1、高二下学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第I卷 共54分一、选择题（每题3分，共54分）1、 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 ( )A石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C酒精稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用酒精进行消毒处理D煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2下列化学用语书写正确的是 ( )A乙烯的结构简式：CH2CH2 B硝基苯的结构简式：C丙烷分子的球棍模型示意图： DCH3(甲基)的电子式为：3设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A4.4 g乙醛分子
2、中含有的共用电子对数为0.6NAB标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA C18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）5、下列关系正确的是（ ）A熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔乙烷乙烯乙炔甲烷D同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸6、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪
3、色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.401010mA B C D7、有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br和Br，然后Br首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl8、将 和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ） A40
4、% B35% C30% D无法计算9、分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（ ）A.4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种10、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A乙烯（二氧化硫）溴水洗气B溴苯（溴）NaOH溶液分液C苯（甲苯）酸性KMnO4溶液过滤D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气11、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）12、有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之
5、褪色的是 （ ）A B C D13、下列说法不正确的是A. CH3Cl和CH2ClCH2Cl不是同系物B. C3H6和C4H8不一定是同系物C. 和是同分异构体D. C（CH3）4和2甲基丁烷是同分异构体14、下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OAB C D15、相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）。 AC3H4 BC2H4 CCH4 DC6H616、A、B、C三
6、种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 ( )A3：2：1B3：1：2C2：1：3D2：6：317、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：A12个 B14个 C18个 D20个 18、2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯
7、烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A5种 B4种 C3 种 D2种第II卷 共46分二、填空题（10分）19(每空2分，共10分)按要求完成下列问题：（1）系统命名为 ；（2）写出间甲基苯乙烯的结构简式 ；（3）与H2加成生成的炔烃的结构简式 ；（4）羟基的电子式 ；（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式 。三、推断题（12分）20（每空2分，共12分）：有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：已知：B与乙醇催化氧化的产物互为同系物，试回答下列问题：（1）甲的结构简式： ，（2）甲+NaOH溶液共热的化学方程式： 。（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程
8、式为： ，（4）A与氧气反应生成B的化学方程式： ，（5）D生成E的化学方程式_。（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量该卤代烃；加入足量稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确的操作顺序是_。四、实验题（14分）21、(14分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116回答下列问题：（1
9、）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母，下同）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的
10、是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。五、计算题（10分）22、（10分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.54 g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）。经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g。（1）求该有机物的实验式？（2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式？（3）若该化合物与Br2以1:1加成反应可产生两种互为同分异构体的有机物。请写出该化合物结构简式。（考虑顺反异构）广灵一中20132014学年高二下学期期中考试化学答案一、选择题（每题3分，共54分） 21、（1）d （1分） (2) c （1分） (3)溴的颜色完全褪去（2分） （4）下 （2分） （5）b（2分） （6）蒸馏（2分）（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。（2分）1,2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。（2分）22、（1）C2H3 （2分） （2）C4H6 （2分） （3）CH2CHCHCH2 （2分） CH3CCCH3 （2分） CHCCH2CH3（2分）