1、乙醇时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(B)A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.10.0521，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。2随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是(D)A在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B
2、在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D用乙醇作燃料不会导致酸雨解析：乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。3(多选)下列说法正确的是(AD)A检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法4某有机物的结构如图所示
3、，这种有机物不可能具有的性质是(C)可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生氧化反应能发生加成反应在银作催化剂的条件下，能发生催化氧化反应A B只有C只有 D解析：有机物一般都可以燃烧，正确；该有机物含有碳碳双键，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，正确；该分子只有碳碳双键和羟基，不能与NaOH发生反应，错误；该分子含有羟基和碳碳双键，都能发生氧化反应，正确；该分子含有碳碳双键，可发生加成反应，正确；该分子有羟基，在银作催化剂的条件下，能发生催化氧化反应，正确。5下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(D)C2H5OHH2CO3溶
4、液H2OA BC D解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为。6区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是(C)A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置D加硝酸银溶液后振荡，静置解析：乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，且密度：苯水W2解析：铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2W1，故错误；B项，
5、乙醇与CuO发生反应：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，铜丝质量不变，故正确；C项，CuO2H=Cu2H2O，铜转变成Cu2，质量减少，W1W2，故错误；D项，COCuOCuCO2，铜丝质量不变，W1W2，故错误。二、非选择题(共52分)13(12分)酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的小。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。反应类型是加成反应。(3)下列属于乙醇的同系物的是D，属于乙醇的同分异构体的是E(填字母)。C乙醚(CH3C
6、H2OCH2CH3)D甲醇ECH3OCH3FHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。解析：(2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足的两个条件：结构相似；分子组成上相差n(n1)个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构体满足的两个条件：分子式相同；不同的空间结构，故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH3O22CO23H2O，故1 mol乙醇完
7、全燃烧消耗3 mol O2。乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。14(12分)为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为不正确(填“正确”或“不正确”
8、)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将偏小(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面()和()两式中，哪个正确()。解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于
9、其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为()式。15(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热；乙的作用是冷却。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水。集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质
10、，可先在混合液中加入c(填写字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过蒸馏(填实验操作名称)即可除去。解析：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验原理：2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物
11、质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。16(12分)为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。回答以下问题：(1)简述实验二中检验气体的实验方法
12、及作出判断的依据：将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基。(3)实验三的目的是欲证明羟基氢可和钠发生置换反应；实验四的目的是欲证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。解析：(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。(2)水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚做参照物。(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可和钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应。