1、元素周期律时间：45分钟一、选择题1X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(C)A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定解析：X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。2应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(B)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳
2、定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC D解析：同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错；NH3溶于水后，显碱性，错。3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 (C)AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性BA，故
3、B和A在左端，且原子序数BD，则C和D为非金属，靠近右端，原子序数DC，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为BADCYB氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)2Y，非金属性：YX，氢化物稳定性HYH2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为：MR，R排在M的下面，原子核内质子数MR，溶液碱性M(OH)2bcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca解析：由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437
4、066主要化合价235、3、32下列叙述中正确的是(D)AX、Y元素的金属性：XAl(Y)，A项错。N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。Y(Al)的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其不溶于稀氨水，C项错。4NH33O22N26H2O，该反应能发生，D项对。8对四种元素G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是(C)AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M解析：G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M
5、与Rn的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。9下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(D)A元素b位于A族，有6、2两种常见的化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料解析：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As。A项中元素b为氧，位于A族，但氧元素没有6价，故A错误；B项五种元素中He为稀有气体元素，性质最稳定，故B错误；C项中同周期自左而右原子半径
6、逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：cdb，故C错误；D项中As位于金属与非金属交界处，形成的化合物可以作为一种半导体材料，故D正确。10A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径：A2C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(B)A原子序数：CABB原子半径：BACC离子半径：CB2A2D原子的最外层电子数：BAC解析：三种元素在元素周期表中的相对位置为，A、B、C分别为S、Mg、F。原子序数应为ABC；B正确；离子半径应为A2CB2；最外层电子数应为CAB。11如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的
7、是(C)AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质解析：关系图列的是第二周期和第三周期的14种主族元素。其中X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项Al3仅有2个电子层，Cl有3个电子层，故r(Al3)NaMg2(用离子符号表示)。解析：1 mol A与盐酸反应可生成0.5 mol H2，说明A为一价金属，A与氖原子电子层结构相同，故A为Na，B为Mg，C为Cl，金属元素D和Na、Mg在同一周期，只能为Al，比较离子半
8、径时注意首先看电子层数，Cl最多，故Cl半径最大，Na、Mg2电子排布相同，质子数越大，半径越小。15元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。答案： (2)B元素处于周期表中第三周期第A族；(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O；(4)上述五种元素的最高价氧
9、化物对应水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为SO2、SO3(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。16C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为第二周期第A族，在C、O、Si、S、Cl元素形成的
10、氢化物中，稳定性最差的氢化物的分子式为SiH4。(2)用“大于”“小于”或“等于”填空。(3)利用下图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用是防倒吸。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI淀粉溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子反应方程式表示尾气处理原理：Cl22OH=ClClOH2O。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明。但
11、有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。解析：(1)C的原子序数为6，位于周期表中第二周期第A族。在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl几种氢化物中，SiH4的稳定性最差。(2)由于O2、Al3具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，原子序数越小，其离子半径越大，所以O2的离子半径大于Al3的离子半径。Cl的非金属性大于S，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。35Cl和37Cl互为同位素，其电子排布相同，得电子能力也相同。(3)根据仪器B的形状可知B为锥形瓶，由于Cl2与装置C中的溶液反应后导致装置B中压强降低形成倒吸，干燥管D能起到防倒吸作用。本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与KI淀粉溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断Cl2能否从KI中置换出I2，进而比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH等溶液吸收。利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制CO2过程中有杂质HCl存在，不能说明一定是CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。