1、山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高二化学下学期5月试题（含解析）考查时间：90分钟 满分：100分考查内容：选修三全部选修五主要内容可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 P: 31 Fe：56 Cu：64 Ti：48一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语的说法不正确的是（）A. OH和都表示羟基B. 如图是食盐晶体的晶胞C. CH4分子的球棍模型：D. 次氯酸分子的电子式：【答案】B【解析】【详解】AOH和都表示羟基，“”表示半键，一个电子，故A正确；B是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；
2、CCH4分子的球棍模型：，故C正确；D次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式：，故D正确。综上所述，答案为B。2.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是A族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【分析】分析X的电离能数据，其I1与I2间差值很大，表明X的最外层电子数为1；分析Y的电离能数据，其I3与I4间差值很大，表明Y
3、的最外层电子数为3。【详解】A由分析可知，元素X的原子最外层电子数为1，其常见化合价是+1价，A正确；B主族元素Y的原子最外层电子数为3，Y是A族元素，B正确；C元素X的原子最外层电子数为1，它为A族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D若元素Y处于第3周期，则其为A族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D错误；故选D。3.元素、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）A. 元素原子的价电子排布式为B. 元素在元素周期表的第三周期第A族C. 元素所在周期中所含非金属元素最多D. 元素原子的核外电子排布式为【答案】A【解析】【分析】Y元
4、素原子的外围电子排布为nsn1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。【详解】AY元素原子的外围电子排布为nsn1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；BY为S元素，处于第三周期第A族，故B正确；CX为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；DZ为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为，故D正确；答案选A。4.已知P4单质的结
5、构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ，下列说法正确的是（ ）A. 产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B. 31gP4含有 1.5NA个 P P 键C. 相关元素的电负性大小顺序：P O H KD. P4中 P 原子为 sp2杂化【答案】B【解析】【详解】A. PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；B. P4的空间构型为，31gP4的物质的量为0.25mol，含有 1.5NA个 P P 键，B正确；C. 同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性OP，C错误；D. P4
6、分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，D错误；故答案为：B。5.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于p区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的
7、性质可知NH3H2O的结构式可记为：HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项【答案】B【解析】【详解】甲基中，碳原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个键，无孤对电子，采取sp2杂化，正确；Ge位于第四周期A族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为Ar3d104s24p2，属于p区元素，错误；H2O2结构不对称，属于极性分子，错误；Na2O每有2个Na+，就有1个O2-，阴阳离子个数比为1：2，Na2O2每有2个Na+
8、，就有1个，阴阳离子个数比为1：2，NaHSO4晶体中为Na+和，阴阳离子个数比为1：1，错误；Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，属于络合反应，Cu(OH)2无两性，错误；氢键应形成于XH-Y形式中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样NH3H2O结构式有两种可能：H3NH-O-H、H2N-HOH2，由于NH3H2O可电离出和OH-，前者合理，正确；HF和HCl属于分子晶体，由于HF中存在HFH这样的相互作用，即氢键，使得HF沸点高于HCl，错误；O可以形成氢键，因此可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键，正确；综上所述，共5
9、项错误，答案选B。6.毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A. 所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B. 一个分子中共含有15个键C. 属于极性分子，故极易溶于水D. 分子内既有极性键又有非极性键【答案】B【解析】【详解】A. 分子中六元环上的三个N原子都形成了双键，所以这三个N原子为sp2杂化，选项A错误；B. 两个原子之间成键一定有且只有一个键，所以可以数出来分子中有15个键，选项B正确；C. 该分子高度对称，应该属于非极性分子，选项C错误；D. 分子中不存在相同原子之间的共价键，即不存在非极性键，选项D错误；答案
10、选B。7.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的最简单分子中含2个键和2个键【答案】B【解析】【详解】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，
11、由图熔点的高低顺序可以知道a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。A.e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，A正确；B. d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；C.b为N，最高价含氧酸为HNO3，HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，C正确；D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为，分子中含有2个键和2个键，D正确。故答案选B。8.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d64s2
12、；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是极性键构成的非极性分子【答案】C【解析】【分析】根据题干信息，X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍，外围电子排布为3s23p4，X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排布是Ar3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原
