1、化学键易错点：化学键的理解误区典例剖析下列叙述正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.CH4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强C.所有物质中均存在化学键D.NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与水发生了化学反应错解 B或C或D错因分析 离子化合物是由离子键构成的化合物，故肯定存在离子键，但离子内部也可能存在共价键，如Na2O2、NaOH等，A项正确；物质的稳定性属于化学性质，化学性质与化学键有关，与分子间作用力无关，B项错误；稀有气体是唯一一类不存在化学键的物质，C项错误；溶解过程为物理变化，而非化学变化，D项错误。正解A易错诊断 对于物质与其存在的作用力而言，其
2、相互关系可以表示如下：离子化合物肯定含离子键，不可能含分子间作用力，如果离子化合物中含有原子团时，则肯定含共价键；共价键既可能存在于共价化合物中，也可能存在于某些离子化合物和某些单质中，而分子间作用力只能存在于由分子构成的物质中。易错点津误区1 错误理解化学键与化合物之间的关系因将化学键（离子键和共价键）的名称与化合物的类别简单对照而出现错误。对于离子化合物而言，肯定存在离子键，但也可能存在共价键；共价化合物中一定存在共价键，一定不存在离子键。误区2 错误判断化学键与物质性质之间的对应关系因将化学键与物质的性质之间的关系简单对应而出现错误，如H2S的稳定性与共价键有关，但H2S的熔点、沸点高低
3、却与共价键无关，而与分子间作用力有关。1.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键2.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键3.下列说法正确的是( )A.氯化铵受热固体消失和干冰升华均只需克服分子间作用力B.NaF、中所含化学键类型相同C.、熔沸点逐渐升高D.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型
4、不同4.下列说法正确的是( )含共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中一定含有离子键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物气态单质分子中一定含有共价键A.B.C.D.5.下列说法中正确的是( )A.在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B.比分子稳定，是因为分子间能形成氢键C.NaCl和HCl汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的II键易断裂6.下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A.氢键是一种特殊的共价键B.离子化合物中可能含有共价键C.的挥发破坏了共价键D.非极性键只能存在于双原子单质分子中7.下列说法正确的是( )A.HCl溶于水
5、能电离出、，所以HCl是离子化合物B.受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键C.He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键D.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力8.下列说法正确的是( )A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.HCl中存在离子键，属于离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键9.下列关于化学键的说法中正确的是( )A.中既有极性键又有非极性键B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键
6、10.下列说法中，正确的是( )A共价化合物中一定不含离子键B同位素之间的相互转化可能是化学变化C分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形答案及解析1.答案：C解析：A.在离子化合物里,既存在离子键,又存在共价键,故A错误; B.非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物,故B错误;C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键,故C正确;D.由不同元素组成的多原子分子里,不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物,故D错误.故选C.2.答案：B解析：离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠,故A项错误;共价化合物中
7、只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH4NO3,故D项错误。3.答案：D解析：受热分解：，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；NaF是离子化合物，含有离子键，是共价化合物，只含共价键，故B错误；常温下为固体，常温下为液体，和常温下为气体，四种分子组成和结构相似，相对分子质量：，则、熔沸点逐渐升高，故C错误；HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D正确。4.答案：A解析：含共价键的化合物可能是离子化合物
8、，如NaOH中含有离子键和共价键属于离子化合物，故错误；含有离子键子化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故正确；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；稀有气体分子是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故错误。故选A。5.答案：C解析：在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，破坏了离子键和共价键，在熔融状态下电离，电离方程式为，只破坏了离子键，故A错误；氢键主要影响物质的物理性质，比分子稳定是因为HO键比HS键强，故B错误；NaCl是离子化合物，汽化时克服离子键，HCl汽化时克服分子间作用力，克服的作用力
9、不相同，故C正确；碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。6.答案：B解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，A错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O原子与H原子之间形成共价键，B正确；的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，C错误；非极性键不仅仅存在于双原子单质中，例如分子中O原子之间形成非极性键，D错误。7.答案：B解析：HCl分子内H、Cl原子间以共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出、，A项错误；是离子化合物，、间存在离子键，内原子间存在共价键，受热分解生成、和时，既破坏了离子键又破坏了共价键，B项正确；He、和都是由分
10、子构成的，其中He是单原子分子，分子中无化学键，而、分子中都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，D项错误。8.答案：A解析：KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，还可能有非极性键，如中的OO键，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误。9.答案：A解析：中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如
11、NaCl熔化过程中离子键断裂，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，故D错误。10.答案：A解析：A. 共价化合物中一定不含有离子键，含有离子键的是化合物一定是离子化合物，故A正确；B. 同位素之间的转变只有中子的转移或得失，因此同位素之间的转化不是化学变化，故B错误；C. 分子间的作用力影响物质的部分物理性质，而热稳定性是化学性质，因此分子间作用力与分子的热稳定性无关，故C错误；D. H2O中心原子O有2个键和2个孤电子对,因此水的空间构型为V型,NH3中心原子N为3个键和1个孤电子对,NH3空间构型为三角锥形，故D错误；故选：A