1、2013年高中毕业年级第三次质量预测化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅 读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。相对原子质量:H1 B11 C-12 N-14 0-16 S32 Cl35.5 K39 Fe-56 Cu64第I卷（选择题）本卷共21小題，每小题6分，共126分。一、选择題.本大題共13小題，每小題6分。在每小題给出的四个选项中，只有一项是 符合題目要求的。7.下列说法正确的是A.工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属MgB.在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀C.向鸡蛋清中加入饱和的CuS04或(NH4)
2、2S04溶液均产生沉淀，两者原理相同D.往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 Fe(OH)3 胶体8.下列实验设计能够成功的是A.检验亚硫酸钠试样是否变质：B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质C.检验某溶液中是否含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：9.下列说法正确的是A.的名称是2，3甲基丁烷B.3甲基_3乙基戊烷的一氣取代产物有3种C.1 mol蔗糖水解可生成2 mol葡萄糖D.CH3CH = CHCH3与C3H6 定互为同系物10.右图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、0、N四种元素。下列关 于该有机物的说法中错误的是A.易溶于
3、乙醇，难溶于水B.分子式为C3H7N02C.能和盐酸或NaOH溶液发生反应D.能通过聚合反应生成高分子化合物11.下表是部分短周期元素的相关信息：下列判断正确的是A.沸点：H2QH2RB.碱性：T(OH)3M(OH)2C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应D.L与R形成的化合物中只能含有离子键12.关于10mLO.1 mol.L-1的NH3 H20溶液，下列说法正确的是A.25C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 H20) = 1X10-6 mol.L-1B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶舨中的值变小C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液
4、中离子浓度大小顺序为D.向溶液中加入5mL 0.1 mol.L-1 HC1，所得溶液中离子的浓度一定符合： 13.下列图像与对应的叙述不正确的是第II卷(非选择题）三、非选择題:包括必考題和选考題两部分。第22題第32題为必考題，每个试題考 生都必须做答。第33題第40題为选考題,考生根据要求做答。(一)必考題(11題，共129分）26.(1.4分)铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定， Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：；大多数+1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
5、已知：常温下。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是_。(2)向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为_。(3)将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu20与Cu2S反应生成粗铜。上述两个 反应的化学方程式分别是_、_。(4)常温下，向0.20 mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=_mol.L1。已知：(5)将0.80gCuS04 5H20样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。请确
6、定110C时固体物质的化学式_。（要求写出推断过程）27.(14分)尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。(1)工业上合成尿素的反应分两步进行：第一步：第二步：某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol C02，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。 已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则H2_0(填“”、“”或“=”。）(2)该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置
7、于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是_。A.B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0C时该分解反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。(3)已知：则=_kj mol-1。(4)尿素燃料电池的结构如右图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为_。28.(15分)S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2C
8、l2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去回答下列问题：(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)实验中需要加热的仪器是_。（填写字母）(3)装置B、C中的试剂分别是_。(4)装置D中仪器a的作用是_。(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_。(6)若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_(7)实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌
9、激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因_。(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学題、2道生物題中每科任 选一題做答,并用2B铅笔在答題卡上把所选题目的題号涂黑。注意所做題目的题号必须 与所涂題目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答題。如果多做，则每学科按所做的第 一題计分。36.化学选修化学与技术(15分）高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工 艺如下：已知：回答下列问题：(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_。(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_。(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_。
10、(4)K2Fe04可作为新型多功能水处理剂的原因是_。(5)配制KOH溶液时，将61.6 g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为 1.47 g mL-1，则该溶液的物质的量浓度为_。(6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是_ (写化学式）。(7)该工艺每得到1.98kg K2Fe04,理论上消耗Cl2的物质的量为_mol。37.化学选修物质结构与性质(15分）目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多 晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)Cu+在基态时的价电子排布式为_。(2)砷、砸是第四周期的相邻
11、元素，已知砷的第一电离能（947kj mol-1)大于砸 (941 kj mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_。(3)As203俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌 粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷 镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：_、_(4)硼酸（H3B03)在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4-的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如右图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳
12、原子换成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_ (用化学式表示立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。38.化学选修有机化学基础(15分）“民以食为天，食以安为先”，食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如下：请回答下列问题：(1)、的反应类型分别是_、_。(2)A的结构简式为_。(3)写
13、出反应的化学方程式_。(4)写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式：_。分子中只一种含氧官能团；核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1:2:2。(5)丁苯橡胶是以苯乙烯和1，3丁二烯在一定条件下共聚合成的，写出该反应的化学 方程式_(6)以苯乙烯为原料，无机物任选，请设计合成|的流程。示例如下：2013年高中毕业年级第三次质量预测化学 参考答案7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B26、（14分）（1）CuI（2分）（2）2CuH+2H+= Cu2+ Cu+2H2（2分）（3）2Cu2S3O2高温 2Cu2O2SO2（2分）；2Cu2OCu2S高温 6
14、CuSO2（2分）（4）2.210-4 （2分）（5）设110时固体物质的化学式为CuSO4xH2O，依据题意得，解得x=3,该固体物质的化学式为CuSO43H2O。（关系式2分，结果2分，共4分，其它合理解法不扣分）27、（14分）（1） 二（2分） 55 （2分） （2分） （2）BC（2分） 1.610-8 mol3L-3（2分） （3） -1627.2 kJmol-1（2分） （4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2+ N2+ 6H+（2分）28、(15分)（1）检查装置的气密性（1分） （2）AD（2分）（3）饱和食盐水（2分）浓硫酸 （2分） （4）冷凝回流、导气
15、（2分）（5）蒸馏（2分） （6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（写成3S2Cl2+4H2O= 5S+H2SO4+6HCl不扣分 ） （2分）（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（2分）36、（15分）（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2（2分） （3）与“反应液”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（2分）（5）10 molL-1（3分）（6）KNO3 KCl（2分）（7）15 （2分）37、（15分）（1）3d10（1分）（2） 砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。（1分）（3）As2O3+12HCl+6Zn= 6ZnCl2+ 2AsH3+ 3H2O（2分） 2AsH32As+3 H2（2分）（4）sp3 （1分） （2分）（5） C SiC Si（2分）4 （1分） 4 （1分） （2分）38、（15分）（1）氧化反应、取代反应（各1分，共2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）、中的任意 两种（各2分，共4分）（5） （2分） （6） （3分）