1、第2课时 元素周期律A级基础巩固练一、选择题1在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(A)AI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素，这四种第二周期元素，它们的族序数分别是：第A族、第A族、第A族、第A族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)，A正确。2下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的
2、变化趋势，正确的是(A)解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2; 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p3; 1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(A)A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为Si元素； 1s22s22p63s23p3为P元素； 1s22s22p3为N元素； 1s
3、22s22p4为O元素。同周期自左而右电负性增大，所以电负性SiPS，NO，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性NP，OS，故电负性SiPNO，即，故A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径SiP，NO，故B错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiP，NO，故C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价，故D错误。4下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是(A)基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排
4、布图：W基态原子有2个能层，电子式：ABCD解析：由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。5锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(B)ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。6周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种
5、元素的连续电离能(单位：kJmol1)如表格所示，下列叙述正确的是(A)元素I1I2I3I4X522.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116AX的原子电子层结构为1s22s1BY为第A族元素，其元素符号为MgCZ的价电子数为1DX的原子半径小于Y的原子半径解析：根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能，这说明X应该是第A族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素，所以X是Li，Y是Be，Z是B。Li的原子序数是3，原子电子层结构为1s22s1，A正确；Y是Be元素，B错误；B
6、元素的价电子数是3，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，D错误。7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(C)AX与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价B第一电离能X可能小于YC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmYY可知，X的非金属性强于Y的非金属性，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，由于第A族元素原子的最外层p轨道处于半充满状态，结构相对稳定，第一电离能比第A族元素原子的大，所以第一电离能X可能小于Y，B正确；根据上述推断，非金属性XY，则最高价含氧酸的酸
7、性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，C错误；根据上述推断，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmYYD电负性：XYE单质的熔点：XHnYGX与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价解析：单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金属性：ClSP；氢化物水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金属性
8、：ClS。9美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_核电荷数越大，电负性越小_。同周期中，电负性与原子半径的关系为：_原子半径越小，电负性越大_。(2)预测周期
9、表中电负性最大的元素应为_F_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_0.8_CaCaMg，所以Ca的电负性的取值范围为0.81.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中的金属性最强元素为Cs，它位于周期表中的第六周期A族。其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。B级能力提升练一、选择题1根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(C)A离子半径：Ca2ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：SiH4H2SH2O解析：核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径：
10、Ca2ClS2，A错误；同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势(第A族、第A族特殊)，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：SiCSMg，C正确；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：SiH4H2SB原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由电子排布式可知：为S元素，为P元素，为N元素，为F元素。根据元素周期律可知，第一电离能：，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、最高正化合价均为5，的最高正化合价为6，D项不正确。二、非选择题3已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位：
11、kJmol1)。元素代号I1I2I3I4A2 0804 0006 1009 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600回答下列各题：(1)A是_Ar_，B是_Na_，C是_Mg_，D是_Al_。(填元素符号)(2)B通常显_1_价，B的电负性_”“”或“”)。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是_镁的价电子为3s2,3p轨道处于全空状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能较大_。(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是_A_(填序号)。A氦(1s2)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)
12、(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计元素B的第2次电离能飞跃数据将是第_10_个电子。解析：(1)A、B、C、D为第三周期元素，根据其原子的第一至第四电离能数据推断A是Ar元素，B是Na元素，C是Mg元素，D是Al元素。(2)B为钠元素，通常显1价；同周期由左向右元素的电负性逐渐增大，故钠的电负性”或“_；电负性：_；第一电离能：_。(4)某短周期元素最高正化合价为7价，其原子结构示意图为_。解析：(1)金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线。按电子填充顺序把元素周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区
13、和f区，其中s区中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素。(2)最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的族为第A族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同第A族元素相同。(3)由和在元素周期表中的位置可以确定和分别为Mg和Al，价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知，原子半径：MgAl，金属性：MgAl，电负性：AlMg；第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，所以第一电离能：MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为7的元素应为第A族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。5现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元
14、素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能_(填“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_NO_Al(填“”或“_I1(Al)，其原因是_镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定_。解析：A元素的价电子构型为nsnnPn1，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，那么
15、B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去一个电子比O难，所以元素的第一电离能AB；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl，I1(Mg)I1(Al)，因为Mg的3p轨道处于全空，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故第一电离能是I1(Mg)I1(Al)。