1、2020-2021学年上学期宣化一中高一年级月考化学试卷1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. NaCl溶液B. 75%酒精C. 盐酸D. 稀豆浆【答案】D【解析】【分析】依据分散系分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。2. 下列化合物中，属于酸的是（）A. NaHSO4B. HClC. H2OD. KOH【答案】B【解析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。【详解】ANaHSO4属于盐；BHCl溶于水电离出
2、的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；CH2O是氧化物,不是酸； DKOH是碱；故选B。3. 下列物质属于电解质的是A. 液态 HClB. NaCl 溶液C. 无水酒精D. 液氨【答案】A【解析】【分析】【详解】A.HCl是共价化合物，溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子H+、Cl-，因而能够导电，所以HCl是电解质，A符合题意；B. B.NaCl溶液能够导电，但属于混合物，因此不是电解质，B不符合题意；C.无水酒精是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；D.液氨是由分子构成的物质，不能导电，溶于水后与水反应产生NH3H2O，NH3H2O会电离产生NH4+
3、、OH-，因此水溶液能够导电，但自由移动的离子是NH3H2O电离产生，不是液氨电离产生，因此液氨是非电解质，D不符合题意；故合理选项是A。4. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】【详解】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中
4、的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 植物油和水D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。6. 我国明代本
5、草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 分液C. 蒸馏D. 蒸发【答案】C【解析】【分析】【详解】由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选：C。7. 判断下列有关化学基本概念依据正确的是()A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】C【解析】【分析】【详解】A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以
6、分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；故A错误；B. 纯净物只由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，故B错误；C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，特征为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；答案：C。【点睛】根据分散系分类的标准粒子直径大小进行判断；纯净物和混合物是根据组
7、成物质的种类进行判断；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素的化合价变化进行判断；电解质和非电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电进行判断。8. 下列实验操作中正确的是( )A. 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【分析】【详解】A蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸发，否则晶体易飞溅，A错误； B蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，应使温度计
8、水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体必须从上口倒出到另一个烧杯，C错误；D萃取操作时，选择萃取剂的原则是和原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，若从水中萃取某溶质，萃取剂一般用不溶于水的有机萃取剂，密度不一定比水大，比水小亦可，D错误；正确答案选B。9. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 的摩尔质量为28 gB. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为C. 物质的量浓度为的NaCl溶液中，含有个数为D. 标准状况下，含有分子【答案】B【解析】【分析】【详解】AN2的摩尔质量为，故A错误；B标准状况下，和的混合气体所含原
9、子数为，故B正确；C溶液体积未知，无法计算含有氯离子个数，故C错误；D标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故答案：B。10. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 所用NaOH已吸潮D. 烧杯、玻璃棒未洗涤【答案】B【解析】【分析】【详解】A定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A错误；B向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C错误；D烧杯
10、、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；综上所述选：B11. 能用来表示的化学反应是 ( )A. 氢氧化铁和稀盐酸反应B. 氨水和稀硫酸反应C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水【答案】C【解析】A. 氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，故A错误；B. 氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3H2O+H+NH4+H2O，故B错误；C. 反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶的强电解质，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D. 二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子
11、方程式为2H+Ca2+2OH2H2O+CaCO3，故D错误；故选C点睛：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+H2O+CO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A盐酸与Fe
12、(OH)3反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，A正确；B稀硫酸与铁粉反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH+ SO+2H+2H2O+BaSO4，C错误；D碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+Ca2+CO2，D错误；答案选A。13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】D【解析】【分析】【详解】A与反应生成氯化银沉淀，所以和不能大量共存，故A不选； B与反应生成水，所以和不能大量共存，故B不选； C与反应生成二氧化碳和水，所以和不能
13、大量共存，故C不选； D、相互不反应，可以大量共存，故D选。 故选：D。14. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加B. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】B【解析】【分析】【详解】A钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；B得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；D氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故
14、D错误；综上所述，答案为B。15. 在不通直流电的条件下，下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )A. HClCl2B. KClO3 O2C. Cu2+ CuD. FeFe2+【答案】C【解析】【分析】在不通直流电的条件下，就是不分析电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，据此分析解答。【详解】在不通直流电的条件下，就是不包括电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被加入的还原剂还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，A. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂，故A项错误；B. KClO3 O
