH（2分）（2）羟基（2分）（3） ；（每个1分，共2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（3分）物理部分答案 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。14.B 15 B 16.A 17.D 18.C 19.BC 20.AC 21.BD 同学们请注意：以下13.14.17.18.分别为22.23.24.25题答案，15题是其他题目答案。33.(1) BDE (2)34.(1) ACE(2)()由波形图象知，波长：4 m又波长、波速和周期关系为：v联立以上两式并代入v4 m/s，得该波的周期为：T1 s.()由已知条件知从t0时刻起，质点M做简谐振动的位移表达式为：yM0.04 sin经时间t1(小于一个周期)，M点的位移仍为0.02 m，运动方向向下可解得：t1 s 由于N点在M点右侧波长处，所以N点的振动滞后个周期，其振动方程为：yN0.04sin0.04sin当t1 s时，yN0.04 sin0.02 m