1、平遥二中高一年级周练化学试题（六）班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H1 s32 O16 Ca40 Mg24 Fe56 N14 Ne20 Cu-64 Na23一选择题：（每小题4分，共60分）1下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 14C所含的原子个数D气体摩尔体积为22.4Lmol1，则所处的条件一定为标准状况2下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液B200mL 0.25mol/L MgCl2溶液C50mL 1.0mol/L NaCl溶液D2
2、50mL 0.5mol/L HCl溶液3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，6.72L O2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9NAB常温常压下，22.4L CO气体的分子数小于NAC新型分子O4中含有2NA个氧分子D18g NH所含的质子数目为10NA4要除去CO2中混有的少量HCl气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入ANaOH溶液 B饱和Na2CO3 C澄清石灰水 D饱和NaHCO35下列离子方程式中书写正确的是A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2OC氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgClD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶
3、液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)26下列有关氯气的说法正确的是AFe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移7制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pHFe2+ D氧化性：CuCl2FeCl39已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl，则R的元素符号可能是AFe BCa CMg DCu10在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它
4、们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap（Ne）p（H2）p（N2）Bp（N2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（N2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（N2）11已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()AA为Fe，B为FeOBCD溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色C的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)312已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，
5、并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有氧化性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有还原性13在120的条件下，将总质量为7.2g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定14V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 Dmo
6、lL115铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(B)AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2Fe3O4题号123456789101112131415答案二、填空题（40 分）16同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液
7、，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。17利用相关知识填空(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比_。(2)4.8g CH4中所含氢原子个数与_g水所含氢原子数相等。(3)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量是_。(4) 标
8、况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为_，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为_。化学周练（六）答案一、 选择题（每小题4分，共60 分）题号123456789101112131415答案BABDCDBCADBACAB二、填空（40分）16、【答案】(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)H2O22Fe22H=2Fe32H2O解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。 17、【答案】（1）56 （2）10.8 （3）62g/mol 16 （4）20 13