1、化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）A. 酒曲捣碎 B. 高温蒸馏 C. 酒曲发酵 D. 泉水勾兑 【答案】C【解析】【详解】A酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；D泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。2. 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A.
2、火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放
3、热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。【点睛】（1）在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向
4、移动。（3）催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。（4）对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。4. 下列有关有效碰撞模型说法不正确的是A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件C. 不存在活化能为零的反应D. 活化分子间碰撞不一定是有效碰撞【答案】C【解析】【详解】A. 能发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；C.反应的表观活化能是各基元反应的组合，可正可负可为零，故C错误；D.
5、 活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确；故选C。5. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱【答案】D【解析】【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过
6、程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。6. 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅【答案】A【解析】【详解】AH2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A错
7、误；B合成氨时将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，从而可提高原料的利用率，所以可以用平衡移动原理解释，故B正确；C氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag+Cl-=AgCl溶液颜色变浅，产生白色沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为A。【点睛】化学平衡移
8、动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。7. 某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ）A. B. C. aD. 【答案】A【解析】【详解】某温度时，的平衡常数，则该温度下，的平衡常数，的平衡常数为，故选A。答案选A8.
9、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A. 过程中断裂极性键CCl键B. 过程中OO = O2是吸热过程C. 过程可表示为O3Cl=ClOO2D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】B【解析】【详解】A据图可知过程I中CFCl3生成CFCl2和氯原子，不同元素形成的共价键为极性键，所以过程中断裂极性键CCl键，故A正确；B成键释放能量，所以OO=O2是放热过程，故B错误；C据图可知过程中氯原子与臭氧反应生成氧气和氧化氯，可以表示为O3Cl=ClOO2，故C正确；D过程中氯原子反应生成氧化氯，过程中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟
10、利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；故答案为B。9. 下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】温度越高，浓度越大，反应速率越快，C项是因为水会稀释溶液，从而导致速率不是最快的，故D项速率最快，故D正确；故选D。【点睛】增大反应物的浓度，升温，加压（有气体参与的反应），增大接触面积，催化剂等可以加快反应速率。10. 接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g) + O2
11、(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C. 反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D. 恒温下缩小容器容积，使Q K【答案】B【解析】【详解】A.反应是吸热还是放热与是否加热无关，该反应不加热不能快速反应，故A错误；B. 增大O2浓度可以提高反应速率，且平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故B正确；C.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则反应450时的平衡常数大于500时的平衡常数，故C错误；D. 恒温下缩小容器容积，相当于增大压强，平衡正向移动，使Q K，
12、故D错误；故选B。11. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+S2B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H0C. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322H+S SO2 H2O【答案】A【解析】【详解】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2S H+HS，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H
13、0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1，故C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。12. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的
14、是A. 该反应的H 0B. 化学平衡常数K增大C. CO2的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A【解析】A、若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。13. 在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需Na
15、OH的量D. CH3COOH的物质的量【答案】A【解析】【分析】在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。【详解】A. 稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；B. 温度不变，电离常数不变，B错误；C. 稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；D. 稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；故答案选A。14. 下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ） 反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+ 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与
16、足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A反应2NH3N2+3H2吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率增大，但温度高时，反应速率快，平衡先达到平衡，图象不符合，故A错误；B钾比钠活泼，与水反应更剧烈，由于钠的相对原子质量小于钾，等质量时，钠反应生成氢气多，则甲为钠，乙为钾，故B正确；C催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，
17、平衡时氨气的浓度相等，故C错误；D反应2SO2+ O22SO3中，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增多，与图象不符合，故D错误。答案选B。15. 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJB. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1C.