13、子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为S，Y为Fe，Z为C，Q为O，T为P。A元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，A叙述正确；BX与T的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H3PO4，硫酸的酸性强于磷酸，这是因为硫元素的非金属性强于磷，硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，B叙述正确；CX和Q结合生成的化合物为SO2或SO3，它们为共价化合物，C叙述错误；
14、DZQ2为CO2，CO2是直线型分子，分子结构对称，属于非极性分子，D叙述正确；答案选C。9.-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构B. 该晶体中碳显+4价，氮显-3价C. 该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连D. 该晶体的分子式为C3N4【答案】D【解析】【分析】氮化碳硬度大，为原子晶体，组成微粒为原子，由氮化碳的二维晶体结构可知，晶体中每个C原子与4个N原子相连，而每个N原子与3个C原子相连，由于非金属性NC，则N为-3价、C为+4价，且N原
15、子有一个孤电子对，以此解答该题。【详解】A. 根据图中结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价健后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也是8电子稳定结构，故A正确；B. 氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显3价，碳元素显+4价，故B正确；C. 根据图知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故C正确；D. 因为氮化碳是原子晶体，不存在分子，故没有分子式，故D错误。故选：D。10.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱
16、柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A. MgBB. Mg3B2C. MgB2D. Mg2B3【答案】B【解析】考查根据晶胞进行化学式的判断和计算，一般采用均摊法。根据晶胞的结构可知，含有的镁原子是121/621/23，硼原子是61/32，所以化学式为Mg3B2，答案选B。11.二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂
17、。下列说法正确的是( )A. 二茂铁属于离子晶体B. 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个键和5个键D. 二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s2【答案】C【解析】【分析】A. 熔沸点较低的晶体一般为分子晶体；B. 含有孤电子对和空轨道的原子之间易形成配位键；C. 依据共价键存在形式作答；D. 根据构造原理写出其核外电子排布式【详解】A. 依据题意，二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂，熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，
18、A项错误；B. 碳原子含有孤电子对，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，B项错误；C. 共价双键中含1个键和1个键，共价单键中含1个键，则根据环戊二烯的结构式可知，碳环上有2个键和5个键，C项正确；D. 铁的原子序数是26，其核外电子数是26，铁原子失2个电子生成亚铁离子，根据构造原理知亚铁离子的核外电子排布式为：Ar3d6，D项错误；答案选C。12.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数C. Si-O和C-O的键能D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
19、【答案】D【解析】【详解】A.金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率都是74%，二者相同，A错误；B.BF3的中心原子B的价层电子对数是3；CH4中心C原子的价层电子对数是4，前者小于后者，B错误；C.由于原子半径SiC，所以共价键的键长C-O异戊烷新戊烷B 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 晶体熔点由高到低：NaMgAlD. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【答案】C【解析】【详解】A碳原子相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由高到低：正戊烷异戊烷新戊烷，A选项正确；B金刚石、碳化硅和硅形成的均是原子晶体，其硬度与原子半径有关系，形成共价键的原子半径
20、越小，硬度越大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，B选项正确；C钠、镁、铝形成的晶体均是金属晶体，其熔点与金属阳离子的半径以及所带电荷数有关系，离子半径越小，电荷数越多，熔点越高，则熔点由低到高：NaMgAl，C选项错误；D形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，D选项正确；答案选C。15.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 36g冰(图甲）中含共价键数目为4NAB. 12g金刚石(图乙）中含有键数目为4NAC. 44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元D. 12g石墨(图丁）中含键数目3NA【
21、答案】A【解析】【详解】A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有键数目为2NA，B错误；C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 个晶胞结构单元，C错误；D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个键，故键数目不是3NA， D错误；故合理选项为A。【点睛】B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子
22、周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。16.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林【答案】D【解析】【详解】A. 臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B. 家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰与水反应生成熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外扩散
23、的缘故，故B正确；C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒，能使病毒的蛋白质变性，具有消毒杀菌作用，故C正确；D. 食品不能使用福尔马林防腐，福尔马林有毒，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，具有防腐性质，但不能用于食物防腐。17.下列有关化学用语的表示中正确的是 （ ）A. 乙醇分子的球棍模型为B. 四氯化碳分子的比例模型：C. 按系统命名法，的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷D. 1，3-丁二烯的键线式为：【答案】D【解析】【详解】A为乙醇的比例模型，乙醇的球棍模型应为，A选项错误；B四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子的半径，B选项错误；C按系
