1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学试题(A)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B. 去除银饰表面的，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸C. 硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D. 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈【答案】C【解析】【详解】A既不溶于酸又不溶于水，因此常在医学上用作钡餐，故A
2、正确；B和铝在醋酸的溶液中发生反应，生成了银、醋酸铝和硫化氢，因此 银饰放在盛有食醋的铝制容器中煮沸，去除银饰表面的，故B正确；C硫酸钠水溶液呈中性，不能用作胃酸中和剂，胃酸中和剂一般用小苏打，故C错误；D明矾溶液水解显酸性，碱式碳酸铜可与酸反应，可用于清除铜镜表面的铜锈(碱式碳酸铜)，故D正确。故答案为C。2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶
3、将化学能转化为热能，D正确，答案选D。3. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】【详解】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。4. 对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s
4、)H=?，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A. H0,m+nx+yB. H0，m+nxC. H0,m+nxD. H0，m+nx+y【答案】C【解析】【详解】由图a，p1到达平衡时所用时间短，p2到达平衡时所用时间长，所以压强为p2的反应速率慢，压强为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+nx；由图b知，随着温度的升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，由平衡原理，升高温度，平衡向吸
5、热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0。故选C。5. 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高。下列能量转化关系的判断错误的是( )A B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】ACuSO45H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，H10，故A正确；B将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，则H20，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，则H30，则H2H3，故B正确；CH30，H10，则H3H1，故C错误；D根据盖斯定律可知：H2=H1+H3，故D正确。故答案选C。6. 下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验操
6、作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：C用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，避免钠离子的干扰，A错误；B滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明反应后溶液中含有Fe3+，则证明FeCl3与KI的反应为可逆反应，B正确；C加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，Zn、置换的Cu及H2SO4溶液可形成原电池反应，从
7、而可加快制取氢气的反应速率，C错误；D铝与稀盐酸反应产生AlCl3，AlCl3是强酸弱碱盐，加热时氯化铝水解，生成物为氢氧化铝和HCl，所以从氯化铝溶液中制备氯化铝，应在盐酸的氛围中加热，D错误；故合理选项是B。7. 下列有关金属腐蚀说法错误的是( ) 图a图b图c图dA. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减慢C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极【答案】C【解析】【详解】A图a中，铁棒中含有铁和碳，在海水
8、与空气交接处铁、碳和海水因发生吸氧腐蚀构成了原电池，铁作负极失电子而容易被腐蚀；插入海水中的铁棒，海水中氧的含量较少，所以插入海水中的铁棒腐蚀速率较越靠近海水与空气交接处腐蚀越慢，所以插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重，故A正确；B图b中，开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以合金的腐蚀速率减慢，故B正确；C图c中，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢离子在铂丝上放电生成氢气，故C错误；D图d中，Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，作负极，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，故D正确。综上所述，答案为C。8. 如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2S
9、O4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是A. 逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性【答案】D【解析】【详解】AA、B电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2+4HO-、2H2O-4e-=O2+4H+，相同温度和压强下，A电极生成气体体积大于B电极，故A错误；B阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，氧气和氢气都是无色无味气体，故B错误；CA、B电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2+4HO-、2
10、H2O-4e-=O2+4H+，所以A电极附近溶液呈碱性、B电极附近溶液呈酸性，则A电极溶液呈蓝色、B电极溶液呈红色，故C错误；D惰性电解电解稀的Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性，故D正确；故选D。9. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( ) A. 步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤、均有利于提高原料平衡的转化率D. 为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去【答案】C【解析】【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂
11、质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。【详解】A步骤中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，A不符合题意；B合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B不符合题意；C催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、
12、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤、有利于提高原料平衡的转化率，步骤不能，C符合题意；D在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，氮气和氢气的分压增大，相当于N2和H2的浓度增大，从而能保持足够高的反应速率，D不符合题意；故合理选项是C。10. 下列说法错误的是( )A. 25，的盐酸与的氨水等体积混合，溶液B. 25，向溶液中加入少量水，溶液中的值增大C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则D. 室温下，等体积的NaCl与的NaF溶液中，两者的离子总数前者大【答案】C【解析】【详解】A25，的盐酸与的氨水等体积混合，氨水是过量的，生成物为氯化铵和氨水的混
13、合物，呈碱性，所以溶液pH7，故A正确；B溶液中，铵根离子发生水解，水解方程式为NH+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，加入少量水，氢离子浓度减小，根据Kw=c(H+)c(OH-)，可知氢氧根浓度增大，又因为氯离子浓度减小，所以的值增大，故B正确；C醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则，故C错误；DHF是弱酸，部分F-离子在水中发生水解，方程式：F- + H2OHF + OH-，水解过程阴阳离子总数不变，但是，由于水解，OH-离子增多，导致水的自身电离平衡H2OH+ + OH-逆向移动，而氯化钠中阴阳离子都不发生水解，所以氯化钠溶液的离子
14、总数多，故D正确；故选C。二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意11. 2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，其总反应方程式为。下列说法错误的是( )A. 聚合物隔膜是阴离了交换膜B. 放电时，负极反应式为C. 充电时，阳极反应式为D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为85%【答案】AD【解析】【分析】电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，根据总反应可知充电时LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝
15、箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为xLi+xe-+C6LixC6；放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，据此分析解答。【详解】A电解质为锂盐，锂离子在充放电过程中会向两极迁移，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A错误；B根据分析，放电时，负极反应式为LixC6-xe-xLi+C6，故B正确；C充电时，阳极反应式为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+，故C正确；D精炼铜时，得到精铜32g即0.
