1、第1课时 弱电解质的电离平衡一、选择题1将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1CCH3COOH、CH3COO、H均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。答案：D225 时，H2SO3的电离常数K
2、a11.5102 molL1、Ka21.0107 molL1，H2S的电离常数Ka19.1108 molL1、Ka21.11012 molL1，则下列说法正确的是()AH2SO3的酸性弱于H2SBH2S的酸性弱于H2SO3C多元弱酸的第二步电离对第一步电离有抑制作用D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定解析：相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误、B项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项错误；多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有抑制作用，C项错误。答案：B3已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S=CuSH2SO
3、4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：Cl2；SO2；CuSO4。其中能使溶液中H增大的是()ABC D解析：H2S溶液中存在平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2会与S2结合生成CuS沉淀，S2减小，平衡向右移动，溶液中H增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，H减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中H增大。综上所述，B项正确。答案：B4对于0.1 molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A加水稀释后，溶液中H和OH都减小B温度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D加入少量冰醋酸后，
4、溶液的H增大解析：加水稀释，H减小，OH增大；温度升高，醋酸的电离程度增大，H增大，pH减小；加入Na2CO3，CO与H结合，醋酸的电离平衡右移；加入少量冰醋酸，电离平衡向右移，H增大。答案：D5在相同温度下，100 mL 0.1 molL1的醋酸与10 mL 1 molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是()A发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B前者的电离程度小于后者C溶液中H的物质的量前者大于后者D溶液中未电离的CH3COOH的物质的量前者大于后者解析：醋酸总物质的量相等，中和所需NaOH的量相等，A错；溶液稀释电离程度增大，所以0.1 molL1醋酸的电离程度大于1 molL1醋酸
5、的电离程度，B错；两醋酸物质的量相等的前提下，电离程度大的所电离出的n(H)也多，则未电离的n(CH3COOH)就少，C正确，D错误。答案：C6已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍解析：HA有0.1%发生电离，则AH0.1 molL10.1%1104 molL1，pH4；升高温度，电离平衡右移，H增大，pH减小；其电离平衡常数Ka1107 molL1；室温时，KW11014 mol2L2，则OHH水11010 molL1，HA
6、电离的H约为水电离出的H的106倍。答案：B7将100 mL 6 molL1的HCl与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3固体B铜粉CCH3COONa固体 D(NH4)2SO4固体解析：加入Na2CO3固体会影响生成H2的总量，故A项错；加铜粉，形成原电池反应，反应速率增大，B项错；CH3COO和H结合成CH3COOH分子，存在电离平衡，所以加入CH3COONa固体降低了H浓度，但不影响生成H2的总量，C项正确；加入(NH4)2SO4固体对反应无任何影响，D项错。答案：C8用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶
7、液，其中随着水量的增加而增大的是()H n(H) OH CH3COOA BC D解析：CH3COOHCH3COOH，加水后，平衡正向移动，但浓度会降低，H、CH3COO都减小。OH，故OH增大。平衡正移，n(H)、n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小。增大，由此可得正确。答案：B9常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的
8、电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了H，溶液的pH减小；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，H增大，溶液的pH减小。答案：B10将H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中H仍然相同，则m和n的关系是()Amn BmnCmn。答案：A11已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HN
9、O2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应，由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B12某碱BOH在水中的电离过程为BOHBOH，在不同温度下其电离常数为
10、Kb(20 )2.31015 molL1，Kb(30 )3.31014 molL1，则下列叙述正确的是()AOH随温度的升高而降低B在30 时，OHBCBOH的电离度(20 )(30 )D电离常数只与温度有关解析：电离常数表达式为Kb，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，OH增大；在溶液中除BOH电离的OH外还有水电离出的OH，故OHB或利用溶液中电荷守恒HBOH，所以OHB。答案：D二、非选择题13已知25 时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol/L时所得数据)如下表所示：溶液H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液物质HSOHSOCH3COOHHCl电离度10%
11、29%1.33%100%(1)25 时，0.1 mol/L的上述四种溶液中H由大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，H相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)25 时，将足量Zn粉放入等体积、H为0.1 mol/L的上述四种溶液中，产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是_(填序号)。(4)25 时，0.1 mol/L的H2SO4溶液中HSO溶液炽HSO的电离度小于0.1 mol/L的NaHSO的电离度的原因是_。解析：(1)根据电离度可知，25 时，0.1 mol/L的题述四种溶液中，中H0.11 mol/L，中H0.029 mol/L，中H0.0
12、01 33 mol/L，中H0.1 mol/L。(2)25 时，H相同的题述四种溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序应与(1)中顺序相反。(3)等体积、H为0.1 mol/L的题述四种溶液中，CH3COOH的物质的量最大，H2SO4的物质的量最小。但由于H2SO4是二元酸，HCl是一元强酸，因此当H相同时，产生H2的体积：。(4)H2SO4一级电离产生的H抑制了其二级电离。答案：(1)(2)(3)(4)H2SO4一级电离产生的H抑制了其二级电离14为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 molL1 100 mL，则镁带的质量至少为_g，应
13、选用_(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。(2)铜丝不能接触酸溶液的原因_。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。解析：同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：(1)c(H)HClc(H)CH3COOH；(3)与Mg反应：盐酸比醋酸快。答案：(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明H大，酸性强15与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数，用K表示，弱酸的电离平衡常数用Ka表示，Ka只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHC
14、H3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31107Ka25.611011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013回答下列问题：(1)温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，Ka值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱的关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们的酸性强弱顺序是_。(4)25 时，若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，则平衡时溶液的
15、pH是_。解析：(1)电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka值增大。(2)电离平衡常数表示的是弱电解质的电离程度、K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸来说，Ka值越大，酸性越强。(3)根据表中提供的电离平衡常数值，酸性由强到弱的顺序为：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)CH3COOHCH3COOH起始浓度/(molL1) 0.010 0 0转化浓度/(molL1) x x x平衡浓度/(molL1) 0.010x x x1.76105，x4.10104 molL1pHlgHlgx4lg4.10答案：(1)促进增大(2)Ka值越大，酸性越强(3)H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)4lg4.10
