1、第一、二章综合测试1.将2mol X和2 mol Y充入2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) = 2Z(g)+aQ(g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 molL-1,下列叙述错误的是( )A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 molL-1C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3 mol(Lmin)-12.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体3.对于反应
2、: ,下列判断正确的是( )A.用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示C.用和表示的化学反应速率相同D.用浓度的减少表示其反应速率4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 0),达到平衡时的数据如下表:温度/n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A.由上述信息可推知:T1T2B.T2 条件下,若反应达到
3、平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C.T1 条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大D.T1 条件下,该反应的平衡常数7.反应分两步进行: 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.8.下列说法或表示方法不正确的是( )A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:,若将含0.5mol 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,2g 完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:9.是一种温
4、室气体,其存储能量的能力是的1200020000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:化学键键能()946154.8283.0下列说法中正确的是( )A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应10.将 mL 1.00 HCl溶液和 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.对于可逆反应mA(g)
5、+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是( )a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 甲图中阴影部分面积比乙图大A.B.C.D.12.T 时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是( )A.(t1+10)min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动C.T
6、 时,在相同容器中,若通入0.3molL-1 A、0.1molL-1 B和0.4molL-1 C进行反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4molL-1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大13.某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0的影响。下列说法正确的是( )A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响, 采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动14.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件
7、后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图中,甲、乙的平衡常数分别为,则B.图中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图中,t时刻增大了压强D.图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为B.反应进行到1s时,C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等16.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )XYWn(起
8、始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应的C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D.该温度下,再向容器中充入3mol W,达到平衡时,17.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )选项实验事实结论A的酸性溶液分别与的溶液和0.2的溶液反应,后者体系褪色所用时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B分别将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C两支试管中分别
9、放入等体积5%的溶液,在B试管中加入少量,B试管中产生气泡快催化剂可以加快化学反应速率,且一定不参与化学反应D一定条件下,分别向容积为1L和2L的密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:,获得等量HI时前者需要的时间少当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快18.在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:实验序号温度/初始CO浓度/(molL-1)初始H2O浓度/(molL-1)CO的平衡转化率11101150%210011X31100.8Y60%(1)实验1中,10h后达到平衡,H2
10、的平均反应速率为_molL-1。在此实验的平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g),平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(2)实验2中X的值_(填序号)。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定(3)实验3中Y的值为_。(4)在100 下,下列选项中能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0达到平衡状态的是_(填序号)。A.压强不再变化B.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等C.混合气体的密度不变D.H2的质量不再变化答案以及解析1.答案：B解析：2.答案：B解析：由图象可以看出降低温度,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正
