1、（全国卷）“超级全能生”2021届高三化学4月联考试题（乙卷）（含解析）注意事项：1.本试题卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 S 32 K 39一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的)7.化学与生产生活密切相关。下列说法中正确的是A.网红冷焰火冷烟花(一种烟花爆竹)，不属于易燃易爆危险品B.非烟花爆竹钢丝棉(燃烧时火焰或火花温度可达2000以上)，可以大胆使用C.燃放烟花爆竹会产生有毒有害气体D.燃放“冷烟花”“钢丝棉”时只会造成空气污染8.有机化合物M是一种重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列关于M的说法中正确的是A.M分子中含3种官能团，分子式为C11H10O3B.与M具有相同侧链的同分异构体有8种C.M可能发生取代反应、加成反应、氧化反应和聚合反应D.1 mol M最多能与2 mol NaOH或4 mol H2反应9.下列实验装置图能达到实验目的的是
3、A.装置甲用于制取溴苯B.装置乙使Br全部转化为溴单质C.装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.利用装置丁把FeCl3溶液蒸干制取无水FeCl310.为了实现可持续发展与资源的综合利用，可利用微生物燃料电池(石墨电极)处理废水中的有机物，同时获得电能的装置如图所示。下列说法中正确的是A.左侧电极发生氧化反应，电极反应为X2eYH2B.若有机物为HCHO，处理1 mol该物质，有4 mol H通过质子交换膜进入有氧区域C.电池工作时，电子流向：左侧电极用电器右侧电极左侧电极.D.利用该装置电解CuCl2溶液得到0.2 mol Cl2时，该装置正极消耗2.24 L O211.5G时代
4、的中国芯，以单晶硅、碳化硅、氮化镓等为半导体材料，其中碳化硅具有可承受更高的电压、更大的电流容量优势。工业上常以石英砂(主要成分为SiO2，含少量Fe2O3)和石油焦(主要成分为C)为原料，辅助回收料、乏料来制备碳化硅，工艺流程如下。已知：埋粉烧成过程中电炉温度2500，炉料达1450时开始合成SiC，温度2600时SiC会分解；PdCl2(溶液)COH2OPd(黑色沉淀)CO22HCl。下列说法错误的是A.酸浸的反应为Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OB.操作I、II均为过滤C.将气体A通入PdCl2溶液中会产生黑色沉淀D.埋粉烧成过程中反应的化学方程式：SiO22CSi2CO
5、12.W、X、Y、Z分别为不同短周期主族元素，已知Z的最高正价与负价的代数和为4，Z与Y、X分别为同周期和同主族元素，且1 mol Y与足量水或乙醇反应，最多均生成1 g W单质气体。下列判断中正确的是A.离子半径：ZYXB.简单气态氢化物的稳定性：Xc(X)c(H)c(OH)B.在A点时溶液中由水电离出的c(H)1109 mol/LC.c点对应溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(X)c(OH)c(H)D.d点时，溶液中1三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题共11题，共12
6、9分)26.(14分)某碳酸镁矿石的主要成分是MgCO3(含少量Fe3O4、SiO2、CaO等杂质)，以该矿石为原料制备MgSO47H2O的工艺流程如图所示。已知：部分金属离子沉淀时的pH如表。常温下，KspFe(OH)34.01038，KspMg(OH)22.01011。请回答下列问题：(1)为了提高酸溶速率，可采取的措施有适当升温和 (填两种措施)。(2)滤渣1的主要成分是SiO2、 和其他难溶性杂质；形成滤渣2时应调整溶液的pH范围是 。(3)氧化过程中溶液中离子与最佳试剂X反应的离子方程式为 ，不能用适量98%的硫酸代替试剂X，试说明理由 。(4)除铁发生的反应为2Fe33MgO3H2
7、O2Fe(OH)33Mg2，该反应的平衡常数为 ；当Fe3完全沉淀时，溶液中c(Fe3) mol/L。(5)一系列操作主要包括 、 和过滤、洗涤和干燥。27.(15分)硫氰化钾常用来检验Fe3，某研究小组拟模拟工业上的制备流程。反应原理：CS23NH3NH4SCNNH4HS(反应较慢)，NH4SCN再与KOH反应从而制得产品，制备装置如图所示。已知：CS2是一种密度比水大且难溶于水的液体，NH3难溶于该溶液中；反应器中盛放CS2、水和催化剂的混合液；NH4HS在100易分解，NH4SCN在高于170易分解。回答下列问题：(1)装置中A中主要发生反应的化学方程式： 。(2)你是否同意取消装置B：
8、 (填“同意”或“不同意”)，理由： 。(3)装置D中制备KSCN溶液的操作步骤： ；生成KSCN的化学方程式： 。(4)E中发生反应的离子方程式： 。(5)测定样品中KSCN的含量：称取10.0 g样品。配成100 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。已知：SCNAgAgSCN(白色)滴加稀硝酸的目的： ，指示剂为 。样品中KSCN的质量分数为 。28.(14分)汽车尾气中排放的CO、NO对空气污染严重，为改善城市的空气质量，治理汽车尾气显得尤
9、为重要。(1)已知：CO的燃烧热为a kJ/mol(a0)。N2(g)O2(g)2NO(g) Hb kJ/mol，则汽车尾气转化为N2和CO2的热化学方程式为 。(2)利用高效催化剂可处理汽车尾气CO和NO，其化学方程式为2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H。在2 L密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，测得CO的平衡转化率与温度、时间的关系如图所示。根据图像可判断，反应中H (填“”“O的原因是 。(4)已知Fe(CO)5的熔点为20，沸点为103，则Fe(CO)5为 晶体。1 mol Fe(CO)5分子中键的总数目为 ，与SCN互为等电子体的一种分子的化学式为
10、。(5)SiC晶体的晶胞如图所示，若碳原子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0)，C(1，)，则硅原子D的坐标参数为 。若该晶体的密度为 gcm3，Si和C的原子半径分别为a pm和b pm，SiC晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A，则阿伏加德罗常数的值NA (用字母表示)。36.化学有机化学基础(15分)有机化合物Q是一种应用广泛的高分子材料，以A和为原料合成Q的合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)CD的反应条件是 ，DE的反应类型是 。(2)B的化学名称为 ，H中的官能团名称为 。(3)写出EIQ的化学方程式： 。(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。遇到浓溴水能产生白色沉淀苯环上的一氯代物仅有1种核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为2：1：2：2(5)结合上述合成路线，以物质M为原料，设计了制备的合成路线，请你参与共同完成该合成路线。化合物M的结构简式为 ；试剂a为 。