24、统命名法，中主链有7个C原子，2个甲基位于2号碳和5号碳上，1个乙基位于3号碳上，名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，C选项错误；D1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，则其键线式为：，D选项正确；答案选D。18.下列反应和反应属于同一种反应类型的是（ ）选项反应反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸和碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D苯与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A甲烷和氯气发生取代反应，乙酸和碳酸钠发生复分解反应，故A错误；B乙醇生成
25、乙醛是氧化反应，乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，故B错误；C油脂在碱中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故C错误；D两个反应都是取代反应，故D正确；答案选D。19.下列叙述正确的是A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】【详解】A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯，故A正确；B.甲烷通过石油分馏得到，苯通过煤的干馏获得，故B错误；C.单糖不水解，故C错误；D.棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，故D 错误；故选A。20.最新研究表明，
26、咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（）A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4B. 咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基C. 咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应D. 是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH【答案】C【解析】【详解】A根据咖啡酸的结构可以判断，咖啡酸的化学式为C9H8O4，A选项正确；B由结构可知，咖啡酸中含有的官能团有羧基、酚羟基、碳碳双键，含氧官能团只有羧基、羟基，B选项正确；C根据咖啡酸结构，含有羧基可以发生酯化反应，含有双键可以发生加聚反应、氧化反应，不含有可消去基团，不
27、能发生消去反应，C选项错误；D1mol水解可生成2mol甲酸和1mol酚，最多消耗NaOH物质的量为3mol，D选项正确；答案选C。21.下列实验的方法正确的是（ ） 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应； 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤； 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏； 苯酚有毒，不小心沾在皮肤上用65的水冲洗 硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯 可用裂化汽油萃取溴水中的溴A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】混合气体中乙烯与H2发生加成反应生成的乙烷，是甲烷中的新杂质，可将混合气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、氢氧化
28、钠溶液（或通过溴水）除去乙烯，错误；苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于苯等有机溶剂中，不能过滤除去，可向混合物中加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡、静置后分液，错误；加入生石灰后，水与CaO反应生成Ca(OH)2，蒸馏时只有酒精气化，再被冷凝，这是工业制无水酒精的方法，正确；65的水能将苯酚从皮肤上清洗下来，但65的水会灼伤皮肤，错误；利用硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大的特点，硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯，正确；裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，错误；综上所述，正确，答案选C。22.某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的
29、的是A. 、对照,比较、中羟基氢原子的活泼性B. 、对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子C. 、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响D. 和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用【答案】C【解析】【分析】A. 与钠反应越剧烈，说明分子中羟基氢越活泼；B. 乙醇与钠反应生成气体，而煤油不反应，说明乙醇分子中含有不同于烃分子中的氢原子；C. 苯酚与溴水反应，证明了羟基对苯环产生影响；D. 和、和对照，说明醇羟基、酚羟基等官能团决定了有机物的性质。【详解】A. 钠与水反应剧烈程度远大于钠在乙醇中反应的剧烈程度，所以、对照可以比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性，A项正确，不符合题意；B.
30、 乙醇和煤油中都含有烃分子，但钠在乙醇中反应现象和钠在煤油中的反应现象不同，说明乙醇中存在不同于烃分子中的氢原子，B项正确，不符合题意；C. 溴水与苯不反应，而苯酚中有苯环外，还有酚羟基，由于酚羟基对苯环影响，使苯环上的邻对的H原子非常活泼，所以苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环的化学性质产生了影响，C项错误，符合题意；D.经过上面五组对照实验可得知官能团对有机物的化学性质起决定性作用，D项正确，不符合题意；答案选C。23.下列实验装置图正确的是( )A. 实验室制备及收集乙烯B. 石油分馏C. 实验室制硝基苯D. 实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】A乙烯密度小于空气，应该采用向下排
31、空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；B蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；D实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误；故答案为C。24.下列实验能获得成功的是( )A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素C. 苯与浓溴水反应制取溴苯D. 溶液和溶液混合
32、后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色【答案】B【解析】【详解】A银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到褐色沉淀，A选项错误；B将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，可证明其中含有氯元素，B选项正确；C苯和溴在溴化铁作催化剂的条件下制备溴苯，不能用溴水，C选项错误；D溶液和溶液混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应该过量，D选项错误；答案选B。25.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )选项反应类型反应条件A加成反应；取代反应；消去反应KO
