1、河南省郑州市七中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是A、在IA族可以找到光电材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料D、在VIII族可以找到新型农药材料【答案】D【解析】试题分析：在非金属元素中可以找到新型农药材料，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查元素周期表的应用点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，难度不大，记住即可。2下列说法中，正确的是（ ）A. 在NaAl(OH)4溶液中，Al
2、3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClOC. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子【答案】D【解析】试题分析：Al(OH)4-与Al3+不能大量共存，A错误；ClO-有强氧化性，SO2有还原性，所以ClO-与SO2不是简单的复分解反应，而是氧化还原反应，B错误；由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，溶液或呈酸性或呈碱性，当溶液呈酸性时Al3+可以大量共存，C错误
3、，NH4Cl溶液呈酸性，但由于NH4+水解，溶液中存在NH3H2O分子，D正确。答案选D。考点：离子共存，离子方程式正误判断，弱电解质电离点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力。3下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）; H-2830 kJ/molBC（s）+1/2O2（g）=CO（g）; H-1105 kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）; H-2418 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）; H-11036 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：101105
4、Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。根据燃烧热的概念和热化学方程式进行分析。A、根据燃烧热的概念判断反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的 H-2830 kJ/mol表示CO（g）的燃烧热，正确；B、C的稳定的氧化物不是CO，而是二氧化碳，H-1105 kJ/mol不表示碳的燃烧热，错误；C、水的状态为气态，H-2418 kJ/mol不表示氢气的燃烧热，错误；D、可燃物C8H18（l）的物质的量不是1mol，H-11036 kJ/mol不表示辛烷的燃烧热，错误。考点：考查燃烧热的概念、热化学方程式。4常温下，下列各组离子一定可以大量共存
5、的是Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-DpH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-【答案】A【解析】试题分析：Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液是碱性溶液，在碱性中：Na+、SiO32-、SO32-、K+不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气；在碱性
6、溶液中，Mg2+OH-会发生反应形成Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，错误；C由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：ClO-、H+、SO32-会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；DpH=1的溶液是强酸性溶液。在酸性溶液中：H+、AlO2-会发生离子反应形成Al3+、H2O，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC次氯酸钙溶液
7、中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2【答案】D【解析】试题分析：A、Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，A错误；B、Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为6H+2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2+6H2O，B错误；C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，C错误；D、Al与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2，D正确。答案选D
8、。考点：离子方程式6解释下列事实的方程式正确的是A加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH-B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O【答案】C【解析】试题分析：A加热可增强纯碱溶液去污力是因为加热促进碳酸根的水解，即O32-H2OHCO3OH-，A错误；B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管时发生氧化还原反应，即3Ag 4H+ NO3 3Ag+ NO2H2O，B错误
9、；C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放。即2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4，C正确；D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀的离子方程式为2HCO3-Ca2+2OH-CaCO32H2OCO32，D错误，答案选C。考点：考查方程式正误判断7 在下列实验中，不能达到目的的是 ( )A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性.B用石墨作电极，电解Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性 .C用加热法分离碘和氯化铵的混合物.D用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.【答案】C【解
10、析】试题分析：A水中羟基不醇中羟基活泼，与水反应的速率不同，所以能用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性，A项正确；B电解时，Ag+先析出，说明Ag+的氧化性强于Cu2+,而氧化性越强，对应金属的活动性越弱，B项正确；C碘易升华，而氯化铵受热易分解，所以无法用加热法分离碘和氯化铵的混合物，C项错误；D硫酸钠水溶液呈中性，说明是强酸强碱盐，而碳酸钠水溶液显碱性，说明碳酸钠是弱酸强碱盐，即酸性：硫酸碳酸，非金属性：S:C，D项正确；答案选C。考点：考查常见物质的性质、分离和电解原理的应用等知识。8由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应( )A加成消去取代 B消去加成
11、水解C取代消去加成 D消去加成消去【答案】B【解析】试题解析：2-氯丙烷制得少量的，应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成，故选B 考点：有机物的合成9用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是( )A(82m/3) B(82m)C(83m/2) D(83m)【答案】C【解析】恰好生成正盐，说明氢离子的物质的量和OH的物质的量相等。即0.02L0.100mol/Ln0.015L0.200mol/Lm，解得n3m
12、/2。所以R的化合价是（83m/2）。答案是C。10若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）AAX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】B、F2与水反应，生成HF和O2；C、I2的氧化性弱，生成FeI2；D、F2与水发生反应。11分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A4种 B5种 C6种 D8种【答案】C【解析】试题分析：满足条件的同分异构体要含有一个苯环和二个-CH3和一个-CH2OH，可在三种二甲苯的基础上向苯环上再引入-CH2OH，
13、这样应该6种。考点：满足一定条件的同分异构体的书写方法,涉及芳香烃的同分异体的书写及芳香醇与酚的区别。12NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2+O2)，用排水收集到气体的分子数为0.25NA【答案】B【解析】试题分析：A16g由O2和O3的混合气体中含有的O原子的物质的量是1mol，若完全是O2，则分子数为0.
