1、高考资源网（） 您身边的高考专家单县五中2020-2021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题注意事项：1相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 K：39 Ca：40 Mg： 24 Al：27 Na: 232选择题答案涂在答题卡上，填空题答案填在答案卷内。第卷（选择题，共二个大题）一单项选择题1. 下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则
2、金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】【详解】A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；C、H0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；答案选D。2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A. 表示该反应中反应物的总
3、能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意； B. 表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C. 表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生； D. 该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。 综上所述，答案选A。3. 下列说法中正确的是（ ）A. 原电池是把化学能转变为电能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D. 形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动【答案】A【解析】【详解】A. 原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变
4、为电能，故A正确；B. 原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；C. 正极上得电子发生还原反应，故C错误；D. 原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；故选A。【点睛】本题考查原电池原理，注意将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金属或导电的非金属，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向相反。4. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A. 轮船水线以下船壳上装一定数量的锌块B. 纯银制品在空气中变暗C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D. 镀锌铁（在铁上镀
5、一层锌）比镀锡铁耐用【答案】B【解析】【详解】A. 轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A错误；B. 纯银制品在空气中变暗是因为和空气中的硫化物作用生成了硫化银，与电化学知识无关，B正确；C. 纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，C错误；D. 镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化
6、腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，D错误；答案选B。5. 如图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】图A铁管做阳极，腐蚀速度加快；图B中铁管做阴极，被保护，不被腐蚀；图C中形成原电池，铁比锡活泼做负极，腐蚀速度加快；图D中形成原电池，锌作负极，铁管做正极，正极金属被保护，不被腐蚀，而电解原理引起的腐蚀速率大于原电池原理引起的腐蚀速率，故A的腐蚀速率最快。故选：A。6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正
7、确的是（ ）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890 kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H =890 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H =+890 kJ/molD. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =+890 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则1 mol甲烷完全燃烧产生液态水时，放出热量Q=222.5 kJ0.25=890 kJ，反应热H0，则表示其燃烧放出热量的化学方程
8、式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H =890 kJ/mol，故答案为B。7. 已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A. Mg电极是该电池的负极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 该装置能将化学能转化为电能D. 溶液中Cl向Mg电极移动【答案】B【解析】【详解】A金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确；BH2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误；C该装置为化学能变为电能的装置，为原电池，C正确；D溶液中Cl向负极（镁电极）移动
9、，D正确；正确选项B。【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。8. 在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2【答案】D【解析】【详解】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2的溶液作电镀液，所以D项正确。9. 2006年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气
10、的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A. 该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间B. 在高温环境中该电池无法正常工作C. 右边的电极反应式为H2 -2e-=2H+，该电极是电池的正极D. 为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气）【答案】C【解析】【详解】A. 该燃料电池总反应为2H2+O2=2H20，故可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间，A正确；B. 酶是蛋白质，在高温环境中该电池无法正常工作，B正确；C. 右边的电极反应式为H2 -2e-=2H+，则该反应为氧化反应，该电极是电池的负极，
11、C错误；D. 由于氢气和氧气不断消耗，为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气），D正确；答案选C。10. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A. 1.62gB. 6.48gC. 3.24gD. 12.96g【答案】B【解析】【详解】由Cu2+2e-Cu，Ag+e-Ag知，当外界提供相同电量的条件时，析出铜和银的关系式为：Cu2Ag，若析出铜的质量为1.92g，其物质的量为0.03mol，则析出银的物质的量为0.06mol，其质量为108g/mol0.06mol=6.48g，故答
12、案选B。二不定项选择题11. 金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）。下列叙述中正确的是（ ）A. 阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt【答案】AD【解析】分析】在电解池中，在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）： Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca
13、2+ K+ ；阳极（失电子的能力）：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根 ；注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外）；【详解】A. 阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2+2e-Ni， A项正确；B. 电解过程中，阳极上铁、锌和镍失电子发生氧化反应，阴极上只有镍得电子析出，阴阳极上转移电子相等，但因为这几种金属的摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B项错误；C. 电解后，部分镍离子不析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Zn2+和Ni2+，C项错误； D. 因为氧化性Fe2+Ni2+Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳
14、离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，D项正确；答案选AD。12. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（ ）A. CuCl2溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2D. H2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】A. 电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，氯化铜溶液的浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，故A错误；B. 电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；C. 电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错
15、误；D. 电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，溶液的pH减小，故D错误；答案选B。13. 由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2能量变化如图所示：下列说法正确的是A. H1H2B. 反应（ii）为吸热反应C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) H = -5.2 kJmol1D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小【答案】A【解析】【分析】A. 根据图像数据可知，反应过程中放热越多
16、，其对应的反应热H越小；B. 反应物总能量低于生成物的总能量；C. 根据盖斯定律分析作答；D. 催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热；【详解】A. 根据图像数据可知，H1 = -29.1 kJmol1，H2 = -23.9 kJmol1，则H1H2，故A项正确；B. 从图像数据可看出，H20，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；C. 根据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，则H = H2-H1 = -23.9 kJmol1-（-29.1 kJmol1）= +5.2 kJmol1，故C项错误；D. 若在容器中加入催化剂，降低了反
17、应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误；答案选A。14. 已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=b kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3c kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4d kJ/mol则下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0C. 2ab0D. 2cd0【答案】C【解析】【详解】A. 对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，H越小，而和相比，中水为液态，能量低于气态水，故反应放出的热量大于，即ca0
18、，故A错误；B. 由于燃烧均为放热反应，故H均小于0，故B错误；C. 由于燃烧均为放热反应，故H均小于0，且由于反应是的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b0，故C正确；D. 由于燃烧均为放热反应，故H均小于0，反应是的2倍，故d是c的2倍，故有2c=dHg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ ；阳极（失电子的能力）：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根 ；注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外）；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，电化学反应时，电极上电子数守恒，据
19、此分析回答；【详解】(1)此电池放电时为原电池，故正极发生还原反应，元素化合价降低，该物质是NiO2，故答案选A；(2)假如惰性电极电极且电路中转移了0.02 mol电子，则电解M(NO3)x溶液时，阴极金属离子得电子析出金属M，增加了ag M，则，则M=50ax；电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，由于阴极先放电的是Cu2+，电极反应为：，而阳极先放电的是Cl-，电极反应为：，反应时，电极上电子数守恒，则0.01 moCl-消耗完全时，共转移0.01 mole-，阳极产生氯气0.005 mol，同时阴极消耗0.005 molCu2+，继续转移0.01 mole-，阴极继续消耗0.005 molCu2+，阳极水提供的氢氧根放电，可表示为产生氧气为0.01mol ，则阳极产生的气体共0.005 mol+0.0025mol=0.0075 mol，在标准状况下的体积是0.168L；由知，产生0.0025mol氧气的同时，产生H+的物质的量为0.01mol，故将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=0.01 mol/L。- 16 - 版权所有高考资源网