11、反应移动,则该反应的正反应为放热反应,逆反应吸热,则A、C错误;增大压强,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,若A、B、C、D均为气体,增大压强平衡向逆反应方向移动,若A、B是气体,则是液体或固体,增大压强平衡向正反应方向移动,则B正确、D错误3.答案：A解析：因为是固体, 为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故B、C项错误。而D项考查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学反应速率,故D项错误。4.答案：B解析：A项,氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OH+Cl-
12、+HClO,次氯酸不稳定,见光容易发生分解,次氯酸浓度减小,平衡正向移动,溶液pH减小,符合勒夏特列原理;B项,加入铁粉的目的是防止被氧化,不能用勒夏特列原理解释;C项,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,二氧化氮浓度增大,气体颜色加深;D项,根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向生成三氧化硫的方向移动。5.答案：D解析：反应总方程式为,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比,A项错误;为中间产物,不是催化剂,B项错误;能降低该反应的活化能,但不能改变焓变,C项错误;浓度越大,反应速率越快,D项正确。6.答案：D解析：A项,由于在T
13、1 时反应消耗C的物质的量是0.15mol,在T2 时反应消耗C的物质的量是0.125mol,说明平衡逆向移动,该反应的正反应是放热反应,根据平衡移动原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,可推知:T1T2,错误;B项,T2 条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以平衡不发生移动,c(n2):c(NO)不变,错误;C项,T1 条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以平衡不发生移动,因此平衡后的转化率不变,错误;D项,根据平衡常数的含义可知,T1 条件下,该反应的平衡常数,正确。7.答案：D解析：由题给信息
14、可知,A+BC是放热反应,A和B具有的总能量大于C具有的能量;A+BX是吸热反应,X具有的能量大于A和B具有的总能量;XC是放热反应,X具有的能量大于C具有的能量。综上可知,D项正确。8.答案：D解析：盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现;浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以放出的热量大于57.3;能量越低的物质越稳定;选项D中应等于-571.6。9.答案：B解析：断键的过程,吸收能量,A错;成键的过程,放出能量,B正确;选项C中反应的反应物的键能之和生成物的键能之和,因此C错;化学反应过程中必有化学键的断裂与生成,所以D错。10.答案：B解析：A项为5mL HCl溶液和45mLNaOH溶液反应后温
15、度为22;C项HCl溶液和NaOH溶液物质的量浓度相同时,恰好反应,HCl溶液和NaOH溶液体积相同,图象应对称;D项Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应有水生成,但为吸热反应。11.答案：A解析：加入催化剂的结果:一是正、逆反应速率都增大,二是缩短了达到平衡的时间:由此可得a1a2,b1t2阴影部分面积表示A浓度的变化量,由于催化剂不影响平衡移动,则两图中阴影部分面积相等。故选A。12.答案：C解析：图()是c-t图,根据A、B浓度分别减少0.2molL-1、0.6molL-1,C的浓度增大0.4molL-1,则反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g),增大压强,平衡向正反应方向移动,A
16、错误;B选项:保持体系总压不变,通入稀有气体,平衡逆方向移动,B错误;C选项此时各物质浓度与原平衡相等,正确;D选项:由图()可知T1T2,且温度升高,B的体积分数增大,平衡左移,所以正反应方向为放热反应,A的转化率减小,D错误。13.答案：D解析：A项,压强增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,错误；B项,正反应为放热反应,升温反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小,采用的温度更高,错误;C项,图3中t0时使用了催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡没有移动,错误;D项,t0时增大压强,正、逆反应速率均增大,且平衡向正反应方向移动,正确。14.答案：D解析：正反应
17、是放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，而图I中t时刻正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，故t时刻应是增大了压强，温度不变则平衡常数不变，A错误；图II中平衡状态乙与平衡状态甲相比，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不变，B错误；图II中，t时刻是加入了催化剂，C错误；图III中乙条件下反应速率大，生成物百分含量低，说明乙的温度高于甲，D正确。15.答案：C解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,=6:3:4:2,又因为各物质浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为,A项错误;任意时刻,用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比,B、D错
18、误。16.答案：D解析：由起始状态到达平衡的过程中,X、Y的物质的量分别减少了1mol和0.5mol,W的物质的量增加了1.5mol,所以X、Y是反应物,W是生成物,且X、Y、W的化学计量数之比为2:1:3,反应的化学方程式为2X+Y3W,此反应的平衡常数,A错;升温时,W的体积分数减小,说明平衡左移,正反应为放热反应,B错;反应前后气体分子数不变,增大压强平衡不移动,C错;再向容器中充入3mol W,等效于起始时充入4mol X、2mol Y,达平衡时X的百分含量不变,n(X)=2mol,D正确。17.答案：C解析：催化剂能加快化学反应速率,但C项中实验不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论
19、,C项错误。18.答案：(1)0.05;不;(2)B;(3)1.2;(4)D解析：(1)由反应速率的公式可得v(CO)=1molL-150%10h=0.05molL-1h-1,根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知,v(H2)=v(CO)=0.05molL-1h-1。反应达到平衡时可得CO、H2O、CO2、H2的浓度均为0.5molL-1,且反应前后气体分子数不变,在此实验的平衡体系中再加入0.5mol CO和0.5mol H2,同时改变了反应物和生成物的浓度,并且变化量一致,则平衡不移动。(2)由题给信息可知,该反应的正反应为放热反应,温度降低,平衡正向移动,故实验2中CO的平衡转化率增大,B项正确。(3)由实验1可知,在110 时,该反应的平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1,温度一定时,K为定值,故实验3的K=(0.480.48)/0.32(Y-0.48)=1,求得Y=1.2。(4)此反应前后气体分子数不变,反应前后体系压强始终不变,A项错误;生成H2O的速率和消耗H2的速率始终相等且都表示逆反应速率,B项错误;混合气体的密度始终不变,C项错误;H2的质量不再变化,即H2的消耗速率与生成速率相等,说明反应达到平衡状态,D项正确。