14、5NA，若完全是O3则分子数为1/3NA，现在是二者的混合物，所以含有的分子数介于二者之间，错误；B2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，由于Na是+1价的金属，所以在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，正确；C100mL 12mol/L浓盐酸中含有HCl的物质的量是1.2mol，与足量MnO2共热，若完全转化生成的Cl2，分子数为0.3NA，但随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再进行，所以生成的Cl2分子数小于0.3NA，错误；D0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2+O2)，分解产生的气体的物质的量是n=3/20.3mol=0.45mol，其中
15、NO2的物质的量是0.3mol，O2的物质的量是0.15mol用排水收集气体，会发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，根据方程式中二者反应的物质的量关系可知O2过量，0.3mol NO2反应消耗的O2的物质的量是0.075mol，所以剩余氧气的物质的量是0.075mol，即得到的分子数为0.075NA，错误。考点：考查物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。13某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为21时，还原产物可能是AN2O BNOCNO2 DN2【答案】A【解析】试题分析：设金属的化合价为+n，HNO
16、3的还原产物中N元素的化合价为x，则由得失电子数相等得：2（0）1（5）即x=5-2n，讨论：当n=1时，x=3，为N2O3 ；当n=2时，x=1，为N2O；当n=3时，x=-1，无此价含氮化合物，金属阳离子无+4及以上价态，无需继续讨论，答案选A。考点：考查氧化还原反应，化学计算等知识。14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)= c(NH4+)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)
17、+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)【答案】CD【解析】试题分析：A、25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的则c（NH4+）=c（Cl-） c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒知c（OH-）=c（H+）+c
18、（HS-）+2c（H2S），错误；C、25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)c(NaOH),等体积混合后HCOOH远过量，溶液为HCOOH和CH3COONa，呈酸性，结合电荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）c（Na+）+c（OH-）,正确；D、根据物料守恒得2c（CO32- ）+2c（HCO3- ）+2c（H2CO3）=3（Na+），正确。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用。15（8分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_ _ _；Zn极上的
19、电极反应式是_。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；【答案】（8分）（每空1分，最后一空2分）（1）电解池；阳极 ； Zn-2e-= Zn2+； Cu2+2e-= Cu。（2）原电池；负极； Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu。【解析】试题分析：（1）如果把电键K接A，由于含有电池，因此形成这一装置是电解池。Zn极与电源的正极连接，是阳极，电极反应式是Zn-2e-= Zn2+；Zn极与电池的负极连接，作阴极，阴极上发生还原反应。该电极反应式是Cu2+2e-= Cu。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，由于
20、具有活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路，自发进行氧化还原反应，所以这一装置形成了原电池由于金属活动性ZnCu，所以Zn极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-= Zn2+；Zn极表面覆盖Cu，为原电池的正极，正极上发生还原反应：Cu2+2e-= Cu。总反应方程式是：Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu。考点：考查原电池、电解池的判断及电极反应式、总反应方程式的书写的知识。16水溶液中的行为是中学化学的重要内容。（1）25 时，某溶液中由水电离出c(H)110-10 mol/L，该溶液pH为_。（2）25 时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程
21、式表示，并作适当解释) 。（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010HClOK3108H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，将浓度相同的四种盐溶液： NaCN NaClO Na2CO3 NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。（4）25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH3H2O的电离常数Kb_（用含n的代数式表示）。【答案】（1）
22、4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+SO32-，HSO3-的电离程度大于其水解程度（3）；NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO （4）中；210-8/（n-0.2）【解析】试题分析：（1）25 时，某溶液中由水电离出c(H)110-10 mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制，如果是酸溶液，则该溶液pH为4，如果是碱溶液，则该溶液的pH10。（2）由于亚硫酸氢钠在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+SO32-，其中HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以亚硫酸氢钠溶液的pH7。（3）电离平衡常数越小，酸
23、越弱，则根据表中数据可知酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCNHCO3。酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的 碱性越强，pH越大，则25 时，将浓度相同的四种盐溶液： NaCN， NaClO， Na2CO3， NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列为；次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢钠，则向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO；（4）25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，则根据电荷守恒c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)可知溶液中c(H+)c(OH
24、-)，所以溶液显中性；反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)0.1mol/L，溶液为中性，c(OH-)107mol/L，c(NH3H2O)0.5(n0.1) mol/L，电离常数。考点：考查pH计算、电离平衡常数应用、盐类水解、离子浓度关系和电离平衡常数计算等17（14分）中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起 的作用；a中反应的化学方程式为 ；该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是 ，提纯溴苯的具体步骤有：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10%NaOH溶液洗；水洗 。正确的操作顺序
