1、双基限时练(六)物质的分类基 础 强 化1.想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A75%的酒精溶液B硝酸钠C空气 D食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O氧化物，Ba(OH)2碱，Cu单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。答案B2下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质，又是导体B氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B项中金属氧化物和非金属
2、氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D三项采用的是交叉分类法。答案B3只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()AH2O BH2SO4CNaH DNH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。答案B4符合下图中阴影部分的物质是()AK2CO3 BNa2CO3CKCl DKHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。答案A5经测定，一瓶气体中只含有C、
3、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。答案D6盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A BC D全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；
4、CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。答案D7下列关于溶液的叙述正确的是()A所有溶液都是无色的B由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C均一稳定的液体是溶液D溶液是由溶质和溶剂组成的解析如CuSO4溶液呈蓝色，A项错；分散系有溶液、胶体、浊液，B项错；均一稳定的液体可能是胶体，也可能是溶液，还有可能是纯净物，C项错。答案D8下列分散系最不稳定的是()A向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B向水中加入食盐得到的分散系C向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液解析A项中形成的是Cu(O
5、H)2悬浊液，最不稳定；C项中形成的是胶体较稳定；B、D项中形成的分散系为溶液，最稳定。答案A9溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明解析根据溶液、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。答案B10下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是()A光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路B加入稀硫酸立即产生沉淀C分散质粒子小于1 nmD装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子解析溶液用光线照射看不到光亮的通路，A项错；加入稀硫酸后，胶
6、体可以聚沉，溶液中若含有钡离子，也可产生沉淀，B项正确；溶液中分散质粒子小于1 nm，胶体的胶体粒子大小介于1100 nm之间，C项错；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D项错。答案B11将()中物质与()中物质分类用短线连起来。()()MgSO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐KCl 钾盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐解析要明确物质分类的标准，同一物质分类标准不同，所属类别也不同。答案12从铁、盐酸、氧气、水、AgNO3溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式。(1)化合反应：_(2)分解反应：_(3)置换反应：_(4)复分解反应：_解析给出的物质中有金属
7、单质、非金属单质、氧化物、酸和盐。根据各自的重要化学性质，不难写出符合要求的化学方程式。答案(1)3Fe2O2Fe3O4(2)2H2O2H2O2(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)HClAgNO3=AgClHNO313(1)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)，提纯Fe(OH)3胶体的方法是_。(2)已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别出来。方法一
8、_；方法二_。解析(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，该图中明显错误是空气中也出现了光柱。提纯胶体的方法是渗析。(2)淀粉溶液可通过加热聚沉丁达尔效应加入碘水变蓝等方法鉴别；NaCl溶液可通过检验Na检验Cl导电性(NaCl溶液导电、淀粉溶液不导电)等方法鉴别。答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应渗析(2)方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。方法二：分别取1 mL未知溶液于两支试管中，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。方法三：
9、用两支试管分别取未知液，然后分别在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，另一种溶液为氯化钠溶液。(任选其中两种方法，其他合理答案也可以)能 力 提 升1.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3解析C2O3属于氧化物，故C项正确；A项中都属于单质；B项中都属于含氧酸；D项中都属于含 氧酸盐，故A、B、D项均错误。答案C2小美在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生
10、的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应B复分解反应C化合反应D置换反应解析Mg与HCl反应为置换反应；NaOH溶液与稀盐酸，与CO2的反应为复分解反应；Na2O和CO2反应为化合反应。答案A3下列变化可通过一步反应实现的是()ANa2CO3NaOH BCuOCu(OH)2CCaCO3Ca(OH)2 DCONa2CO3解析A中Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH和CaCO3；B中CuO不溶于水也不与水反应；C中CaCO3不能直接转化为Ca(OH)2；D中CO不能直接转化为Na2CO3。答案A4依照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸挥发性酸一
11、元酸化合物混合物A BC D解析HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、一元酸、化合物。答案B5下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()选项分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO3答案D6化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D硫酸与硝酸只有交叉关系解析化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。答案C7
12、.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C中和反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应解析依次写出反应方程式：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2，FeCuCl2=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2，然后根据反应判断。答案C8下面三幅图中，与胶体有关的是()A只有 B
13、只有C只有 D全部解析长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和森林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，都与胶体有关。答案D9“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_；能“吃掉”盐酸的氧化物是_，写出有关反应方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的
14、是_。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。解析本题考查了盐酸的化学性质。(1)盐酸分别与发生反应，与不反应。图中盐酸沿、可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应；能吃掉盐酸的盐为Na2CO3，反应方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；在与盐酸反应的物质中，MgO、Fe2O3属于氧化物，它们与盐酸的反应为MgO2HCl=MgCl2H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的
15、路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇于CO、Cu、Ag时会发生反应，也会被“吃掉”。答案(1)、 (2)2Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、Fe2O36HCl=2FeCl33H2OMgO2HCl=MgCl2H2O(3)、(4)不能，因为氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃掉”10某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_。(3)怎样检验制得的物质是胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(N
16、H4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的 _。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。答案(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A