1、乙酸时间：45分钟一、选择题1乙酸的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(B)(1)乙酸电离时，键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应时，键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHH2O，键断裂A(1)(2)(3) B(1)(2)(3)(4)C(2)(3)(4) D(1)(3)(4)解析：乙酸电离出H时，断裂键；发生酯化反应时酸脱羟基，断裂键；在红磷存在条件下与Br2反应时，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂键，另一分子断裂键。综上B正确。2下列反应中，属于取代反
2、应的是(B)CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA BC D解析：反应为加成反应；反应为消去反应；反应为酯化反应，属于取代反应；反应苯的硝化反应是取代反应。3酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是(D)AC6H13OH分子中含有羟基B实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13CC6H13OH可与金属钠发生反应D不需要催化剂，这种酯在水
3、中加热即可大量水解解析：酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应，由此可知，酯的大量水解需要催化剂。4下列有关HOOCCH=CHCH2OH的说法不正确的是(C)A该有机物的分子式为C4H6O3,1 mol该有机物完全燃烧需消耗4 mol O2B该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C该有机物分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD该有机物分子内和分子间都能发生酯化反应解析：解答本题需注意，当有机物分子内既有羧基又有羟基时，可以发生分子内的酯化反应。该有机物的分子式为C4H6O3,1 mol该有机物完全燃烧消耗O2为(4) mol
4、即4 mol，A正确；因含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基能发生取代反应(酯化反应)和中和反应，B正确；该有机物与Na反应的产物应为NaOOCCH=CHCH2ONa，C错误；因同时含有羧基和羟基，则该有机物分子内与分子间均能发生酯化反应，D正确。5将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(B)A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成88 g乙酸乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯解析：生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。6制取乙酸乙酯的装置正确的是(
5、其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的)(A)解析：不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。7某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为(A)A含一个羧基和一个羟基B含两个羧基C只含一个羧基D含两个羟基解析：羧基和羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。由2COOH(或OH)2NaH2、COOHNaHCO3CO2和V(H2)V(CO2)知，COOH与OH的个数比为11。8苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是(D)与
6、NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A只有 B只有C只有 D解析：因为苹果酸分子中含有“OH”，可以发生反应、；因含有“COOH”，可以发生反应；综合以上分析，答案应为D。9有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5 mol A完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200 g沉淀，则下列说法正确的是(B)AA的分子式为C4H8OBB的分子式为C5H10O2C酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应解析：0.5 mol A完全燃烧生成的CO2与Ca(OH)2反应生成200
7、 g CaCO3，根据碳原子守恒可知1个A分子中含有4个C，有机物醇A的分子式为C4H10O，A项错误；根据分子式为C9H18O2的酯和分子式为C4H10O的醇可得B的分子式为C5H10O2，B项正确；酯在稀硫酸溶液中能求解，C项错误；A为醇，醇分子中的OH不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。10下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(B)A蒸馏、过滤、分液B分液、蒸馏、蒸馏C蒸馏、分液、分液D分液、蒸馏、结晶、过滤解析：应用物质提纯的相关知识解答此题，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方
8、法；然后得到A是乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。11初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是(C)序号物质试剂分离方法乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液溴苯(溴)NaOH溶液分液乙醇(水)生石灰蒸馏苯(环己烷)水分液A.BC D解析：除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，错误。溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，而溴苯不溶于水，分液即可得到纯净的溴苯，正确。生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇变成蒸气脱离混合物，冷凝后得到纯净的乙醇，正确。苯和环己烷都不溶于
9、水，而两者互溶，分液无法除杂，错误。12下列说法中正确的是(C)乙醇与乙酸都能与Na反应生成氢气乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸可以用溴水鉴别乙醇与乙酸A BC D二、非选择题13有机物X()广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。(1)在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有D(填字母)。A氧化反应 B取代反应C酯化反应 D加成反应(2)写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：HOOCCH(OH)CH2COOH2NaHCO3NaOOCCH(OH)CH2COONa2CO22H2O。
10、(3)等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为32。解析：X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；(2)羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应；(3)氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为32。14烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是醛基。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是CH2
11、=CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是AD。A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全解析：由烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1可得M(A)28 gmol1，即A为CH2=CH2，则B为CH3CHO，C为CH3C
12、OOH，D为CH3CH2OH。(2)由于A和C发生的是加成反应，则反应方程式为CH2=CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3。(3)Na与CH3CH2OH反应生成CH3CH2ONa，CH3CH2ONa溶于水显碱性，类比盐类水解原理可知CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH。(4)A项，根据反应的反应原理可以推出CH2=CH2与CH3CH2OH在一定条件下可发生加成反应生成乙醚，正确；B项，新制Cu(OH)2悬浊液遇CH3CHO产生红色沉淀，遇乙醇无明显现象，遇乙酸沉淀溶解，故可以鉴别，错误；C项，乙酸与乙酸乙酯的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，错误；D项，乙酸乙酯在NaOH溶液
13、中反应的方程式为CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH，反应比较完全，在H2SO4中反应的方程式为CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH，反应不完全，正确。15牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2羟基丙酸。回答下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称羟基、羧基。解析：乳酸分子中含有“OH”和“COOH”用官能团的性质来分析解答。16有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成
14、两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X C，Y O ，Z H。(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：A CO，B CO2 ，C CH4，D CH3CH2OH，E CH3COOH。(3)完成化学方程式：C燃烧的化学方程式CH42O2CO22H2O。D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式CH
15、3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O。解析：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，整个题目迎刃而解。17下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成
16、了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸。【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；b写出试管中发生反应的化学方程式(注明反应条件)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；不能(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因是使其分层析出生成的乙酸乙酯水解，导致实验失败；d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液。