25、为（ ） A. B. C. D.为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入 ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶，目的是 。【答案】(14分）冷凝回流； ； 分液、B； ANO3溶液(或紫色石蕊试液)、CCl4(或苯)、除去HBr气体中的溴蒸汽【解析】18（6分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式 。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
26、 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。【答案】【解析】19实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0molL1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为 （2）量取所需浓H2SO4，应选用 量筒（选填5mL、10mL、20mL）（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作） （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 （5）定容时的正确操作方法是： （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是 A没有将洗涤液转入容量瓶中B容量瓶用蒸
27、馏水洗涤后，未干燥C定容时，俯视容量瓶的刻度线D加水定容时，加水超过了刻度线E浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容【答案】（1）16.3mL；（2）20mL；（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；（4）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（6）CE【解析】（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100mL3.0mol/L解得V=16.3mL，故答案为：16.3mL；（
28、2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为16.3mL，故应选用20ml的量筒，故答案为：20mL；（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌（4）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL
29、容量瓶；（5）定容的操作是向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（6）A没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D加水定容时，加水超过了刻度线会导致浓度偏低，故D不选；E浓H2SO4稀释后放热，立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E选20由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当
30、在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。【答案】（1）0.75mol/L （2）0.04mol【解析】试题分析：（1）氢气的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol，则Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H21mol 1moln 0.15mol所以n0.15mol则硫酸的浓度是0.15mol0.2L0.75mol/L（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极
31、质量的差，即Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移（65+64）g 2 mol2.58g 0.04mol即从电池中流出的电子的物质的量是0.04mol考点：考查原电池的有关计算21（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称是 、 。（2）第步属于 反应（填反应类型）。（3）两步的反应次序不能颠倒，其理由是 。（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （任写1种）。分子结构中有醛基1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子（5）写出第步反应的化学方程式
32、。（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（15分）（1）硝基、羧基（共2分，各1分）（2）氧化 （2分）（3）如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化 （2分）（4） （2分）（5）（2分）（6）（5分，每步1分，从错的一步起，以下不得分）【解析】试题分析：（1）物质A为对硝基甲苯，物质B为对硝基苯甲酸，官能团有硝基、羧基。（2）因为氨基容易被氧化，所以先氧化甲基生成羧基，在还原硝基为氨基，所以反应为氧化反应。（3）因为如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化。（4）A的分子式为C7H7NO2，苯环上只有两种氢
33、原子，说明苯环上有对位取代基，其中有一个醛基，和一个羟基，所以结构可能为（5）反应为酯化反应，生成酯和水，方程式为：（6）乙烯被氧气氧化成环氧乙烷，乙烯和溴化氢反应生成溴乙烷，再和镁反应生成CH3CH2MgBr，环氧乙烷与之反应生成CH3CH2CH2CH2OMgBr，在和水反应生成CH3CH2CH2CH2OH。具体流程为：考点： 有机物的合成和性质22化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 。（2）CD的化学方程式 ，反应类型为 。（3）BDF的化学方程式 。（4）X的结构简式
34、。（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色D能发生银镜反应（6）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为 。苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色；能使溴水反应而褪色；1moLF最多能和2molNa反应【答案】（1）醛基；（2）；取代反应；（3）（4）；（5）AC；（6） 【解析】试题分析：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则D为醇，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：
35、RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么E应为醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，即E为，据此推断得出F为：，那么X为。（1）依据分析可知：E为苯甲醛，含有官能团为-CHO，即醛基，故答案为：醛基；（2）CD的化学方程式为：，反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（3）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（4）E与F形成X，即与反应生成X，依据信息可知：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么X应为：，故答案为：；（5）A、X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B、X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C、X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D、X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选AC；（6） 苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色，表明分子结构中不存在酯基，含有酚羟基；能使溴水反应而褪色，表明分子结构中含有碳碳双键或三键；1moLF最多能和2molNa反应，表明分子结构中含有2个羟基或羧基。满足条件的F的同分异构体的结构简式为，故答案为：。考点：考查了有机物的合成与推断的相关知识。
