1、化学反应的焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(A)A任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(C)A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A项，反应2Al6HCl
2、=2AlCl33H2属于氧化还原反应，但属于放热反应，A项不符合题意。B项，反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O属于非氧化还原反应，是吸热反应，B项不符合题意。C项，灼热的炭与CO2的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，C项符合题意。D项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，D项不符合题意。3已知某化学反应2B2A(g)=A2(g)2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是(A)A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJmol1C由2 mol A(g)和4 mol
3、B(g)形成1 mol A=A键和2 mol BB键，放出E2 kJ能量D该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和解析：A项，由图可知，该反应为吸热反应，吸热反应可通过其他形式进行能量的补充，A项错误。4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.3 kJ/mol，下列说法正确的是(B)AH2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量CHE(H2)E(F2)E(HF)(E表示键能)D通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：H546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的
4、总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求H，H反应物键能总和生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。5一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(D)Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1解析：e中氯元素的化合价是7价，应该是ClO，A错误；根据图中数据无法计算bac反应的活化能，B错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最
5、稳定，C错误；bad，根据转移电子守恒和各物质能量的相对大小可知，该反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H(6420360) kJmol1116 kJmol1，D正确。6已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂l mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ断裂1 mol HCl分子中的化学键吸收能量431 kJ对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是(C)A该反应的反应热H0B生成1 mol HCl(g)时反应放热431 kJC氢气分子中
6、的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，A项错误；由方程式与H可知，生成1 mol HCl(g)放出91.5 kJ的热量，B项错误；根据能量越低物质越稳定可判断D项错误。7接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H13 412 kJmol12SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H2196.
7、6 kJmol1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H3130.3 kJmol1以下说法正确的是(D)A反应为吸热反应B反应使用催化剂V2O5，H2减小C反应在接触室中进行D以FeS2为原料，理论上生产2 mol H2SO4(l)所释放出的热量为1 310.2 kJ解析：反应的H13 412 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：HBr键的键能应介于HI键的键能和HCl键的键能之间，即298 kJmol1E(HBr)0DS(g)O2(g)=SO2(g
8、)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2解析：由图知：E(金刚石)E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图知：E(白磷)E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图知：ECO(g)H2O(g)ECO2(g)H2(g)，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0，C错误；由H1、H2均为负值，并结合图知，H1H2，D错误。二、非选择题(52分)13(16分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：(1)有关反应的离子
9、方程式是2Al2OH2H2O=2AlO3H2，试管中看到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生。(2)S形导管中液面A下降(填“上升”或“下降”)，原因是反应放出的热量使锥形瓶内气压增大；说明此反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量小于(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A上升(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是c(填字母)。a吸热反应b放热反应c吸热过程 d放热过程解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物
10、的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。14(12分)某化学兴趣小组对“生石灰与水反应是显著放热反应”进行了实验探究，在除了用手触摸试管外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计指示温度升高，说明反应放热(装置中支撑及捆绑等仪器已略去)。(2)乙方案：将盛有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头
11、滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)导管口有气泡产生，(接)U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，说明反应放热。(3)丙方案：用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放出热量，使水蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝色。解析：(1)CaO固体与H2O反应生成乳状的Ca(OH)2，反应放出大量的热，小试管内有水蒸气产生，温度计指示温度升高。(2)乙方案：接时，导管口有气泡冒出；接时，由于CaO与H2O反应放热，使试管内压强升高，U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升。(3)C
12、aO与H2O反应放热，使试管内水分蒸发，无水CuSO4吸水后生成蓝色的CuSO45H2O。15(24分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是(A)AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是(A)AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时
13、，放出或吸收热量最多的是Cl2。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：能，你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1。解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ。(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为185 kJ、103 kJ和9 kJ。