1、1化学实验必须注意安全，下列做法错误的是()氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气；蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片；在实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中；配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中；皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液；制乙烯时，用量程为300 的温度计代替量程为200 的温度计，测反应液的温度。ABC D解析：选C。氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜，防止氢气与氧气混合加热时发生爆炸，错误；实验途中加入碎瓷片，易打碎蒸馏烧瓶，错误；多余的钠应放回原瓶，投入到废液缸中易发生爆
2、炸，错误；配制浓硫酸与酒精混合液，应将密度大的浓硫酸加入酒精中，防止暴沸，错误。2(2012金华高三调研)实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(双选)()编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在棕色玻璃瓶中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化解析：选AC。升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：选D。A项，Cl2应“长进短出
3、”；B项，造成倒吸；C项，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐；D项，该装置防止了倒吸。4以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()解析：选B。装置A只有进气管，没有出气管，且导气管未接近液面，不利于吸收，选项A错误；装置C中倒扣的漏斗浸入水中太多，起不到防倒吸的作用，应使漏斗下沿刚好接触水面为宜，选项C错误；装置D不适合于吸收易溶性气体，D错误。5下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用到温度计的实验
4、是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。解析：(1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒。可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。(2)用到温度计的实验是要控制液体的温度(用乙
5、醇制取乙烯170 ，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)。(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，转移到容量瓶中(引流)。粗盐的提纯需溶解(搅拌)、蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。答案：(1)(2)(3)1(2010高考山东卷)下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2 溶液和稀盐酸解析：选C。本题考查基本实验操作，意在考查考
6、生实际运用知识的能力。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A选项错误；若加水超过容量瓶的刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的物质的量减少，浓度偏低，B选项错误；若用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的物质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；检验某溶液中是否含有SO，应先加入稀盐酸，若没有现象，则排除了Ag的干扰，然后加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明原溶液中含有SO，D选项错误。2(2010高考安徽卷)下列实验操作或装置符合实验要求的是()解析：选A。本题考查实验基本操作知识，意在考查考生对仪器选择和实验细节的掌握程度。B项，容量瓶定
7、容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加，B错；C项，阳极材料铜是活性电极，阳极铜放电，不符合实验要求；D项，灼烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖。3(2011高考江苏卷)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用水润湿pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1 H2SO4溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：选D。A.pH试纸测溶液的pH时不能用水润湿。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合
8、溶液的体积不是两者体积的简单相加，且配制0.1000 molL1 H2SO4溶液应用容量瓶。C.收集试管不能塞橡胶塞，否则无法收集到氨气。一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是()解析：选C。CCl4不属于易燃品。2有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小解析：选D。A项，固体应
9、先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，将钠研磨成粉末状，反应更剧烈，更不安全；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。3(2012杭州高三调研)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()解析：选B。选项A中的装置用于测量气体的体积；选项C中的装置可用于气体的净化与均匀混合；选项D中是洗气装置，用于气体的净化；选项B中的装置，由于进气管短，液体无法倒吸，可用作防倒吸装置。4(2012宁波高三调研)下列化学药品的贮存方法正确的是()A新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B少量白磷存放在
10、CS2中C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中DNaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中解析：选C。氯水中的HClO见光易分解，应放在棕色试剂瓶中；白磷溶于CS2，少量白磷应放在冷水中贮存；NaF水解会产生氢氟酸，NaF溶液不能放在玻璃瓶中。5下列有关实验的叙述中，正确的是()用碱式滴定管量取25.00 mL溴水不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗纸层析实验中，滤纸作为惰性支持
11、物，展开剂作为流动相A BC D解析：选C。中碱式滴定管含有橡胶管而溴水会腐蚀橡胶，中瓷坩埚中的SiO2与碱性物质反应，pH试纸不可润湿，所列仪器不能直接加热，俯视刻度线造成加水量少，浓度偏高，锥形瓶不需润洗，若润洗会造成滴定结果偏高，表述正确。6设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制作简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析：选B。
