1、电离能和电负性一、选择题(每小题4分，共48分)1下列各组元素性质的递变情况错误的是(D)ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。2X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(B)AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离子半径DX的第一电离能小于
2、Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，电负性XY，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能XY，D项错误。3已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(B)A元素的第一电离能：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW，非金属性：ZY，所以元素的第一电离能：XW，离子的还原性：Y2
3、Z，氢化物的稳定性：H2YB原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由电子排布式可知：为S元素，为P元素，为N元素，为F元素。根据元素周期律可知，第一电离能：，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、最高正化合价均为5，的最高正化合价为6，D项不正确。6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(A)A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：据电负性XY推知，原子序数XY，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但A族和VA族元素原子
4、轨道为全满和半满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：ON，而第一电离能：NO，A项错误；气态氢化物的稳定性HmYHnX，B项正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。7根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是(B)元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.元素的电负性最大
5、的可能是Q元素BR和S均可能与U在同一主族CU元素可能在元素周期表的s区D原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素解析：由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。8A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A的正价与B的负价绝
6、对值不一定相等；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。9在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg，BeAl，BSi相似等，下列说法不正确的是(C)A氢氧化铍是两性氢氧化物BB、Si的电负性数值相近CLi和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近DLi在N2中燃烧能生成Li3N解析：Li和Mg的原子半径相近，Mg是第三周期第A族，Li是第二周期第A族，核外电子排布不相近。10一般来说，同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(A)AI1(氮)I1(氧) BI1(氟)I1(氧)CI1(镁)I1(镁)解析：
7、解本题最容易犯的错误是依据同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，而错选C。A项，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常，A项正确；B项，F和O位于同一周期，I1(氟)I1(氧)，B项错误；C项，镁的3s轨道全满，较稳定，I1出现反常，C项错误；D项，镁和钙最外层ns轨道均为全满，但钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)I1(镁)，D项错误。11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(B)A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素第一电离能必依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时
8、为1s2)的原子，其元素第一电离能较大D对于同一元素而言，电离能：I1I2I3In解析：解本题最容易犯的错误是忽视同周期的第A族与第VA族元素的第一电离能出现了反常，而错选答案。A项，同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强，A项正确；B项，同周期的第A族与第VA族元素，第一电离能出现了反常，B项错误；C项，最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子为稀有气体原子，其元素第一电离能较大，C项正确；D项，同一元素的电离能：I1I2I3In，D项正确。12对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(A)A第一电离能：NaMgAlB电负性：NaMgMgAlD碱性
9、：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：解本题最容易犯的错误是误认为同周期元素的第一电离能必依次增大，而错选答案。同周期元素的第一电离能从左到右一般呈增大趋势，但第A族与第VA族元素的p轨道全空或半充满，是较稳定的结构，所以其第一电离能较相邻元素的略大。二、非选择题(共52分)13(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。
10、试回答：(1)上述六种元素中第一电离能最大的是F(填元素符号)元素，理由是其最外层电子数为7，且原子半径较小，容易得到电子，不容易失去电子。(2)C元素原子的第一电离能(填“”“H2SPH3SiH4(填化学式)。(4)和两元素相比，非金属性较弱的是氮元素(填名称)，可以验证该结论的是CE(填序号)。A气态氢化物的挥发性 B单质分子中的键能C两元素的电负性 D含氧酸的酸性E最简单氢化物的稳定性 F两单质在自然界中的存在形式解析：解本题最容易犯的错误是不能读懂表中数据，并根据数据推断各元素。由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据可推出是S元素，是K元素，是O元素，是Al元素，是C元素，是P元素，是Cl元素，是Na元素，是N元素，是Si元素。(1)一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势；同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中，第一电离能最小的是。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3和CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；元素和形成的化合物是Si3N4；S原子的价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性由强到弱的顺序为ClSPSi，故其氢化物的稳定性：HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E项验证。