1、原子核外电子排布时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是(D)A大于 B小于C等于 D不能确定解析：L、M为最外电子层时，最多能容纳的电子数为8，具体容纳的电子数不可确定。2某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是(B)ALi BSiCAl DK解析：该原子各电子层的电子数应为2、8、4，所以其质子数为14，为硅元素。3根据微粒结构示意图的共同特征，可把、三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是(C)A. B.C. D.解析：、都为金属阳离子。4用n表示原子核外电子层数，下列说法不
2、正确的是(D)A原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2B原子的核电荷数一定等于原子的核外电子数CHe、Ne两种元素原子的各电子层容纳的电子数都满足2n2D同一原子核外M层上的电子数一定比L层上的电子数多解析：根据原子核外电子排布规律可知，A正确；原子呈电中性，其核电荷数等于核外电子数，B正确；He原子核外只有一个电子层，该层电子数为2，Ne原子核外各电子层能容纳的电子数都满足2n2，C正确；当M为最外层时可能的电子数为18，而此时的L层电子数为8，D不正确。5下列说法正确的是(C)A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF
3、、Na、Mg2、Al3是与氖原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数6下列化学符号表示同一种元素的是(C)XXA BC D解析：同种元素质子数相同，从给定的选项中可知质子数均为17，属同种元素。7某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a1)，则该原子核内的质子数为(D)A2a Ba2C2a10 D2a2解析：最外层电子数是次外层电子数的a倍(a1)，故次外层只能有2个电子，其核外电子数等于核内质子数，为22a。8以下有关原子结构的说法正确的是(C)原子核都是由质子和中子构成的原子的次外层电子数不一定都是8稀有气体元素的原子最外层电子数不一定都是8原子最外层电子数
4、一定不超过4A BC D解析：氢原子核中，不含中子，因为He、Li、Cl；所以正确，故选C。9下列微粒的结构示意图中，错误的是(D)A BC D解析：错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17；错误，最外层电子不能超过8个；错误，M层上电子应为5个。10A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(B)AB3A2 BBA2CA3B2 DAB2解析：因为B的L层电子数为(ab)且有M层，所以ab8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足ab8，所以A原子有两个电子
5、层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a6，b2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。11核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(C)A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1a3，又最外层电子数小于或等于8，即2a18，得1a3。当a1时，不成立；当a2时，最外层电子数为5
6、，应为N；当a3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数2a2122217，当X为Cl元素时，质子数2a21232117，故A选项正确；由Cl2H2OHClHClO，N23H22NH3，N2O22NO知，B选项正确；Cl的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确。12下列说法正确的是 (D)A最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒B所有原子核内质子数都大于中子数C原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近D氢离子(H)实质上是一个带正电荷的质子解析：A错误，H最外层电子数是1；B错误，氘和
7、氚的质子数等于或小于中子数；C错误，正好说反了；D正确。二、非选择题(52分)13(12分)(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。核外有2个电子层、10个电子的原子；质量数为23、中子数为12的原子；电子总数是最外层电子数3倍的原子、。(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：电子层排布相同的是B、C；属于同一种元素的是A、B；属于金属元素的是D；属于稀有气体元素的是C。14(12分)根据下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)与离子相对应的元素的符号是O、Mg，与原子相对应的离子的结构示意图是、。(2)电子层
8、结构相同的是(填写代号，下同)B、C、E，化学性质最稳定的是C，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A。(3)直接相互结合形成化合物，该化合物的化学式是MgO；经过得失电子后再相互结合形成化合物，该化合物的化学式是NaCl。(4)在核电荷数为110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号N3、F；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号He。解析：五种结构示意图所对应的都是核电荷数较小的常见元素，可根据核电荷数判断元素。AE所对应的元素依次是Cl、O、Ne、Na、Mg。阳离子的电子数小于核电荷数，阴离子的电子数大于核电荷数。在这里，Ne(C)是稀有气体，化学性质最
9、稳定，Na(D)是最活泼的金属，最容易失去电子，Cl(A)是最活泼的非金属，最容易得到电子。 阳离子和阴离子可直接结合成化合物，活泼金属原子与活泼非金属原子可通过得失电子后相互结合成化合物。这种结合都要符合一定的化合价规则。核电荷数为110的元素在周期表中的位置如下表所示。O2有10个电子。N原子得3个电子形成有10个电子的N3，F原子得1个电子形成有10个电子的F。C(Ne)是稀有气体，原子的稳定性与它最接近的元素应是稀有气体He。15.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
10、Ar。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl。解析：核外电子排布为2、8、8结构型的单核微粒主要有：Ar、S2、Cl、K、Ca2。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。16(10分)用A、B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电
11、子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是S(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2(或PH3)。解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题，18e微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物除去H的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉H后，两两结合得到的分子。阳离子有K、Ca2；阴离子有P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、H
12、Cl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。17(10分)已知X、Y、Z都是118号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是氢(填名称，下同)，Y是氮，Z是氧。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是N2O5。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是NH和OH。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式(分子式)是NH4NO3。解析：(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。