1、浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综化学试卷选择题部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7. 下列说法不正确的是（ ）A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础。B.氨基酸是指分子中含有-COOH和-NH2，且连在同一个碳原子上。C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。D.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。8.下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）A.海洋植物具有富集碘的
2、能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。D.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。9. 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，则下列说法正确的是（ ）A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为2: 1。XYZWQB. 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体。C. Y单质能从Q的钠盐溶液中置换出Q单质
3、。D. 半径大小关系：W离子Q离子W原子Q原子10.下列说法不正确的是（ ）A.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲。B.除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。 C. 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。11. 电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注。锂硫电池常用有机溶剂碳酸酯类（ ）作为电解质溶液，
4、放电时某极的电极反应式为：S + 2Li + 2e- = Li2S，电池如图所示：图中曲线为Li+移动方向。以下说法不正确的是（ ）A. 放电时Li+移动方向与曲线一致。B. 电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类。C. 充电时阴极反应式：Li+ + e- = Li。D. 充电时b电极接电源的正极。12. 下列说法正确的是（ ）A.工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益。B.水的离子积常数Kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度。C.等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者。D.将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍
5、数，稀释后PH：盐酸醋酸。13. 氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：反应卤块KMnO4沉淀BaCl2过滤MgO调节pH=4反应NaClO3饱和溶液滤渣Mg(ClO3)26H2O已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是（ ）A.卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个。B.加入BaCl2为沉淀SO42-。C.也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的PH。D.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小。非选择题部分（共58分）
6、26（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B 与C相邻，A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为 （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_ 。（4）由以上几种元素构成的化合物中，请写出两种含18个电子的分子的分子式 。（5）B和E构成的化合物原子个数比为1:1，该化合物陶瓷强度高，耐
7、高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，请问B和E构成的化合物属于 晶体。27.（14分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下 6FeO(s) + CO2(g) 2 Fe3O4(s) + C(s) H=-76.0KJ/moL 该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g） + 4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) H0 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，10min达
8、到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：图1 图2 图3用CH4表示达到平衡时的正反应速率 ，起始充H2的物质的量为 ，CO2的平衡转化率为 。 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时缩小容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。(3) 华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图3所示：上述生产过程的能量转化方式是 上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 。28.（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某
9、小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜： （1）操作1的名称为 。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和 （2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有 （3）取少量所得溶液A，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）（4） 比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是 。（5）由硫酸铜溶液得到CuSO45H2O的操作为 。（6）下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。A滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
10、注入待测液，取20.00mL进行滴定C滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失D读数时，滴定前平视，滴定后仰视（7） 用滴定法测定CuSO45H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂(H2Y2，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+。则CuSO45H2O质量分数的表达式是 。29.（14分）某塑化剂（DEHP）的结构简式为： ， 其合成路线如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反应IV的类型 ，反应I的产物中含氧官能团的名称 。（3）M的结构简式为 ，N的化学名称为 。（4）反应的化
11、学方程式 ；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似： 的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式： 。参考答案及评分标准题号78910111213答案BCDBACA26（14分） （1）第二周期A族（2分）； N3（2分）； ，（ 2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （3）c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH) （2分） （4）N2H4 C2H6（2分） （5）原子（2分）27、（共14分）（1）2moL （2分）（2）0.8 molL-1min-1； 8 mol； 80% （各2分
12、） 如右图（2分）（3）太阳能和电能转化为化学能（2分）2CO4e=2CO2O2；（2分）28、 (共16分)（1）过滤； 分液漏斗 （2分）（2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2分）（3）硫氰化钾 （2分） 另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+（其他合理的答案也给分）（2分）（4）除去杂质、富集铜元素（2分） （5）将溶液蒸发浓缩至少量晶体析出（2分）（6）C D （2分） （7）5bc/4a （2分）29、（共14分）(1) C14H18O4 （2分） (2) 氧化反应（1分） 氯原子（1分）CH2OHCH2OH(3 ) （2分） 丙醇 （1分） （4） + 4 Cu(OH)2 + 2 Cu2O+4H2O（3分） （5） 5 （2分） （6） （2分）