12、使用该装置制取气体的客观条件是块状固体和液体反应，选项A中二氧化锰为粉末状物质，不符合要求，A错；选项C中生成的H2S气体有剧毒，不符合要求；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成微溶物CaSO4，CuSO4覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的继续进行。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7下列关于实验安全的叙述中错误的是()A使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完整吸收处理装置B酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇D学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用相应的弱碱或弱
13、酸清洗后再用水冲洗(切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理解析：选BD。钠、钾失火不可用泡沫灭火器，因Na、K均可与H2O、CO2等反应，Na、K失火应用沙子等盖灭；酸或碱溶液溅进眼内应立即用水冲洗。8(2012绍兴高三第一次模拟)下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是()制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管制备氯气装置中的分液漏斗制备氨水时将氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计A BC D解析：选B。对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银
14、球位于液面下；若控制的是蒸气的温度，则水银球位于液面上。石油分馏时，控制的是蒸气的温度，所以水银球位于液面上。对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求；对于长颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以导管口必须位于液面下，液体起着液封作用。吸收气体时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大，容易发生倒吸现象，则导管口位于液面上；若气体在液体中的溶解度不太大，则导管口位于液面下。氨气极易溶于水，导管口应位于液面上；虽然乙酸乙酯在水中的溶解度不大，但由于它内部混有乙酸和乙醇，它们都是易溶于水的物质，所以导管口也必
15、须位于液面上。9(2010高考北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。因为中含有大量浓硫酸，所以应该把的溶液慢慢加入到盛有大量水的烧杯中确认是否有CuSO4生成，D不合理。10对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为血红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：选CD。本题考查化学实验。
16、实验是CCl4萃取碘水中的碘，静置后CCl4由于密度大于水，位于下层，呈紫红色，A选项错误；实验是反应制取氨气，将气体通入溶液能使AlCl3溶液产生Al(OH)3沉淀，但是不能将其溶解，B选项错误；实验是Fe3与SCN的显色反应，呈血红色，C选项正确；实验中右管内的CaO能吸收装置中的水蒸气，左管中的饱和溶液逐渐变成过饱和溶液而析出蓝色的CuSO4晶体，D选项正确。三、非选择题11(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填写编号)。用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba
17、(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数_实际体积数。用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_10.4 g。配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_0.1 molL1。用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_实际浓度。解析：(1)中要用玻璃棒蘸取待测液，中玻璃棒起到搅拌、引流作用，
18、中玻璃棒起到搅拌作用。答案：(1)(2)大于小于大于小于12现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、各式铁夹)b锥形瓶c酸式滴定管和碱式滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g天平(含砝码)h滤纸i量筒j漏斗现有下列试剂：ANaOH固体B标准NaOH溶液C未知浓度盐酸D蒸馏水E碳酸钠溶液F氯化镁溶液试填空：(1)过滤，应选用的上述仪器是_(填序号)。(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是_。(3)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_，若滴过了标准溶液，应_。(4)进行中和滴定时，下列三种仪器中有少量水，能得出正确结果的是_(填序号)。a酸式滴定管b碱式滴定管c锥形瓶(5)除去M
19、g(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是_(选填序号)，操作方法是_。解析：本题考查实验基本操作。(1)熟记过滤器的组成，要用到adehj。(2)熟记配制溶液的步骤及所用的仪器，就可知道缺少的仪器是容量瓶。(3)中和滴定没有指示剂不能判断终点。(4)中和滴定时要润洗滴定管。答案：(1)adehj(2)容量瓶(3)酸碱指示剂重新再做(4)c(5)F过滤13(2012苏北四市一模)某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共
20、热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_；实验结论：所得白色固体的化学式为_。(3)乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸里消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二：(4)丙同学认为甲设计
21、的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：_，_。方法三：(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式_。解析：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选BD。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，硫被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案硫酸用量少，且没有二氧化硫气体产生，不会造成空气污染。(5)铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸显酸性。答案：(1)BD(2)沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色CuSO4(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜，丙同学消耗的硫酸量少不产生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O