1、2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期末化学试卷（A）一、选择题（1-6每题2分，7-16每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A放热反应在任何条件都能自发进行B化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）AHClBNaOHCNH4ClDH2SO43下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（）A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接
2、处易生锈C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大、正反应速率一定大D只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A60时，NaCl溶液的pH7，则溶液呈酸性BpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1
3、氨水中c（OH）之比是2：16化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl、NO3B由水电离的c（H+）=11014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3、SO42Cc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCND =1012的溶液中：NH4+、Fe2
4、+、NO3、AlO28一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9下列有关实验说法正确的是（）AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌
5、器，测定的实验结果不变D室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列说法不正确的是（）A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl）B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（H
6、CO3）+c（H+）+2c（H2CO3）C向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D等物质的量浓度的NH4Cl溶液 （NH4）2SO4溶液 NH4HSO4溶液（NH4）2 CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是12在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K81
7、613在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）醋酸钠溶液的pH 大于7常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片
8、反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4ABCD15一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e28OH，有关推断错误的是（）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：216已知25，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=4.2108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.5
9、4102Ka2=1.02107A等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3C少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO+2HClOD醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3SO2+H2O+CH3COO二、第II卷非选择题（共58分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.8kJ/mol；CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）
10、+2H2（g）H2=192.9kJ/mol（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为（2）反应中的能量变化如图所示，则H2=（3）H2（g）的燃烧热为18碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO180042.51.552830221338302211（1）实验1中，平衡常数K=；v（H2）=该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的
11、条件可能是（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中c（CO ） 不变cv（H2）正=v（H2O）逆 dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830下达到平衡平衡时CO的转化率19水的电离平衡曲线如图所示
12、：（1）若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积是_（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为20物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B，C（2）写出A与C反应的离子方程式：（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是（4）醋酸溶液中存在电离平衡
13、：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是aCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）b0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH721电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子（2）其他
14、条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式，这是由于NH4Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为22铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl22H2O ）的流程如下已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开
15、始沉淀和沉淀完全时的pH见表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质试剂X可选用下列物质中的（填代号）aCuO bNaOH cCu dCu（OH）2调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤干燥（3）向0.1molL1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：若KSPCuS=1.21036，则生成沉淀时需要S2的浓度为
16、molL1（4）某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不发生反应）实验如下：a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液（已知：2Cu2+4I2CuI+I2）b移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）实验中使用的指示剂名称为，达到滴定终点时，溶液颜色变化为该样品中CuCl22H2O 的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不用化
17、简）2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期末化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（1-6每题2分，7-16每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A放热反应在任何条件都能自发进行B化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化【考点】常见的能量转化形式【分析】A放热反应H0，只有满足HTS0才能自发进行；B化学反应的热效应数值与参加反应的物质的物质的量成正比；C弱酸、弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量； D焓变是反应
18、物和生成物焓的差值【解答】解：A放热反应H0，只有满足HTS0才能自发进行，故A错误；B在一个特定的化学反应中，H与n成正比，故B正确；C只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；D焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故D错误；故选B2某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）AHClBNaOHCNH4ClDH2SO4【考点】水的电离【分析】Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）c（OH）11014，水电离出的
19、c（H+）=c（OH）11012mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液【解答】解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH）1012mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；B氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；C氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；D硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；故选C3下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（）A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐
20、蚀与防护【分析】A、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；B、铁比锡活泼，所以铁作负极，发生氧化反应；C、在电解池中，阴极被保护；D、海水呈中性，发生吸氧腐蚀【解答】解：A、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故A正确；B、铁比锡活泼，所以铁作负极，发生氧化反应，所以焊接处易生锈，故B正确；C、在电解池中，阴极被保护，故应与电源的负极相连可防止或减缓腐蚀，故C错误；D、海水呈中性，发生吸氧腐蚀，故D正确故选C4以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大、正反应速率一定大D只有