18、平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%【答案】D【解析】【详解】A. 甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol，可知平衡时放出热量为：41 kJ/mol0.4mol=16.4 kJ，故A正确；B. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始（mol） 1.2 0.6 0 0转化（mol） 04 0.4 0.4 0.4平衡（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4 在T1达到平衡状态时甲容器中，c(CO)
19、=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)= 0.2mol/L，则该温度下反应的平衡常数K甲 = 0.20.2/0.40.1=1，故B正确；C. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则甲、乙互为等效平衡，达到平衡时反应物转化率相等，则0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正确；D.根据C项可知a=1.6，乙容器中，平衡时CO的转化率为10033，故D错误；故选D。16. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO
20、(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A. H = H1 + H2B. H = 226 kJ/molC. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D【解析】A、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，结合盖斯定律计算+得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H1H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134KJmol1-360K
21、Jmol1=-226KJmol1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJmol1小于逆反应活化能E2=360KJmol1，故C正确；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出H=H1H2。结合A，不难得出：反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充。17. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正
22、确的是( )甲 乙A. 平衡时体积分数：甲P（乙），甲中平衡正向进行程度大，平衡时NO2体积分数减小，甲0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C. 05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小【答案】A【解析】【详解】A. 由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为 100=75，
23、故B错误；C. 根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C错误；D. 恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c (H2)增大，故D错误；故选A。19. 已知反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体
24、系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A、C两点气体的平均相对分子质量：ACB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法D. A、C两点的反应速率：AC【答案】C【解析】【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以。【详解】A反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质
25、量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量，故A不选；B二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强，则容器体积，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，故B不选；C.A、B是等压条件下，且温度，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故选C；D相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强，所以反应速率A点小于C点，故D不选；故选C。20. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，
26、溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【答案】C【解析】【详解】A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度可能使平衡正向移动，但不能证明一定是减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影
27、响平衡的主要因素是温度，故D错误。答案选C。21. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A. 容器内压强P：P甲P丙 2P乙B. SO3的质量m：m甲m丙 2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙【答案】B【解析】【详解】由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A项，如果平衡
28、不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙2m乙，故B正确；C项，加入的量均为21，反应的量为21，三者剩余的量也一定相等，为21，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k甲=k丙=k乙，故C错误；D项，因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D项错。答案选B。【点睛】本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。22. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COO
29、H、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等【答案】C【解析】【分析】同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg，反应实质为Mg与溶液中的氢离子反应，则氢离子浓度越大，反应速率越大；能产生的氢离子的物质的量越多，产生的氢气越多，HNO3与Mg反应无氢气产生；【详解】A. HNO3、HCl、H2SO4中，放出H2的速率H2SO4 HCl，硝酸不产生氢气，A错误；B. HC
30、l中放出H2，HNO3中不产生氢气，B错误；C. HCl、CH3COOH中，含有的物质的量相等，放出H2的量相等，C正确；D. H2SO4中放出H2的量最多，HCl、CH3COOH中放出H2的量相等，硝酸不产生氢气，D错误；答案为C。【点睛】硝酸与Mg反应不产生氢气，容易被忽略，同时要注意硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸。二、简答题（本大题共2小题，共34.0分）23. 电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）。a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠
31、晶体（2）下表为某同学所测25时，甲、乙两种溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液甲溶液中的c(OH-) =_mol/L。25时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_乙。甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_乙。（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-b.H2B(少量) + 2A- = B2
32、- + 2HAc.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C 回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。下列反应的离子方程式正确的是_。A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-完成下列反应的离子方程式：a.H3C + OH-(过量)_；b.HA(过量) + C3- _。【答案】 (1). CH3COOH CH3COO- + H+ (2). bc (3). 0.001 (4). (5). (6). H2B (7). B (8). H3C+3OH-(过量)= C 3-+3H 2O (9). 2HA(过量)+C 3-