15、2可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故B项错误；C. Cu2+ Cu，Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故C项正确；D. FeFe2+，Fe元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D项错误；答案选C。【点睛】在氧化还原反应中，化合价升高的元素，失电子，被氧化，所对应的反应物为还原剂，化合价降低的元素，得电子，被还原，所对应的反应物为氧化剂。16. 同温同压下，相同体积的CO和CO2 质量相等 密度相等 分子数相等碳原子数相等电子数相等 ，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律的推论可知
16、，同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，根据m = nM可知，二者质量不相等，故错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，含有分子数相等，故正确；二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故正确；CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，
17、二者物质的量相等，含有电子数不相等，故错误；答案选C。17. (1)按要求写出方程式：Fe2(SO4)3的电离方程式_。NaHCO3溶液与稀盐酸反应离子方程式_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳；熔融KCl；NaHSO4固体；铜；盐酸；酒精，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_，能导电的有_。填序号(3)2H2S+SO2=3S+2H2O还原剂是_；氧化产物是_。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). H2S (8). S (9). 【解析】【分析】【详
18、解】(1)硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：；故答案为：。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式：；故答案为：。二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：；故答案为：。(2)根据定义，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，因此二氧化碳水溶液能导电，但不是它本身电离导的电，因此为非电解质；熔融KCl是本身电离而导电，是电解质；NaHSO4固体溶于水或熔融状态都能导电，是电解质；铜能导电，但是单质，既不是电解质也不是非电解质；盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精是有机物，属于非电解质，因此
19、电解质有；非电解质有；能导电的有；故答案为：；。(3)2H2S+SO2=3S+2H2O中，硫化氢中S元素的化合价由2价升高为0，硫化氢为还原剂，二氧化硫中硫元素化合价降低为氧化剂，硫单质既是氧化产物又是还原产物，该反应消耗2个硫化氢转移，双线桥法标出电子转移的方向和数目为；故答案为：H2S；S；。18. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从KCl溶液中得到KCl固体，选择装置_。填代表装置图的字母，下同(2)除去自来水中的等杂质，选择装置_。(3)从碘水中分离出，选择装置_，该分离方法的名称为_。(4)装置A中名称是_，进水的方向是从_口填“上”或“下”
20、进水。(5)粗盐中含、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的溶液；加入过量的溶液；加入过量的NaOH溶液；过滤；溶解；加盐酸调节溶液的pH等于7；蒸发。操作顺序合理的是_。可多选abcd【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). ad【解析】【分析】【详解】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D进行蒸发，故答案为：D；(2)自来水中水的沸点较低，易挥发，其中的杂质离子不挥发，则除去自来水中的等杂质，可以采用蒸馏的方法，选择装置A，故答案为：A；(3)从碘水中分离出，选择装置B，该分离方法的名称为
21、萃取、分液，故答案为：B；萃取分液；(4)装置A中的名称是冷凝管，冷却水从下口进上口出，冷却水与蒸汽的流向相反，冷却效果号，故答案为：冷凝管；下；(5)选NaOH除去、，选氯化钡除去，加碳酸钠除去及过量，过滤后，加盐酸至中性，最后蒸发，注意碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，则正确的操作顺序为或，故答案为：ad。19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。
22、(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl- B C DOH-【答案】 (1). Cu2+、Fe2+ (2). Ag+ (3). Ag+Cl-=AgCl (4). Mg2+ (5). B【解析】分析】【详解】(1)Cu2+、Fe3+的溶液分别为蓝色、黄色，该溶液无色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；(2)白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀
23、，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+， (4)由上述分析可知，溶液中含Ag+、Mg2+，由离子之间不能结合生成沉淀可知阴离子为，故选B。20. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中HCl的物质的量b溶液的浓度c溶液中Cl-的数目d溶液的密度(3)某实验要用480 mL物质的量浓度为0.6 mol/L的稀盐酸，某学生欲用此浓盐酸和蒸馏水来配制。该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、_、玻璃棒、胶头滴管。该学生需要
24、量取_mL上述浓盐酸进行配制。下列叙述错误的是_。a用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。b将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。c稀释过程中溶质的质量不变。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。b未等溶液冷却到室温就进行移液和定容_。c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。【答案】 (1). 12 mol/L (2). bd (3). 500 mL容量瓶 (4). 25 (5). ab (6). B (
25、7). A (8). B【解析】【分析】【详解】(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=12mol/L；(2)a根据n=cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积大小有关，故a错误；b溶液具有均一性，则溶液的浓度与溶液体积大小无关，故b正确；c根据n=cV可知溶液中Cl-的数目与溶液体积大小有关，故c错误；d溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故d正确；故答案为：bd；(3)某实验要用480mL物质的量浓度为0.6mol/L的稀盐酸，由于没有480mL容量瓶，所以用500mL容量瓶；配制500mL0.6mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积为：=0.025L
26、=25mL；a量筒为量出式仪器，用量筒量取液体后，不能对量筒进行洗涤，故a错误；b量筒量取的浓盐酸应先在烧杯中稀释，冷却后再移到500mL容量瓶中，故b错误；c稀释过程中HCl的物质的量不变，则溶质HCl的质量也不变，故c正确；故答案为：ab；(4)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的浓盐酸体积偏小，所得溶液浓度偏小，故答案为：B；b未等溶液冷却到室温就进行移液和定容，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，故答案为：A；c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故答案为：B。21. 按要求完成下列空白：(1)0.1 mol的Fe含_个铁
27、原子，质量是_g；(2)同温同压下，同体积的和物质的量之比为_，质量比为_，若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是_。(3)标准状况下体积约为的质量是_g，约含有_mol电子。(4)在标准状况下，测得某气体的体积为。则此气体的摩尔质量为_。等质量CO、两种气体同温同压下的体积比为_。【答案】 (1). 6.021022 (2). 5.6 (3). 1:1 (4). 1:22 (5). 3:2 (6). 8.5 (7). 5 (8). 44 g/mol (9). 11:7【解析】【分析】【详解】(1)0.1 mol的Fe含原子个数为：，质量为：，故答案为：6.021022；5.6；(2) 同温同压下，同体积的和物质的量之比为1:1，质量比为:=1:22；若和所含原子个数相等，则它们的分子数目之比为3:2，其物质的量之比为3:2，故答案为：1:1； 1:22；3:2；(3) 标准状况下体积约为的的物质的量为，电子的物质的量为，故答案为：；5；(4) 标准状况下，测得某气体的体积为，则物质的量为，则此气体的摩尔质量为；由可知，等质量CO、CO2两种气体同温同压下的体积比等于摩尔质量之比的倒数，即两种气体同温同压下的体积比为=11:7，故答案为：；11:7。