21、使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义【分析】A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动；B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等；C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小；D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动【解答】解：A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动，故A错误；B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故B正确；C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速
22、率不一定增大，故C错误；D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故D错误；故选B5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A60时，NaCl溶液的pH7，则溶液呈酸性BpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c（OH）之比是2：1【考点】pH的简单计算【分析】A溶液的酸碱性与溶液中氢离子与氢氧根离子浓度有关，氯化钠溶液中c（OH）=c（H+）；B、pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H
23、+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；C、盐酸和醋酸都是一元酸，pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大；D、一水合氨为弱电解质，其电离程度与溶液的浓度大小有关，浓度越大，电离程度越小【解答】解：A60时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的pH7；由于氯化钠溶液中c（OH）=c（H+），所以氯化钠溶液为中性溶液，故A错误；B、PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故B正确；C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量是后者大，故C错误；D、相同温度下，1molL1氨水与0.5molL1氨水中
24、，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c（OH）之比小于2：1，故D错误故选B6化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气【考点】电解原理；化学反应速率的影响因素【分析】A、SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、电解精炼铜时，阳极活泼性比铜弱强的金属先失电子，在阴极上是铜离子得电子的反应；D、电解池的阳极
25、上是阴离子发生失电子的氧化反应【解答】解：A、采用常压条件的原因是，常压条件二氧化硫的转化率已经很大，高压转化率增大不多，但是提高了生成成本，故A错误；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、电解精炼铜时，阳极活泼性比铜弱强的金属先失电子，在阴极上是铜离子得电子的反应，点解后，溶液中c（Cu2+）会略有减小，故C正确；D、电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，即生成氯气，而阴极得到氢氧化钠和氢气，故D错误故选C7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl、NO3B由水电离的c（H+）=11
26、014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3、SO42Cc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCND =1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、AlO2【考点】离子共存问题【分析】A使pH试纸显深红色的溶液，显酸性；B由水电离的c（H+）=11014 molL1的溶液，为酸或碱溶液；C离子之间结合生成络离子；D. =1012的溶液，显酸性【解答】解：A使pH试纸显深红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B由水电离的c（H+）=11014 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3，故B错误；CFe3+、
27、SCN结合生成络离子，不能共存，故C错误；D. =1012的溶液，显酸性，Fe2+、NO3发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在AlO2，故D错误；故选A8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反
28、应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D9下列有关实验说法
29、正确的是（）AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变D室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小【考点】盐类水解的应用；中和热的测定【分析】A、AlCl3水解出的酸是HCl，Al2（SO4）3水解出的酸是硫酸；B、FeCl3水解显酸性，加入酸能抑制其水解；C、铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强；D、KW均只和温度有关【解答】解：A、AlCl3水解出的酸是HCl，HCl是一种挥发性的酸，挥
30、发后导致水解被促进，即氯化铝能水解彻底从而得到氢氧化铝；Al2（SO4）3水解出的酸是硫酸，但硫酸是不挥发性酸，故Al2（SO4）3的水解被促进的程度很小，故加热蒸发后得到的仍为硫酸铝，故A错误；B、FeCl3水解显酸性，加入酸能抑制其水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故B正确；C、铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强，故用用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，则会导致热量的损失，从而测得的中和热的数值偏小，故C错误；D、KW只和温度有关，与其它因素无关，故D错误故选B10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中
31、的氧气与铝反应产生电流电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列说法不正确的是（）A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：A电池工作时，电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极，故A错误；B正极上通入空气，发生还原反
32、应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故B正确；C铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故C正确；DAl不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确，故选A11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl）B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）C向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D等物质的量浓度的NH4Cl溶液 （NH4）2SO4溶液 NH4HSO4溶液（
33、NH4）2 CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是【考点】离子浓度大小的比较【分析】A铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小；B根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；C醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒判断；D中铵根离子浓度大于，然后结合盐的水解的影响因素判断【解答】解：A0.1 mol/L NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+ ）c（Cl），故A错误；B0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；C向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋
34、酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故C错误；D等物质的量浓度的NH4Cl溶液 （NH4）2SO4溶液 NH4HSO4溶液（NH4）2CO3溶液中，中铵根离子浓度大于，中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度；中氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度，所以NH4+浓度的大小关系是，故D错误；故选B12在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9
35、l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据图中c点的c（Ag+）和c（Br）可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013；B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液；DK=【解答】解：A根据图中c点的c（Ag+）和c（Br）可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，故A正确；B在AgBr饱和溶
36、液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C在a点时QcKsp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；DK=816，故D正确；故选B13在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】温度在a之前，升高温度，X的含量
