1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节 晶体的结构与性质1.(2010原创)下列关于晶体的说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410)要比金属钨的熔点(3 410)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷
2、(常温下是固态，分子晶体)等低。所以选项C、D不正确。答案：A2下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是() AA6B8C BA2B4CCA3BC DA3B4C解析：由分割法可知：晶胞中A为63；B为81；C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。答案：C3(2010改编)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则
3、就不属于同种类型，A中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH4Cl属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C中SiO2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。答案：A4下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电解析：A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在
4、熔融时可导电。答案：D 5(2010改编)有下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵 G铝 H金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是_；直接由原子构成的晶体是_；直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析：在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由Si原子和O原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2和O2组成)、NH4Cl(由NH和Cl组成)；而A
5、l属于金属晶体，金属的导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键则会被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间力；而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。答案：(1)AAEHE(2)BFDE(3)GBDEAH6(2009广东化学，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A在上述结
6、构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。解析：(1)电子排布为结构化学中的重点，特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。(2)对O2个数的计算，面上的按算，顶点上按算，棱上按算，体心按1个算，可得O2个数
7、为：82414(个)。(3)H2O中氧原子采用sp3杂化，SO中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。(4)NH3中的N原子的孤对电子提供电子，Cu2提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤对电子被F元素吸引。(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子。(5)高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2小，所以
8、Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 一、选择题1(2010原创)下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体 B冰和固体碘晶体中相互作用力相同C晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D凡有规则外形的固体一定是晶体解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特征：有规则的几何外形、有各向异性、有固定的熔点。B中冰中含有氢键，而碘中无氢键。所以，A、B、D都错误，只有C正确。答案：C2 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为
9、分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000左右，不是很高应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。答案：B3下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是()ACaCl2 BMgO CN2 DNH4Cl解析：CaCl2、MgO中只有离子键，没有共价键；N2分子内有共价键，形成的晶体为分子晶体；NH4Cl中NH与Cl之间是离子键，形成的晶体为离子晶体，并且NH中存在共价键。答案：D4(2010改编)下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是()A晶体硅 B二氧化硅 C冰 D干冰解析：晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，熔、沸点较高，熔化时需破坏共价键，其中硅是破坏非极性共价键，二氧化硅是破
10、坏极性共价键。冰和干冰均为分子晶体，熔化时均破坏分子间作用力。答案：B5.下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是()A干冰、NaCl、金属Cu BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅 DZnS、NaCl、镁解析：本题考查晶体的堆积模型。干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A项正确。答案：A6 下列有关金属元素的特征叙述正确的是()A金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物的中化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体解析：
11、A项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错。B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，是正确的。C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确。D项中Hg在常温下为液态，不正确。答案：B7已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X81；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y123；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z1。故化学式为ZXY3。答案：A8 (2010试题调研，山东枣庄期末)如下图
12、所示，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间 几何构型为()A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体解析：在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的Cl有6个，正好位于Na的上下左右前后，构成正八面体。答案：B9 下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是()A与K距离相等且最近的O共有8个B与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C与K距离相等且最近的K有12个D一个KO2晶胞中摊得的K和O粒子数均为4个解析：分析NaCl晶胞结构，并将Na用K代替
13、，Cl用O代替，可知B、D正确；与K距离相等且最近的O有6个，与K距离相等且最近的K有12个。答案：A10右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()AMgB BMgB2CMg2B DMg3B2解析：根据示意图进行分析，计算属于该“单元”的Mg与B原子数如下：镁原子：位于正六棱柱顶点的镁原子，可为上下六个棱柱共有(正六边形内角为120)，每个顶点的镁原子属于该基本单元仅有；上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共有，每个镁原子属于该单元仅为；则该结构单元共有镁原子数为2623。硼原子：6个硼
14、原子位于棱柱内，均属于该基本单元，因此，该结构单元的镁原子与硼原子数之比为3612，即化学式为MgB2。若选D，则是按一般情况Mg化合价为2，B化合价为3而确定其化学式为Mg3B2，因未观察分析示意图，所以是错误的。答案：B二、非选择题11参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有
15、关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。解析：分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的结构
16、相似，随着相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4也为分子晶体。答案：(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体12(2010模拟精选，宁夏银川3月)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2和Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_。(2)此化学式带何种电荷_，如用Rn或Rn与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为_。解析：Fe2、Fe3占据立方体互不相邻的顶点，则每个立
17、方体上有四个Fe2、四个Fe3，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2、1/2个Fe3，CN位于立方体的棱上，棱上的粒子有1/4属于该立方体，该立方体中有12个CN(即3个CN)，所以该晶体的化学式为FeFe(CN)6，此化学式带负电荷，若结合Rn形成中性粒子，此粒子化学式为RFeFe(CN)6n。答案：(1)FeFe(CN)6(2)负电荷RFeFe(CN)6n13. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中
18、118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其中元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为21，再结合题给条件可推出A为H、B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn。(4)设有1 mol该晶胞。则有1 mol该细胞中含有4 mol CaF2，其质量为478 g，一个晶胞的体积为：V(cm3)。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2(cm3)w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 8 - 版权所有高考资源网