1、离子键时间：45分钟一、选择题1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(B)A钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：A项，Na原子的最外层只有1个电子，且原子半径较大，易失去1个电子达到稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确。B项，Na原子具有强还原性，而Na具有弱氧化性，Na与Na原子的化学性质不相似，错误。C项，Na与Cl以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确。D项，NaCl属于离子化合物，正确。2下列说法正确的是(B)含有
2、金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABC D解析：AlCl3属于共价化合物，错；第A族的H元素和第A族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，正确。3下列电子式书写正确的是(B)A氯化钠：NaC氯化钙：Ca2D硫化钠：Na2解析
3、：根据电子式的书写方法判断，A项中氯离子未标出所带电荷，C项中错将两个氯离子合并，D项漏写了一个钠离子，A、C、D中各物质的电子式的正确写法分别为：Na、Ca2、Na2Na，故选B。4用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是(C)AMg2Mg2BMg2=Mg2CMg2Mg2DMg2Mg解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5下列关于电子式的说法不正确的是(D)A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方
4、括号表示D电子式就是表示核外电子排布的式子解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(A)AZ可表示为MY2BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2DM形成1价阳离子解析：M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y合并，C错；M形成2价阳离子，D错。7离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物
5、质中离子键由强到弱的顺序是(B)AK2O、MgO、CaOBMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaO DCaO、MgO、K2O解析：题干中明确指出离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子电荷数。离子半径：KCa2Mg2，离子所带电荷数：Ca2Mg2K，所以B项正确。8下列不属于离子化合物的是(C)ANa2O2 BCaF2CSO2 DBa(OH)2解析：常见的离子化合物包括：由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合
6、物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。9下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(D)A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。10短周期元素X、Y、Z、W、
7、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(A)XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”结合题给表格可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。B选项：Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是共价化合物，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。11氢化钠(NaH)是一种白色的离子化
8、合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(D)ANaH中存在1价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：HHH解析：NaH的电子式为NaH，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2；D项，半径：HHH。12下边表格表示元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列关于这四种元素的说法正确的是(D)ABCDA.气态氢化物的稳定性：ADB原子半径：BCAS，气态氢化物稳定性H2OH2S，A项错误；原子半径：r(Na)r
9、(Al)r(S)r(O)，B项错误；Na与O可组成Na2O和Na2O2两种离子化合物，Na2O2是由Na与O构成的离子化合物，O中还存在共价键，故C项错误；Al(OH)3与NaOH和H2SO4均反应，D项正确。二、非选择题13为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是NaNa3Na，该化合物是由离子键构成的。(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是NaHHHH。(3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是r(Na)N，故r(N
10、a)ABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A Na，B O，C S，D N，E H。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：Na2Na。(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。16.
11、请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧；预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量；实验过程中会造成污染。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再
12、加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生黄绿色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟生成，反应结束后，管壁上观察到有白色固体生成。改进后的实验优点：a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应，b.安全可靠，污染少，c.可以避免钠在加热时生成Na2O2(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式：2NaCl22NaCl，并用电子式表示产物形成过程。解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。17有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体
13、遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，D的M层上7个电子。(1)写出A、B、C、D元素符号：A O，B Na，C Mg，D Cl。(2)写出A的原子结构示意图：。B的离子结构示意图：。D在周期表的位置：第3周期第A族。写出C的原子符号：Mg。(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO4。(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式：O22H22H2O。(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：HFHClH2S。(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：Na。(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。