33、H醇溶液加热 ；KOH水溶液加热；常温B消去反应；加成反应；取代反应NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热C氧化反应；取代反应；消去反应加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热D消去反应；加成反应；水解反应NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】逆合成法分析：CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2与溴加成得到，CH3CH=CH2由CH3CH2CH2Br消去反应得到。由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，从左至右发生的反应类型是消
34、去反应、加成反应、水解反应；发生消去反应条件是NaOH醇溶液、加热；与溴水发生加成反应条件是常温；发生水解反应条件是与NaOH水溶液混合加热，故合理选项是D。26.已知、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（）A. z的二氯代物有3种B. x、y的一氯代物均只有3种C. x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】Az为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），A说法正确；Bx中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H
35、原子，y的一氯代物有3种，B说法错误；Cx、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C说法正确；Dy、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，D说法正确；答案选B。27.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷胺的一溴代物有四种【答案】B【解析】X的分子式为C10H15Br，若可以形成芳香族化合物，
36、则应写成C6H5C4H10Br，很显然，这种组成不可能，故B错误，答案为B。28.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香族化合物B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀【答案】B【解析】A项，a中没有苯环，不属于芳香族化合物，错误；B项，a中含碳碳双键，b中含-OH以及苯环上连有-CH3，c中含醛基，a、b、c都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4被还原而褪色，正确；C项，a（如图）中“*”标志的碳原子（称之为叔碳原子），与其直接相连的3
37、个碳原子和1个H原子构成四面体，该碳原子位于四面体中间，所有碳原子不能都在同一平面上，c中含有2个叔碳原子和2个季碳原子，所有碳原子不可能都在同一平面上，错误；D项，b中官能团为-OH，属于醇类，不能与新制Cu（OH）2反应，c中官能团为-CHO，与新制Cu（OH）2共热可产生红色沉淀，错误；答案选B。【点睛】判断分子中共线、共面原子数的技巧1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。2.任何满足炔烃结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH
38、2=CHCH=CH2、。5.只要出现CH4、CH3或CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。29.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种【答案】B【解析】【详解】因C经两步氧化可生成E，则C为C4H9-CH2OH，D为C4H9CHO，E为C4H9-COOH，B为C4H9COO-，-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合条件的酯的结构有4种，故选B。30.CPAE是蜂
39、胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ）A. 1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B. 咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇【答案】D【解析】【分析】CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳双键；咖啡酸中含有酚羟基、碳碳双键和羧基；结合相关官能团的结构和性质分析判断。【详解】ACPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳双键，其中酚-OH和碳碳双键能够与溴水反应，则1mol最多可与含4mol溴发生反应，故A正确；B咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共
40、3种官能团，含C=C可发生加聚反应，故B正确；C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基(或2个甲基)，含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故C正确；DCPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚、醇等物质性质的考查，选项C为解答的难点，注意同分异构体的推断，易错点为A，要注意酚羟基的邻对位氢原子能够被溴原子取代。二、填空题（本题包括3
41、道小题，共40分）31.I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为_。H2F+SbF6-(氟酸锑)是一种超强酸，存在H2F+，写出一种与H2F+互为等电子体的阴离子是_。(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_(填元素符号)。H3BO3本身不能电离出H+，
42、在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_(填序号)：A 离子键 B 键 C 键 D 范德华力 E 配位键(4)CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908。CuF比CuCl熔点高的原因是_；CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_空隙中，空隙填充率为_%。.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2
43、+形成配离子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol键，中心离子的配位数为_。钛晶体有两种品胞，如图所示。如图2所示，晶胞的空间利用率为_(用含的式子表示)。已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D gcm-3，NA为_mol-1(用含x y和D的式子表示)。【答案】 (1). X射线衍射 (2). 5s25p3 (3). (4). FNOB (5). sp3 (6). ABE (7). 由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，离子晶体的熔点高 (8). 正四面体 (9). 50 (10). 16 (11). 4 (12). (13). 1030【解
44、析】【分析】根据原子核外电子排布规律书写价电子排布式，根据等电子体原理书写等电子体，利用原子半径及全、半充满比较第一电离能大小，根据杂化轨道及价电子互斥理论判断杂化类型，根据配合物结构判断粒子间的作用力，根据晶胞结构结合均摊法和立体几何知识进行晶胞的相关计算。【详解】.(1)从外观无法区分三者，区分晶体、非晶体、准晶体最可靠的方法是X射线衍射法；(2)锑为51号元素，Sb位于第五周期VA族，则基态锑(Sb)原子价电子排布式为5s25p3，H2F+SbF6-(氟酸锑)是一种超强酸，存在H2F+，H2F+中中心原子F的价层电子对数为2+=4，键电子对数为2，该离子的空间构型为V型，与H2F+具有相
