1、应 县 一 中 高 二 年 级 月 考 八 化 学 试 题 2017.6时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量： Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 F:19一、单项选择（每小题2分，共46分）1. 下列物质的分子中，所有原子都没有采取杂化轨道的方式而直接形成键的是（ ）A N2H4 B 苯酚 C C2H5 OH D HI2.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3 、sp2 、
2、sp杂化轨道的夹角相等3. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24. 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O5. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、
3、Rb Na、Mg、AlA B C D6. 共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A冰 B氢氧化钠 C铁 D石墨7. 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（）ANO2和CH4 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DHCl和C2H28. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）ABa(OH)2 BK2CO3 CNH4NO3 DNa2O29某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A133 B231 C221 D1
4、3110. 膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3中有孤对电子对，故分子的VSEPR构型和立体构型不同CPH3分子中磷原子采取sp杂化DPH3分子中有三个s-sp2 HP键11. 下列叙述正确的是（）A1个甘氨酸分子中(甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH)存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2都是含极性键的极性分子DHCN分子中的碳原子采取的是sp杂化12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s
5、23p4 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5 . 下列正确的是（ ）A原子半径： B第一电离能：C电负性： D氢化物的热稳定性：13. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2A BBA2 CB7A4 DB4A714. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）AC3N4晶体中微粒间可能存在氢键 BC3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体是分子晶体15.
6、下列推论正确的是（）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健16. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（）A321 B1184 C984 D2114917. 0.4mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( )ACr(H2O)6C
7、l3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O18. 已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ） A、O原子发生sp杂化 B、该分子的电子式是HOCl C、该分子为直线型分子 D、O原子与H、Cl都形成键19. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20、通常情况下，NCl3是
8、一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发21向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.在Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+是配位原子， NH3是配体。C.在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。D.沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合
9、离子Cu(NH3)4 2+。22. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为如下图所示，它的化学式是（） ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO323. 下列有关说法不正确的是（）A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1224.（16分）(1) N的核外电子排布式为 Cu的外围电子排布式为
10、CO2的其中一种等电子体的化学式或符号是 ，Co(NH3)4 Cl2 Cl中，中心原子的配位数是 (2) SO3 2-离子中，孤对电子数是 ，价层电子对数是 ，VSEPR构型是 ，立体构型是 ，S采取的杂化方式是 。(3) 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 ；分子中处于同一平面上的原子数目最多为 (4) 丙烯（CH3CH =CH2）分子中，官能团上的碳原子采取的是_杂化方式，分子中有_个s-sp3键， 个sp2 -sp3键和 个p-p键。25. （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电
11、子(外围电子)排布是msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1) Z2+的核外电子排布式是 。(2) 在Z(NH3)42+中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。 (3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 a.稳定性:甲乙,沸点:甲乙 b.稳定性:甲乙,沸点:甲乙c.稳定性:甲乙,沸点:甲乙 d.稳定性:甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中键与键的键数之比为。 26. （12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造
12、电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有2247Ti和2250Ti两种原子，钛元素的相对原子质量为48.9，则自然界中2247Ti所占的物质的量分数约为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 。按你的推测，CaCO3的晶胞是否有可能与偏钛酸钡的这种晶胞相同 （填“可能”或“不可能”）（3）现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O。配
13、离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 、 。27. （14分）有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A和B具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序正确的是_(填序号)A单质B单质
14、化合物R 化合物RA单质B单质A单质化合物RB单质 B单质化合物RA单质(2) B的最外层电子排布式为_；在CB3分子中C元素原子的轨道发生的是_杂化，其固态时的晶体类型为_。(3)C的氢化物的空间构型为_。 (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_cm。高二月考八化学答案2017.6一、（每小题2分，共46分） 15 DABCD 610 CBCDB 1115 DBBCB 1620 ABDBB 2123 DDC24、（每空1分，共16分） （1）1s22s22p3 . 3d104s1 N2O或NO2-.或其它合理答案均可，6（2）1，4，四面体，三角锥形， sp3.杂化， （3）sp杂化，sp2.杂化，7 （4）sp2杂化，3，1，125、（每空2分，共10分）(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCNS (5)CaF2、 （4分）
