1、华阳中学高2013级高二下期三月月考化 学 试 题命题人 杨胜 审题人 魏运琦时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) =
2、2C ( l ) H4可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A. 使反应体系的活化分子百分数增高。B. 使反应体系的活化分子总数增多。C. 使反应体系的活化分子百分数降低。D. 使反应体系的活化能降低。.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1
3、 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H45. 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A. C(H+)随着温度升高而降低 B.在35时，C(H+)C（OH-）C.水的电离程度（25）（35） D.水的电离是吸热的6. 2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体
4、积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（ ）A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于0.20mol D. 大于0.20mol ，小于0.40mol7同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)8将4
5、mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）= 2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A B C D9在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab1
6、0S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+ 0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定11.取C(H+)均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.
7、醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸与锌反应速率大C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大12.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3 (g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 (g)C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2 (g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar (g)13将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+ HI（g）2HI（g）H2（
8、g）+ I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，则容器中NH3 、HI、I2的物质的量比是 A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：114某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H0，m+ nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A反应速率正(X) =逆(Y) B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，Y的转化率增大 D降低温度，的值变小15已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含
9、量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H016 当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)17分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 AC(g)=A(g)+1/2B(g)；H0 B2C=2A+B；H0 C2A+B=2C；HO D2A(g)+B(g)=2C(g)；H0 18. 对于任何一个平衡
10、体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度 B加入一种反应物C对平衡体系增加压强 D使用催化剂19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H220.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（ ）A.40% B.50% C.60% D.70%二、填空题21.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全
11、燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_（用含Q的代数式表示）。.可逆反应：aA（气）bB（气）cC(气)dD（气）H 试根据图回答： (1)压强P1比P2 （填大、小） (2)体积(a+b)比(c+d)_（填大、小） (3)温度t1比t2_（填高、低） (4) H是_(填正、负)22.某化学兴趣小组要
12、完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J-1
13、 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（H值精确到小数点后2位）： （4） 若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。23某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V
14、1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 24在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_（填字母序号）。AN2的转化率越高 BNH3的产量越大C正反应进行得越彻底 D化学反应速
15、度越快（3）a与b的关系是：a b（填、）（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量 (mol)编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容130b00b2.25b25在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题： (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达
16、到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写不变、变小、变大)。.在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L（1）该反应的平衡常数为 。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，达到化学平衡状态时各物质的浓度。c(H2)= c(I2)= c(HI)= 26、.如图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mo
17、l N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是 （填“”“”“”）；（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应移到 处；（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x与y之间的关系为 （填“”、“”、“”），理由是 。.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如右图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在 一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1)若x4.5，则右侧反应在起始时向_ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：_ _ _。