45、同空间构型和键合形式的阴离子(即等电子体)为；(3)H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素是B、N、O、F四种元素，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半充满较稳定，N的第一电离能大于O，则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为FNOB；B(OH)4中B的价层电子对=，所以B采取sp3杂化；NH4BF4(四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子，铵根离子中含3个键和1个配位键，氟硼酸根离子中含3个键和1个配位键，铵根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合，则四氟硼酸铵中存在离子键、键、配位键，答案选ABE；(4)CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，
46、而CuF的熔点为908，CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力，故CuF比CuCl熔点高；根据CuF的晶胞结构图可知，F-填充在Cu+围成的正四面体空隙中，一个晶胞中存在8个正四面体空隙，其中4个被F-填充，故空隙填充率为50%；.(5)所有单键包括配位键均为键，双键中有一个为键，每个NH3分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键，则1mol Zn(NH3)42+含(4+34)mol=16mol 键，配位体为NH3，中心离子Zn2+的配位数为4；由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为，则空
47、间利用率为；图4晶胞中钛原子的数目为3+2+12=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为x pm，高为y pm，则晶胞的体积为x2y10-30cm3，则D=g(x2y10-30)cm3，由此计算得NA=mol-1。32.A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。(2)SiCl4分子的立体构型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点
48、和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_。【答案】 (1). 混合型晶体 (2). 键、键 (3). sp2 (4). 正四面体 (5). 非极性 (6). 均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 (7). 减弱 (8). K3C60【解析】【分析】根据晶胞结构判断晶体类型及原子间存在的共价键类型，根据杂化轨道及价电子互斥理论判断分析立体构型与中心原子的杂化方式，利用范德华
49、力的大小解释分子晶体熔沸点的变化规律，根据均摊法确定化合物的化学式。【详解】(1)该单质为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键，故答案为：混合型晶体；键、键；sp2；(2)SiCl4中心原子是Si，有4个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为正四面体，该分子中正负中心电荷相互重合，属于非极性分子，故答案为：正四面体；非极性；(3)SiX
50、4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点逐渐升高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此PbX2中化学键的离子型减弱，故答案为：减弱；(4)根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为，K为与棱上和内部，个数为，因此化学式为K3C60，故答案为：K3C60。33.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。A B C D (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的
51、气体X产生。X分子的键角比水分子的_（填“大”或“小”）。X的沸点比水低的主要原因是_。(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu2的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3（列出计算式）。【答案】 (1). CD (2). 小 (3). 水分子间存在氢键 (4). 4 (5). 4 (6). 【解析】【分析】根据核外电子排布规律判断价层电子排布图正误，利用电负性大小比较孤对电子斥力从而判断键角大小，根据均摊法及立体几何知识判断离子配位数并进行晶胞的相关计算。【详解】(1)AFe2+的电子排布式为
52、Ar3d6，价层电子排布图为，A错误；BCu的电子排布式为Ar3d104s1，价层电子排布图为，B错误；CFe3+的电子排布式为Ar3d5，价层电子排布图为，C正确；DCu+的电子排布式为Ar3d10，价层电子排布图为，D正确；故合理选项是CD；(2)臭鸡蛋气味的气体X为H2S；因为O的电负性比S大而原子半径小于S，OH键长要小一些，且OH键上的电子更靠近O，斥力更大一些所以H2O键角要大于H2S；H2O分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，因此H2S的沸点比水低，故答案为：水分子间存在氢键；(3)晶胞结构分析可知，由面心上Cu2与2个S2-相连，晶胞中
53、每个Cu2原子与4个S2-相连，则Cu2的配位数为4；S2-与2个Fe2+和2个Cu2相连，S2-的配位数为4；根据题给晶胞图可知，晶胞中Fe2+数目为：8+4+1=4，Cu2的数目为：6+4=4，S2-数目为8，晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度=g/cm3，故答案为：4；4；。34.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液
54、漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A
55、圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). 防止暴沸 (3). B (4). (5). 检漏 (6). 上口倒出 (7). 干燥（或除水除醇） (8). CD (9). C【解析】【详解】（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子
56、间脱水，生成；（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。35.丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14
57、 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。【答案】 (1). 提高丙炔酸的转化率 (2). 丙炔酸 (3). 分液 (4). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】【分析】由题干信息，本实验为制备丙炔酸甲酯的实验，实验原理
58、为+CH3OH+H2O，结合乙酸乙酯的制备实验相关知识点解答本题。【详解】(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂，故答案为：提高丙炔酸的转化率；(2)由题干信息可知，丙炔酸甲酯的沸点为103105，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸，通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出，水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯，故答案为：丙炔酸；分液；(3)水浴加热提供最高温度为100，而丙炔酸甲酯的沸点为103105，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热，故答案为：丙炔酸甲酯的沸点比水的高。【点睛】本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。