1、铝及其化合物易错点：铝及其化合物性质运用常见误区典例剖析下列关于铝的说法中，正确的是( )A常温下，铝很难与空气中氧气发生化学反应B铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子C铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物D等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强错解 A、C 或D解析：A. 常温下铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物保护膜，阻止内部金属被氧化，不是很难与空气中氧气发生化学反应，故A错误；B.Al位于周期表中第3周期第A族,原子的结构示意图是，核外有3个电子层，最外层有3个电子，故B正确；C. 铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，所以不宜用来蒸煮或长时间
2、存放酸性、碱性食物，故C错误；D. 物质的还原性与失去电子数目多少没有关系，与失去电子的难易程度有关，如Al失去3个电子，Na失去1个电子，但还原性Na比Al强，故D错误；故选：B。正解B易错点津1. 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都生成H2，这是Al区别于其他金属的特性。2.酸、碱液可直接侵蚀铝的保护膜及铝本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物。3.铝能与氧气在空气中缓慢氧化，生成一层致密的氧化膜。氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中能稳定存在，具有较强的抗腐蚀性。4.两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的化合物，如Al2O3
3、、A1(OH)3等。有些物质，如多元弱酸的酸式盐（如NaHCO3等）、弱酸的铵盐如(NH4)2S等等，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不能将它们称为两性化合物。5.铝虽然既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但从反应实质上分析，铝和强碱溶液的反应是铝先与强碱溶液中的水反应（OH-此时未直接与铝反应），然后生成的A1(OH)3，再与碱反应，故铝不是两性物质。6.制A1(OH)3是用铝盐如AlCl3、KAl(SO4)2与氨水反应，而不能用强碱。因为若用强碱，加碱少，Al3+沉淀不完全；加碱多，沉淀又会部分溶解。？学会了吗1.下列说法正确的是( )A.难溶于水，不跟水反应，所以它不是对应的氧化物B.
4、因为是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.能跟所有的酸、碱溶液反应D.能跟强酸（或强碱）溶液反应2.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下列有关该现象的说法错误的是( )A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成一层氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是。关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是和的混合物C.1 mol 最多
5、可消耗3 mol D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用4.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A. 铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D. 熔化的氯化铝极易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同6.把2.7g铝投入100mL 3molL1的NaOH溶液中充分
6、反应后，再滴入1molL1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（ ）A溶液显酸性B得到澄清透明溶液C得到浑浊溶液D溶液中铝元素有两种微粒存在形式7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A一定为11 B可能为23 C一定为32 D可能为168.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2的盐酸中，完全溶解后再加入4的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是( )A.200 mLB. 250 mLC.425 mL D.560 mL9.氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸
7、、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备是因为NaOH会与反应10.某化学实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。该实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液的体积的关系。下列说法中错误的是( )A. 该未知溶液中至少含
8、有3种阳离子B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D. 若将最终得到的沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g答案及解析1.答案：D解析：A项，是对应的氧化物，错误；B项，金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如等，是两性氧化物，错误；C项，不与弱碱反应，只与强碱溶液反应，错误。2.答案：D解析：铝易与空气中的氧气反应，在表面形成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，故加热时，铝熔化但不会滴落，D错误。3.答案：D解析：既能和酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物,该物质和酸反应有气体生成,A不正确;该物质是纯净物,B不正确;C不
9、正确,最多消耗4氢离子;由于和酸反应生成,所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用,答案选D。4.答案：A解析：明矾能电离出，水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，故明矾可作净水剂，但不能作为消毒剂，A错误；铝热反应能放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属，B正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，所以可用作包装材料和建筑材料，C正确；氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确。5.答案：C解析：A. 地壳中含有最高的元素是O元素，铝化学性质活泼，在地壳中以化合态存在，故A错误；B. 铝化学性质活泼，但铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保
10、护作用，在地壳中含量高，冶炼工艺简单，铝制品在生活中被广泛使用，故B错误；C. 氧化铝是由钠离子与氧离子构成的离子化合物，离子键很强，熔点很高，用作耐火材料，故C正确；D. 氯化铝属于分子晶体,熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，故D错误；故选：C。6.答案：B解析：2.7gAl的物质的量为=0.1mol，n（NaOH）=10010-3L3molL-1=0.3mol，铝与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1 0.10.1mol铝完全反应，消耗氢氧化钠0.1mol，氢氧化钠过量，剩余NaOH的量为0.2mol，产生NaAlO2
11、的量为0.1mol，滴加盐酸，n（HCl）=40010-3L1molL-1=0.4mol，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O， 0.2 0.2剩余HCl的物质的量0.2mol，然后发生， 0.1 0.2 0.1然后发生Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O， 0.1 0.1盐酸不足，完全反应，氢氧化铝还有剩余，A、根据上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A正确；B、根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，得到浑浊溶液，故B错误；C、根据B选项分析可知得到浑浊溶液，故C正确；D、铝元素存在Al（OH）3和Al3+两种形式，故D正确；故选：B。7.答案：A解析：酸碱均
12、足量，则Al完全反应，且生成气体相同，则H得到电子数相同，可知Al失去电子相同，即参加反应的Al相同，两份铝片的质量之比为1:1，故选A.8.答案：B解析：分析题意，涉及的反应步骤可用以下流程表示：由此可知，当、完全沉淀时，溶液中只存在和，且物质的量相等，则有，。9.答案：A解析：氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;,故实验室不用NaOH溶液制备,D项正确。10.答案：D解析：从题图可以看出，开始无沉淀产生，说明溶液中有H+，产生的沉淀部分溶解说明溶液中至少有两种能与OH-反应的金属离子，A正确；溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据化学方程式可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确；故选D。