37、减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应【解答】解：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；BW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速
38、率，故B错误；C曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C14下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）醋酸钠溶液的pH 大于7常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4ABCD【考点】弱电解质的判断【分析
39、】强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的是强电解质、部分电离的是弱电解质，要说明乙酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据一定浓度醋酸pH值、醋酸钠溶液酸碱性等方法来判断【解答】解：醋酸钠溶液的pH 大于7，说明是强碱弱酸盐，所以乙酸是弱电解质，故不选；常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3，醋酸中氢离子浓度小于酸浓度，所以醋酸部分电离，为弱电解质，故不选；乙酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故选；10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋
40、酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故选；同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多，说明醋酸中存在电离平衡，则说明醋酸是弱电解质，故不选；pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱电解质，故不选；故选D15一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e28OH，有关推断错误的是（）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2【考点】
41、化学电源新型电池【分析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系【解答】解：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH+7O2=4CO32+10H2O，反应消耗OH离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确故选B16已知25
42、，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=4.2108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107A等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3C少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO+2HClOD醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3SO2+H2O+CH3COO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】
43、电离常数越大酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子，A酸越弱，溶液中氢离子浓度越小，pH越大；B弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强；C次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；D酸性：亚硫酸醋酸【解答】解：A酸越弱，溶液中氢离子浓度越小，pH越大，亚硫酸的酸性最强，其pH最小，故A错误；B相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COOSO32ClOCO32，所以等物质的量浓度的CH3CO
44、ONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故B正确；C次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO=HCO3+HClO，故C错误；D酸性：亚硫酸醋酸，则醋酸与NaHSO3溶液不反应，故D错误故选B二、第II卷非选择题（共58分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.8kJ/mol；CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2=192.9kJ/mo
45、l（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2=764.7kJ/mol（2）反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E2kJmol1（3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】（1）+得CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l），依据盖斯定律计算反应热，写出热化学方程式；（2）反应焓变H=生成物总能量反应物总能量，据此解答；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：（1）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.8kJ/mol；CH3OH（g）+O2
46、（g）CO2（g）+2H2（g）H2=192.9kJ/mol；由盖斯定律+得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2OH2=764.7kJ/mol；故答案为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2=764.7kJ/mol；（2）反应中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变H=生成物总能量反应物总能量，H2=E1E2，故答案为：E1E2kJmol1；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，故
47、答案为：285.9 kJmol118碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO180042.51.552830221338302211（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为吸（填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系
48、，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中c（CO ） 不变cv（H2）正=v（H2O）逆 dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为830其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830下达到平衡平衡时CO的转化率3
49、3.3%【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）首先计算出平衡时各物质的浓度，根据K=计算；根据v=计算；升高温度，向吸热方向进行，据此分析；（2）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样；（3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变，衍生的条件满足变量不变的原则分析判断；（4）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），据此计算平衡常数，进而判断温度；升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，据此分析；（5）根据三段式计算出平衡时各组分
50、的物质的量，从而计算平衡时CO的转化率【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（c） 2 1.25 0 0变化 0.75 0.75 0.75 0.75平衡 1.25 0.5 0.75 0.75 K=；v（H2）= 0.15mol/（Lmin）；因为升高温度，向吸热方向进行，第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减少，故正反应为吸热反应，故答案为：0.9；0.15mol/（Lmin）；吸；（2）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动
51、，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；（3）a混合气体的总压不变即总物质的量不再改变：该反应是气体体积不变的反应，无论是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，无法根据混合气体的总物质的量判断平衡状态，故a错误；b混合气体中c（CO ） 不变，浓度不变是化学平衡状态的标志，故b正确；cv（H2）正=v（H2O）逆，表示的是正反应速率和逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；dc（CO2）=c（CO），无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；（4）当温度为830时， CO2（g）+H2（g）
52、CO（g）+H2O（g）开始（c） 1 1 0 0变化 0.5 0.5 0.5 0.5平衡 0.5 0.5 0.5 0.5 K=1，该温度下，平衡浓度符合下CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数k=1，故为830，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，体积不变，密度不变，故答案为：830；正；不变；（5）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（molL1）：0.2 0.1 0 0变化（molL1）：x x x x平衡（molL1）：0.2x 0.1x x xK=1，解得x=故平衡后CO的转化率为 =33.3%故答案为：33.3
53、%19水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积是11012_（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离【分析】（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）c（OH）及氢氧根离子浓度计算出100水的离子积；（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比【解答】解：（1）根据图象可知，A点25时，c（H+
