1、曲靖市2020-2021学年高三年级第二次教学质量监测理科综合试题卷 化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59第卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7.从化学的视角分析，下列说法不正确的是（ ）A.除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除B.可作供氧剂C.人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收D.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A.少量通
2、入溶液中：B.用惰性电极电解氯化镁溶液：C.向溶液中加入足量溶液：D.用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：9.短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A.X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低B.含有M与Y元素的化合物中可能存在离子键C.Y的简单气态氢化物与Q单质在一定条件下不会发生置换反应D.Z与Q形成的化合物分子熔融状态下会导电10.下列实验中，现象及相应结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A对
3、于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理B溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCI固体溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有或D向溶液中先通入足量，再通入气体无沉淀生成不能和反应生成和HCl11.用苯炔和M合成化合物N的方程式如下：下列说法中不正确的是（ ）A.1molN最多消耗2molNaOHB.1mol苯炔在氧气中充分燃烧消耗氧气7molC.化合物M能发生还原反应、取代反应、加成反应、氧化反应D.合成化合物N的反应类型是加成反应12.20172020年，国家相继出台一系
4、列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是（ ）A.图2交换膜一定为阳离子交换膜B.图2右池电极反应为：C.Y接太阳能电池N极D.每转移1mol电子，图2右池溶液中n（H）的变化量为4mol13.常温下，向a mL浓度均为的NaOH和一水合二甲胺的混合溶液中逐滴加入盐酸（已知一水合二甲胺在水中电离与一水合氨相似，常温下）。下列说法不正确的是（ ）A.的溶液中有B.所得溶液的pH值无法计算C.所得溶液中有D.时水的电离程度最大第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个
5、试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）我国有丰富的资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”装置A中的橡皮管a的作用是_。装置B中加入的目的是_。装置C中的试剂b是_。装置B中发生反应的化学方程式为_。分离该复盐与溶液的操作为_。（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液的操作为_。（3）用以下实验装置图进行流
6、程中的“煅烧（350）”煅烧时，要边加热边通氮气，理由是_。依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧（350）”的实验中均采用上图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是_。（4）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式_。27.（15分）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：已知：“还原焙烧”主反应为：。可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8回答下列问题：（1）在实验室进行步骤A，需要
7、用到的仪器为_（选填“瓷埚”或“铁坩埚”）。（2）步骤C中得到滤渣的主要成分为_，步骤D中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤E中调节pH的范围为_。“10%NaOH溶液”宜用_（填序号）代替。A.CuOB.C.D.HCl（4）不用碳酸钠溶液替代溶液，可能的原因是_。（5）如图，用Fe、C（碳）作电极电解含的污水，使之转化为沉淀而除去的装置示意图。污水中转化为沉淀的离子方程式为_。（6）测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是_。28.（14
8、分）是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。（1）碱液吸收。用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液_。（室温下，的；）（2）催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。. . . 回答下列问题：_kJ/mol。在绝热恒容的密闭容器中，将按物质的量之比13投料发生反应，下列能说明反应已达平衡的是_（填序号）。A.体系的温度保持不变B.体系的密度保持不变C.单位时间内体系中消耗的同时生成D.混合气体平均相对分子量保持不变E.和的转化率相等不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度（T）的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示的平衡产率的是_
9、（填“X”或“Y”）；压强、由大到小的顺序为_；温度高于时，Y几乎相等的原因是_.（3）超干重整的催化转化如图所示：关于上述过程的说法正确的是_（填序号）。A.CO表示未参与反应B.C.实现了含碳物质与含氢物质的分离D.、CaO为催化剂，降低了反应的在体积为1L的刚性密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至使其发生反应，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：反应时间024681012总压强p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0该温度下的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，计算结果保留一位小数）。预期实验结果和结论：若_，则两株白花植株基
10、因型不同。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学物质结构与性质】（15分）Co、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）金属可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_理论”解释。（2）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列（选填编号），每个Mn原子周围紧邻的原子数为_。A.B.C.D.（3）无水的熔点是735，沸点1049，属于_晶体；砷酸分子中As原子的杂化方式为_杂化。（4）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然
11、后在空隙中插人金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，分子占据顶点和面心处，占据的是分子围成的正四面体空隙和_空隙（填几何空间构型）。（5）Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为_，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_（表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）36.【化学有机化学基础】（15分）某药物中间体的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）A的名称为_；C的结构简式_；E的官能团名称为_。（2）反应的化学反应类型为_；中浓硫酸的作用是_。（3）写出反应可能的化学方程式_（写出
12、一个方程式即可）。（4）写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（写两个）含有六元含氮杂环；无N-N键；1H-NMR谱显示分子中含有4种氢原子。（5）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料合成化合物的路线流程图_（无机试剂任用，流程图形式见题干）。曲靖市2020-2021学年高三年级第二次教学质量监测化学参考答案7、D 8、D 9、B 10、C 11、A 12、B 13、B26、（14分）（除特殊标注外，每空2分）（1）平衡气压，使氨水能顺利滴加 防止溶液倒吸 饱和溶液（2）过滤（3）排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应（4）27（15分）（除特殊标注外，每空2分）（1）铁坩埚（2）和Cu（3）C（4）碳酸钠溶液中较大，会产生沉淀（或其它合理答案）（5）（6）50.0%28.（14分）（除特殊标注外，每空2分）（1）10（2）+40.9 AD X 温度高于时以反应为主，又反应前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响（3）B C28.435.（15分）（除特殊标注外，每空2分）（1）电子气（或金属键）（2）C 12（3）离子（4）正八面体（5）8336.（15分）（除特殊标注外，每空2分）（1）2-甲基丙烯酸酯基 羰基（2）加成反应催化剂和脱水剂（3），或，或（4）等（任写两个，每个1分）（5）