1、823 海水“晒盐”（3） 【学习目标】1理解粗盐提纯的方法。（重点）2理解并初步掌握蒸发结晶的注意事项。2初步掌握除杂试剂的选择、用量和顺序。（重难点）【导学过程】 一、知识链接，情境导入 二、自主学习，合作探究学习任务一：粗盐中难溶性杂质的去除（实验探究）（1）溶解时为什么要用玻璃棒搅拌？（2）过滤时要注意哪些事项？导致过滤速度太慢的原因有哪些？导致过滤失败的原因有 哪些？（3）蒸发时液体和晶体会迸溅，如何解决这一问题？ （4）将蒸发得到的晶体与粗盐作比较，计算精盐的产率时，导致产率偏低的原因？导致 产率偏高的原因？（知识梳理）粗盐提纯的过程：（1）溶解：称取3.0g粗盐加入烧杯中，再用
2、量取一定体积的水倒入烧杯中，用 不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。此过程中玻璃棒的作用 是 ，若过滤后滤液仍然浑浊，应再 一次。（3）蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，滤液最多不能超过蒸 发皿体积的 ，并用 不断搅拌，待蒸发皿中 时， 即停止加热。用 将蒸发皿晶体转移到指定的容器内。 （典题练习）1将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说 法错误的是( ) A过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度 B蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 C配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算
3、、称量、溶解、装瓶保存等步骤 D配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等2下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ） A捣碎研细 B引流浊液 C搅拌溶解 D搅拌防溅学习任务二：粗盐中可溶性杂质的去除（温故知新）（1）哪些离子形成的化合物全易溶于水？（2）在水溶液中，OH-与哪种离子不能共存？CO32-呢？SO42-呢？（3）在水溶液中，Mg2+与哪种离子不能共存？Ca2+呢？Ba2+呢？（4）粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4,如何获取纯净的氯化钠晶体？（挑战自我） 阅读课本第41页“多识一点”完成下列问题。（1）依次加入的试剂分别除去了什么
4、离子？ （2）加入的试剂为何要过量？（3）Na2CO3溶液能否用K2CO3溶液代替？（4） 能否将Na2CO3溶液与NaOH溶液的添加顺序颠倒？（5）能否将Na2CO3溶液与BaCl2溶液的添加顺序颠倒？为什么？（知识梳理）除去粗盐中的可溶性杂质应向食盐中加入过量的氯化钡除去溶液中的 离子，然后加入过量的氢氧化钠除去溶液中的 离子，再加入过量的碳酸钠除去溶液中的 离子和过量的 离子，过滤除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，最后蒸发结晶即得精盐。三、盘点收获，拓展提升1如何除去粗盐中的难溶性杂质？2除去粗盐中可溶性杂质知道了吗？3除杂试剂的选择、用量和顺序掌握了吗？四、达标测试，巩固
5、提高1（20分）提纯粗盐的步骤如下：第一步，将粗盐溶于水；第二步，过滤；第三步，加热滤液，蒸发至有大量晶体析出，余热蒸干。回答以下问题：（1）在粗盐提纯的三步骤中都用到的仪器是 。（2）当有大量晶体析出时就停止加热的原因是 。2（70分）粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙，对其提纯的步骤如下：（1） 将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液，粗盐研细的目的是 ， 过滤是为了除去。（2）向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直至不再产生沉淀为止，则加入过量的氯 化钡溶液，氯化钡溶液过量的目的是 。（3）继续加入过量的碳酸钠溶液，直至沉淀不再产生为止，此过程中发生反应的化学 方程式： 、 。
6、（4）接下来，加入过量的 溶液， 后，加入稀盐酸至溶液的pH=7。蒸发结 晶即得氯化钠。3（10分）粗盐中含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOH Na2CO3 BaCl2溶液，过滤后，再加入稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）A B C D我的随笔： 五、登高望远，且行且思823 海水“晒盐”（3）（作业）1用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液， 乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除。下列说法中，正确的是( ) A甲实验按照的步骤，如图所示操作，配制的溶
7、液浓度偏小 B甲实验操作顺序为，如图所示操作，操作在读取体积时仰视了，配制 的溶液浓度偏大 C乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 D乙实验的步骤是，其中当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热2有关粗盐提纯的实验操作合理的是( ) A溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌,直至实验结束 D实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上3在“粗盐中难溶性杂质的去除的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴， 并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说:“同学们制得的
8、白色的盐中除了含有NaCI外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。于是，同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案: 请回答下列问题:（1）沉淀A的化学式是 。（2）若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是 。（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 (填化学式) 。（4）滤液乙中含有的阴离子是 (填离子称号) 。（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验, 探究蒸发皿内溶液中除了NaCI以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ，观察到的现象是 。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3,如果用
9、该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。823 海水“晒盐”（3） 典题练习：1.A 2A达标测试： 1（1）玻璃棒（2）防止晶体飞溅，降低回收率2（1）加速溶解；泥沙等难溶性杂质（2） 彻底除去滤液中的硫酸钠（3） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（4） NaOH(氢氧化钠)；过滤3A 作业： 1C2C 3（1）Mg(OH)2 （2） 滤液乙和精盐中会含有BaCl2 杂质 （3） BaSO4、BaCO3 （4） Cl-、CO 2-、OH- （5） 加入过量(或足量)的 BaCl2 溶液(或可溶性钡盐溶液、可溶性的钙盐溶液)，静置后滴加无色酚酞试液;产生白色沉淀且酚酞溶液不变色(其它合理答案即可)。