54、）=c（OH）=1107mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=11071107=1014，100时，c（H+）=c（OH）=1106mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=11061106=1012，故答案为：11012；（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH）=1106mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1105mol/L，欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H+）=n（OH），即：1106mol/LxL=1105mol/LyL，解得x：y=10：1，故答案为：10：120物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H
55、2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3H2O+H+=NH4+H2O（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是baCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）b0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小cC
56、H3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，（1）根据以上分析进行解答；（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，据此写出反应得到离子方程式；（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；（4）a根据C
57、H3COOH溶液中的电荷守恒判断；b0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，氢离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢氧根离子浓度的变化；c加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子的浓度增大，则平衡逆向移动；d常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性【解答】解：（1）根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，故答案为：NaOH；HCl；（2）一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的
58、离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故答案为：NH3H2O+H+=NH4+H2O；（3）等物质的量的NaOH和CH3COOH充分混合后生成CH3COONa溶液，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）；（4）aCH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故a正确；b0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子
59、积不变，则溶液中c（OH）增大，故b错误；cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故c错误；d常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，醋酸过量，则混合液呈酸性，溶液的pH7，故d正确；故答案为：b21电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液
60、，石墨电极反应式2H+2e=H2，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4+H2ONH3H2O+H+（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl2e=Cl2（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为1【考点】探究原电池及其工作原理【分析】（1）根据自发氧化还原反应知识来书写，并根据两极反应结合两极质量变化进行计算；（2）氯化铵中，铵根离子水
61、解导致溶液显示酸性，正极生成氢气；（3）根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池；（4）阴极反应：Cu2+2e=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，结合总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2计算pH【解答】解：（1）设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设电子转移量是x，则640.5x+560.5x=12，解得x=0.2，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；（2）氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是：NH4+H2ONH3H2O+H+，正极发
62、生2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；酸性；NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，Cu丝是正极，所以其中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl2e=Cl2，故答案为：阴；2Cl2e=Cl2；（4）阴极反应：Cu2+2e=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，可知生成0.04molH+，则c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故答案为：122铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应
63、用非常广泛某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl22H2O ）的流程如下已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）aCuO bNaOH cCu dCu（OH）2调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2pH4.7（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥（3）向
64、0.1molL1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS+2H+若KSPCuS=1.21036，则生成沉淀时需要S2的浓度为1.21035molL1（4）某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不发生反应）实验如下：a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液（已知：2Cu2+4I2CuI+I2）b移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标
65、准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色该样品中CuCl22H2O 的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）【考点】制备实验方案的设计【分析】粗铜中含有Fe，粗铜与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，加热稀盐酸至固体完全溶解，溶液中含有CuCl2和FeCl3，盐酸能抑制铜离子和铁离子水解，从而得到溶液1；向溶液1中加入试剂X调节溶液pH至45，根据铁离子沉淀需要溶液pH值知，铁离子完全沉淀生成Fe（OH）3，铜离子不产生沉淀，过滤得到的固体2是Fe（OH）3，加入的X能和
66、氢离子反应且不能引进新的杂质，可为Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物质，得到的溶液2为溶液CuCl2，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到CuCl2晶体；（1）试剂X能和氢离子反应而提高溶液的pH值，且不能引进新的杂质；调节溶液pH时，要使铁离子完全沉淀但铜离子不能产生沉淀才能达到分离目的；（2）由溶液制备CuCl22H2O，要抑制水解，不能蒸发结晶；（3）向溶液中含有氯化铜，氯化铜和H2S反应生成盐酸和CuS，并结合Ksp计算；（4）碘遇淀粉试液变蓝色，所以要用淀粉检验碘单质；依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶
67、液滴定到终点，根据反应的离子方程式计算分析【解答】解：粗铜中含有Fe，粗铜与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，加热稀盐酸至固体完全溶解，溶液中含有CuCl2和FeCl3，盐酸能抑制铜离子和铁离子水解，从而得到溶液1；向溶液1中加入试剂X调节溶液pH至45，根据铁离子沉淀需要溶液pH值知，铁离子完全沉淀生成Fe（OH）3，铜离子不产生沉淀，过滤得到的固体2是Fe（OH）3，加入的X能和氢离子反应且不能引进新的杂质，可为Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物质，得到的溶液2为溶液CuCl2，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到CuCl2晶体；（1）试剂X能和氢离子反应而提高溶液的pH值，且不能引进
68、新的杂质，可为Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物质，故答案为：ad；调节溶液pH时，要使铁离子完全沉淀但铜离子不能产生沉淀才能达到分离目的，所以其pH范围为3.2pH4.7，故答案为：3.2pH4.7；（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，故答案为：冷却结晶；（3）向溶液中含有氯化铜，氯化铜和H2S反应生成盐酸和CuS，盐酸是强酸，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，若KSPCuS=1.21036，则生成沉淀时需要S2的浓度为=1.21035mol/L，故答案为：H2S+Cu2+=CuS+2H+；1.21035；（4）碘遇淀粉试液变蓝色，所以要用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色；由2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，2Cu2+4I=2CuI+I2；得到 2Na2S2O32Cu2+ 2 2cmol/LV103L cV103mol试样中CuCl22H2O的质量百分数为，故答案为：2017年4月21日
