1、课题酸碱中和滴定 姓名： 一学习目标： 1掌握酸碱中和滴定概念，理解酸碱中和滴定的原理2掌握酸碱中和滴定仪器的使用、记住常用指示剂的变色范围3掌握酸碱中和滴定的操作步骤、数据处理和误差分析二课堂预习1什么是酸碱中和滴定？ 在中和反应中，虽然表面没有明显现象，但发生了变化。分别画出强碱滴定强酸和强酸滴定强碱的反应曲线（横座标是溶液的总体积、纵座标是）4酸碱中和滴定实验的两个关键是5下图中A是 滴定管，B是 滴定管。酸碱中和滴定还用到的其它仪器有 。6完成下表：（指示剂的变色范围）指示剂变色范围及颜色甲基橙变色范围颜色酚酞变色范围颜色7盐酸滴定氢氧化钠溶液可用 作指示剂, 氢氧化钠溶液滴定盐酸可用
2、 作指示剂, 氢氧化钠溶液滴定醋酸可用 作指示剂, 盐酸滴定氨水可用 作指示剂.三课堂研讨1用0.1000 mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.1000 mol/L的HCl，以测定pH的变化。（HCl的体积取量20. 00ml。）（1）滴定前HCl溶液中C（H）是多少？pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98 ml（少加约半滴）时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02 ml（多加约半滴）时，溶液的pH值是多少？2. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 m
3、ol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应_ _滴定达到终点时的现象是 。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1，求该样品中氮的质量分数。备注四：学后反思
