1、第1课时 共价键的特征和类型A级基础巩固练一、选择题1具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是(C)A1s22s22p63s23p4B1s22s22p3C1s22s22p63s1D1s22s22p2解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种，S、N、C均能形成键，答案选C。2当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是(C)A1sB2sC2pxD2pz解析：H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与
2、px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。3下列关于键与键的说法正确的是(A)A键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键B描述的是键的形成过程C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼D可以表示N2分子中键和键存在的情况解析：共价键的分类依据有多种，不同的分类依据可以得到不同的分类结果，从电子云的相互重叠方式来看，如果两个原子的成键轨道沿键轴方向以“头碰头”方式相互重叠，这样形成的共价键为键，如果两个原子的成键轨道以“肩并肩”方式相互重叠，这样形成的共价键称为键，A项正确；B项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠，所以形成的是
3、键，B项错误；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，C项错误；考虑到键和键的相互重叠方式，中间位置形成的是键，其他位置形成的是键，D项错误。4下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(D)AH2BCl2CNaHDHF解析：H2中的键由两个原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，A错误；Cl2中的键由两个原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，B错误；NaH为离子化合物，不存在共价键，C错误；HF中的键由氢原子的1s轨道和氟原子的2p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，D正确。5下列有关键和键的说法错误的是(A)A在某些分子中，化学键可能只有键
4、而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者解析：共价键中一定含键，A错误；原子形成分子时，优先“头碰头”重叠，则先形成键，可能形成键，B正确；键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜面对称，C正确；键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，D正确。6下列说法正确的是(D)A键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂B所有共价键都具有方向性C含有共价键的化合物一定是共价化合物D两个原子之间形成共价键时，最多有一个
5、键解析：形成键的原子轨道的重叠程度比键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为键，双键或三键中只有一个键，D项正确。7共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(D)A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成
6、对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大键越稳定，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。8已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(B)AX与YBX与WCY与ZDY与W解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的
7、两元素最可能形成共价键。9下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(D)解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。10下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键、键的形成方式角度分析)的是(A)ACH4与NH3BC2H6与C2H4CH2与Cl2DCl2与N2解析：A项中全是sp键；而B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2为ss键，Cl2为pp键；D项中Cl2中只存在键，而N2中存在键和键。二、非选择题11某有机物的结构式为则分子中有_7_个键，_3_个键。解析：分子中5个共价单
8、键是键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键，另2个是键，故键总数是7，键总数是3。12A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与E2的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：(1)F元素的名称是_氯_，E的元素符号是_Mg_。(2)写出化合物乙的电子式_。(3)化合物甲中含有_2_个键，_2_个键。(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_H2ONH3CH
9、4_。解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2与E2的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O=C=O，一个双键中有一个键，1个键。13有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HC
10、N(HCN)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的
11、是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中没有H原子，故正确答案为、。B级能力提升练一、选择题1化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是(D)AX分子中只有极性键没有非极性键BX分子中的共用电子对数为11C1 mol X分子中所含的键数目为10NADX是共价化合物解析：A项，NN键是非极性键，A项不正确；X分子中存在1
12、2个共用电子对、11个键，B、C项均不正确；X分子中只有共价键，故X是共价化合物，D项正确。2下列化学式及结构式中的成键情况，不合理的是(D)解析：该分子中每个氢原子能形成一个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，每个原子都达到稳定结构，A合理；B该分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，氧和硒形成2个共价键，每个原子达稳定结构，B合理；C该分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，硫形成2个共价键，每个原子达稳定结构，C合理；D该分子中碳和硅形成三个键，不合理，选D。3下列有关化学键类型的判断正确的是(D)A全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学
13、键C已知乙炔的结构式为HCCH，则1个乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即CH键和CC键都为键，不存在键解析：NH4Cl全部是由非金属元素组成，却存在离子键，A项不正确；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项不正确；共价双键中有一个为键，另一个为键，共价三键中有一个为键，另外两个为键，故1个乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项不正确；单键都为键，乙烷分子结构式为，其CH键和CC键都为键，D项正确。4下列有关化学键类型的判断不正确的是(C)Ass 键与sp 键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C物质中有键不一
14、定有键，有键一定有键DN2分子中存在1个键，2个键解析：ss 键无方向性，sp 键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；物质中有键一定有键，有键不一定有键，C项错。5.下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(C)A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的s电子云重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布的密一些，将两核吸引D氢原子之间形成键，ss键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。6下列用电子式表示物质的形成过程正
15、确的是(D)解析：A项中HCl是共价化合物，电子式为；B项中NaBr为离子化合物，电子式为；C项中MgF2的电子式为；D项正确。7防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(D)A氨基苯甲酸B羟基丙酮C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D酒精解析：键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C=O，有键，而D项中不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。二、非选择题8分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A_N_H3BH2_O_
16、CH_Cl_D_C_H4E_C_2H6F_N_2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_D、E_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_C_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_A、B、C、F_；(4)既有键又有键的是_F_。解析：NH3中N与3个H形成3个键，还有一对未成键电子；H2O中O与2个H形成2个键，还有两对未成键电子；HCl中Cl与1个H形成1个键，还有三对未成键电子；CH4中C与4个H形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C分别与3个H及另1个C形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N与另1个N形成1个键，2个键，还有一对未成键电子。9(1)指出下图所表示的共价键名称，
17、并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称举例_ss键_，_H2_;_ _sp键_，_HCl_；_pp键_，_Cl2_;_ _pzpz键_，_N2_；_pypy键_，_N2_。(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_8_个键，_2_个键，有_4_种极性键，_有_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。解析：(2)有3个CH键、2个CC键、2个CO键、1个OH键、C=C和C=O中分别有1个键；有CH、C=O、CO、OH 4种极性键，还有C=C、CC非极性键。10有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的化合物种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_碳_、_钠_、_氧_、_氯_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_键_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_1s22s22p63s23p6_，B2C2的电子式为_，属_离子化合物_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：A在自然界中形成的化合物种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D为Cl。