1、合格演练测评（十三）（化学反应速率和化学平衡）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列做法能增大化学反应速率的是（）A.延长反应时间B.使用合适的催化剂C.及时移走生成物 D.降温解析：延长反应时间，不能增大化学反应速率，A错；及时移走生成物不能增大化学反应速率，C错；降温不能增大化学反应速率，D错；B显然正确。答案：B2.一定温度下，对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（）A.降低温度 B.恒容充入氮气C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气解析：A项，降低温度，化学反应速率减小，错误
2、；B项，恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率增大，正确；C项，恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率减小，错误；D项，恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。答案：B3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败C.炼钢 D.塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。答案：C4.下列关于N23H22NH3的反应说法错误的是（）A.升高温度能增大反应速率B.增大压强能增大反应速率C.使用恰当的催化剂能增大反应速率D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3解析：加热、加压、加
3、正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。答案：D5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2（g）O3（g）N2O5（g）O2（g）。下列有关说法正确的是（）A.增大压强可增大反应速率B.升高温度可减小反应速率C.达到平衡时，v（正）v（逆）0D.达到平衡时，NO2转化率为100%答案：A6.2SO2O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。下列关于该反应的说法中，错误的是（）A.增加SO2的浓度能增大反应速率B.通常使用铁作催化剂C.降低体系温度会减小反应速率D.使用催化剂能改变反应速率答案：B7.N23H22NH3，是工业上制造氮
4、肥的重要反应。下列关于该反应的说法，正确的是（）A.增加N2的浓度能增大反应速率B.降低体系温度能增大反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3答案：A8.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度C.反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化答案：D9.在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g），5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是（）A.5 min内，v（Y）0.06 mol/（
5、Lmin）B.使用合适的催化剂可以加大反应速率C.增大X浓度可以使Y转化率达到100%D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态答案：B10.下列说法正确的是（）A.无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增
6、大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。答案：A11.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是（）A.最终可生成0.4 mol SO3B.当v正（O2）v逆（SO2）0时一定达化学平衡C.升高温度反应速率减小D.缩小体积增大压强反应速率增大解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。答案：D12.一定温度下，可逆反应：H2（g）I2（g）2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（）A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反应速率v（H2
7、）0.5v（HI）D.c（H2）c（I2）c（HI）112解析：A项，该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B项，碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C项，反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。答案：B13.N23H22NH3，在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法正确的是（）A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各
8、物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。答案：B14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减小的是（）A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度解析：反应速率与溶液浓度大小、固体表面积大小、温度高低有关。答案：A15.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率增大的是（）A.降低反应温度 B.延长反应时间C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸答案：C16.对于10% H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（）A.加入MnO2 B.加水稀释C.加热 D.加入30% H2O2答案：B17.用铁片与稀硫酸反应制取氢
9、气时，下列措施能使反应速率增大的是（）A.降低反应温度B.用生铁片代替纯铁片C.延长反应时间D.用浓硫酸代替稀硫酸答案：B18.下列措施是为了减小化学反应速率的是（）A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气B.食品放在冰箱中贮藏C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热答案：B19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A.冬天，块状的锌与2 molL1稀硫酸溶液反应B.冬天，粉末状的锌与2 molL1稀硫酸溶液反应C.夏天，块状的锌与2 molL1稀硫酸溶液反应D.夏天，粉末状的锌与2 molL1稀硫酸溶液反应答案：D20.在2 L密闭容器中进行的反应：A（g）3B（
10、g）2C（g），在10 s内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则反应速率v（C）为（）A.0.04 molL1s1B.0.08 molL1s1C.0.4 molL1s1D.0.8 molL1s1答案：Av(A)002 molL1s1，v(C)2v(A)0.04 molL1s1。二、非选择题21.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为。（2）该反应的化学方程式为_。解析：(1)分析图象知c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1。(2)由各物质转化的量：X为0
11、.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。答案：(1)0.079 molL1s1(2)X(g)Y(g)2Z(g)22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象。（2）同浓度、相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_。（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快。解析：(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(3)MnO
12、2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。答案：(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂23.（1）对于反应：N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成NH3的速率变化降低温度增大N2浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入He（2）向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行反应，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则2 min内v（NH3）。答案：(1)编号改变的条件生成NH3的速率变化降低温度减小增大N2浓度增大使用催化剂增大压缩体积增大恒容下充入He不变(2)0.2 molL1min1