33、 = 2A-,+H 2C-【解析】【分析】（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子；加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离；（2）甲溶液中的c(OH-) =；氨水中存在电离平衡，中和滴定时未电离的NH3H2O会继续电离；加水稀释促进电离平衡正向移动，弱电解质溶液的pH变化小；（3）根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2BHB-、H3CH2C-HC2-，它们之间能发生下列反应；HA+HC2-（少量）=A-+H2C-即HAH2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明H
34、AH3C；H2B（少量）+2A-=2HA+B2-即H2BHA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2BHB-HA；H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C即H2BH3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-H3C，即H2BH3CHB-,综合，得到H2BH3CHB-HAH2C-HC2-；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；a. 三元酸和过量碱反应生成正盐和水；b. 过量HA和C3-反应是H2C-、A-。【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+
35、；加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，故选bc；（2）甲溶液中的c(OH-) =mol/L=0.001mol/L；氨水中存在电离平衡，中和滴定时未电离的NH3H2O会继续电离，则等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲乙；NH3H2O是弱电解质，加水稀释促进电离平衡正向移动，弱电解质溶液的pH变化小，则甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲乙；（3）根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2BHB-、H3CH2C-HC2-它们之间能发
36、生下列反应；HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HAH2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HAH3C；H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2BHA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2BHB-HA；H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，即H2BH3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-H3C，即H2BH3CHB-；综合信息得到H2BH3CHB-HAH2C-HC2-，所以最强的酸为H2B；根据H2BH3CHB-HAH2C-HC2-，以及强酸制弱酸的原则，故离子方
37、程式为：A、H3C+A-=HA+H2C-，故错误；B、HB-+A-=HA+B2-，故正确；故答案为B；a. H3C与过量OH-能够完全中和，生成C3-和H2O，离子方程式为H3C+3OH-（过量）C3-+3H2O；b. 根据H2BH3CHB-HAH2C-HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA（过量）+C3-H2C-+2A-。24. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，S 0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_A因为H0，所以该反应一定能自发进行B因为S
38、，或=”，下同）a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是_（填字母）。（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL-10.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=_。若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_反应方向移动（填“正”或“逆”）。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N
39、2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90，则起始时充入的H2的物质的量为_mol。（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H= +181kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -484kJ/mol写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_。【答案】 (1). ABCD (2). c (3). (4). c (5). 0.1 (6). 逆 (7). 3 (8). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+
40、6H2O(g) H =906 kJmol-1【解析】【分析】（1）结合G=H-TS和影响平衡的因素分析；（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断；（3）根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；（4）由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=计算；温度不变平衡常数不变，计算此时的浓度，进而计算浓度商Qc，比较浓度商与平衡常数的大小，判断反应进行方向；恒温恒容条件下气体的压强与气体的总物质的量成正比；（5）根据盖斯定律来求反应的焓变。
41、【详解】（1）已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，S 0；A当G=H-TS0时反应能自发进行，则H0时，G=H-TS不一定小于0，即该反应不一定能自发进行，故A错误；B当G=H-TS0时反应能自发进行，则S0时，G=H-TS不一定小于0，即该反应不一定能自发进行，故B错误；C当升高温度时，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，升高温度只是为了加快反应速率，故C错误；D使用催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能，但不影响反应的H，故D错误；故答案为ABCD；（2）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不
42、能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；b当3v正（N2）=v逆（H2）时，说明达到平衡状态，则当v正(N2)= v逆(H2) 不能说明达到平衡状态，故b错误；c容器内压强保持不变，说明混合气体的总物质的量保持不变，此时反应达到平衡状态，故c正确；d混合气体的质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度保持不变无法说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为c；（3）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1T2； b点代表平衡状态，温度升高平衡逆向移动，则应选择低温平衡正向移动，提高反应物转化率，另外c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮
43、气的转化率增大；（4）由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol/L）：0.5 1.3 0变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡（mol/L）：0.4 1 0.2故平衡常数k=0.1；反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，则此时各物质的浓度为：H2为1mol/L+=2mol/L，N2为0.4mol/L+=1.4mol/L，NH3为0.2mol/L+=1.2mol/L，故浓度商Qc=0.130.1，故反应向逆反应移动；已知N2(g)+3H2(g)
44、2NH3(g)H= -92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应，达到平衡后，平衡时混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90，则反应前总物质的量为3.6 mol=4mol，故则起始时充入的H2的物质的量为4mol-1mol=3mol；（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +181kJ/mol，2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -484kJ/mol，由盖斯定律2-2+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），则H=（+181kJ/mol）2-（-92kJ/mol）2+（-484kJ/mol）3=906 kJmol-1，即氨气催化氧化生成NO和水蒸气热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H =906 kJmol-1。【点睛】有关盖斯定律的应用，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了。