1、 2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。2答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。3请认真核对学校、姓名、准考证号。4作答非选择题，必须用05毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确的是（ ）A贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B同位素
2、示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（ ）A吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次C取试管向其加入少量CoCl2 晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将
3、试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。D为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( ) AY的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B稳定性：W的氢化物Z的氢化物，沸点：W的氢化物Z的氢化物C若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性DX、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（
4、电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）A电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应B溶液中OH 逐渐向b极移动C电解时，a极的电极反应式为：CO(NH2)28OH6eCO32N26H2OD若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g11、常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（ ）ApH=7的氨水和氯化铵混合溶液中，c（NH4+）=c(Cl-)B浓度均为0.1 molL-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c() CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多12、下列有关有机化合物的认识正确的是（ ）A纤维素、
5、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B用溴的四氯化碳溶液即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD1mol八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗8molNaOH13、硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：下表是25C时某些盐的浓度积常数，化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.910-51.210-51.610-8下列说法不正确的是（ ）A步骤I有NO产生，浸出液中含
6、量最多的金属阳离子为Pb2+B步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液C母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb(NO3)2D产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO4第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ NH4+ Fe2+ Ba2+ Cu2+阴离子OH- I- NO3- AlO2- HCO3- HSO4-（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸
7、变蓝的气体。则A中的化学键类型为 ；（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为 。（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化。则A的化学式为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种： I ； ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ； 利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 。27、（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3
8、CO（g）CH3OCH3(g)+CO 2(g) H=-274kJ.mol-1。（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母）A.降低温度 B.加入催化剂 C.缩小容器体积 D.增加H 2的浓度 E.分离出二甲醚（2）该反应可以分两步进行：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g)+H2O (g) H1 CO（g）+H2O (g) CO 2(g) +H2 H2=-42 kJ.mol-1则反应的焓变H1= kJ.mol-1，熵变S （填“、或”）0。已知某些化学键的键能数据如下表所示：化学键CHOHHHCOCO键能/kJ.mol
9、-14134634363581072CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是 kJ.mol-1。（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g） CH3OCH3(g) +H2O (g) H3=-23.5kJ.mol-1。在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：物质CH3OH (g)CH3OCH3 (g)H2O (g)起始浓度/mol. l-120.20平衡浓度/mol. l-10.410.8该条件下反应平衡常数K= 相同条件下，若改变起始浓度物质CH3OH (g)CH3OCH3 (g)H2O (g)起始浓度/mol. l-10.41.20.
10、6此时正、逆反应速率的大小：v正 （填“、或”）v逆。（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：CH3OCH3(l) +3O2 (g)+4KOH(aq) 2K2CO3(aq)+ 5H2O (l)请写出负极的电极反应式： 。28、（14分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解。 邻苯二甲酸酐 正丁醇 邻苯二甲酸二酯实验操作流程如下： 向三颈烧瓶内加入
11、30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。 搅拌，升温至105 ，持续搅拌反应2小时。升温至140 ，搅拌、保温至反应结束。 冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏请回答以下问题：（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是 。 （2）步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 。判断反应已结束的方法是 。 （3）反应的第一步进行得迅速而完全。第二步是可逆反应，进行较缓慢，为使反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向进行，可采取的措施是： 。A.增大压强 B.增加正丁醇的量 C.分离出水 D.增
12、加催化剂用量（4）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠。若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）： 。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净。现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是 。29、（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。iiiii（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）BC的反应类型是 。（2）CD反应
13、的化学方程式是 。（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。EG反应的化学方程式是 。（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。a香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有2种1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是 。 2014年高考模拟试卷理科综合化学部分答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题
14、6分，共42分）题号78910111213答案二、非选择题（本题包括4小题，共58分）26（14分）（1） 、 ；（2） ；I ；II ； ； 。27（14分）（1） ；（2） ； ； ；（3） ； ；（4） ；28（14分）（1） ；（2） ； ；（3） ; （4） ；（5） ；（6） 。29（16分）（1） ；（2） ；（3） ； ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。 化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7-13、BDDCDBC(每题6分)二、非选择题（本题共4小题，共58分）26、（共14分）（1）离子键和共价键（2分，
15、漏写得1分） NH4+H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4 +NH3+2H2O（2分）（2）FeI2（2分）；I 仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色（2分）； I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（2分）取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可）（2分）； NO3-+4H+3e-NO+2H2O（2分）27、（共14分）（1）CD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（2） -232； ； 802 （各2分）（3） 5 （每空2分）（4）CH3OCH3-12e-+16OH- 2CO32-+11H2O （2分）28、（共14分）（1）催化剂(2分) （2）使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率。(2分)； 分水器中的水位高度保持基本不变时(2分)（3）B、C (2分) （漏选得1分，错选不得分）+2NaOH +2C4H9OH (2分) （4）（5）邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会使其分解，减压可降低其蒸发所需温度。(2分)（6）质谱法(2分) ks 29、（共16分，每空2分）（1）取代反应 （2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O（3）醛基、羧基（漏写得1分，错写不得分）；（4）ac（漏选得1分，错选不得分）（5）（6）（7）