16、5mol，根据Cu2+2e-Cu可知转移电子为1mol，则电子利用率为100%=80%，故D错误；故答案选AD。12. 已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：下列说法错误的是( )A. 是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能B. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深C. 步骤中和的总能量低于和的总能量D. 增大浓度或浓度，反应、反应的反应速率均加快【答案】B【解析】【详解】A.从反应过程中铁离子参与反应，最后又生成铁离子，所以铁离子为该反应催化剂，加入铁离子后反应的活化能降低，故A正确，不符合题意；B.该反应生成碘单质，所以滴加淀粉显蓝色，该反应为放热反应，所以
17、加热使平衡逆反应方向移动，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故B错误，符合题意；C.从图分析，步骤中和的总能量低于和的总能量，故C正确，不符合题意；D. 增大浓度，反应速率加快，生成的亚铁离子浓度增大，使反应的速率加快，若增大浓度反应，反应的反应速率加快，生成的铁离子浓度增大，使反应的速率加快，故D正确，不符合题意。故选B。13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是( )A. 越大，腐蚀速率越快B. 当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C. 要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨
18、酸的浓度比应为D. 酸溶液较低时，对碳素钢的腐蚀作用大于，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸【答案】C【解析】【详解】A由图可知，对于盐酸和硫酸的浓度越大，腐蚀速率越大，所以越大，腐蚀速率越大，故A正确；B当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故B正确；C根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，所以钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最优，故C错误；D碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl-有利于碳钢的腐蚀，则酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀
19、作用大于SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸，故D正确；故答案选C。14. 25时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. HX为强酸B. b点：C. bc点过程中存在：D. c点与d点相等【答案】BD【解析】【分析】据图可知Va增大pH减小，所以Va表示HX的体积，Vb表示NH3H2O的体积。【详解】A由图可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，所以HX为弱酸，选项A错误；B因为b点的pH=7，结合电荷守恒可知，根据物料守恒，所以，选项B正确；Cbc点过程中存在电荷守恒，因为bc点过程中溶液显碱性，
20、所以，所以，选项C错误；D为HX的电离平衡常数，为NH3H2O电离平衡常数；b点加入等体积、等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X与的水解程度相等，所以二者电离平衡常数相等，选项D正确；答案选BD。15. 25时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. B. P、Q点对应溶液中的值：C. 若将溶液无限稀释，溶液中D. 相同条件下，若改为，P点移至W点【答案】D【解析】【详解】A从P点lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=10-2.3mol/L，故A正确，不符合题意；BR2SO4溶液中因
21、存在R+的水解而显酸性，加水稀释，酸性减弱，所以P点稀释程度大，=，稀释程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常数不变，则的数值小，故B正确，不符合题意；C若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，故C正确，不符合题意；D溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，所以关系曲线不变，故D错误，符合题意。故选D。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入
22、盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。回答下列问题：(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是_(填字母)。a.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢c.装有的试管上方的气球鼓起慢d.装有的试管上方的气球鼓起体积小(2)方案二中，测得的溶液的pH_1(填“”“”或“=”)。(3)方案三中，所测溶液的pH_5(填“”“”或“=”)，你认为此方案是否可行_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都
23、减小，增加，可以的溶液中，选择加入的试剂是_(填化学式)。(5)请从水解原理角度设计合理方案，证明是弱电解质_(药品任取)。【答案】 (1). c (2). (3). (4). 否 (5). 难以配制的溶液 (6). (或) (7). 配制溶液，常温下测其pH，若，则证明是弱电解质【解析】【详解】(1)是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别相同浓度的溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积
24、相同，综上所述，c符合题意，故选c；(2)由于为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的pH1；故答案为：；(3)为弱酸，在稀释过程中会促进其电离，所以用pH=3的溶液5ml加水稀释至500ml时，溶液的pH5；所以难以配制配制pH=3的溶液，故答案为：；否；难以配制pH=3的醋酸溶液；(4)由题意有CH3COO+H+，要使的电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO)增加，所以只能向的溶液中加醋酸盐且为醋酸的强碱盐，故答案为：(或)；(5)根据盐类水解规律有：若为强酸，则溶液不会水解，在常温下其水溶液呈中性；若为弱电解质，则溶液会水解，在常温下其水溶液呈碱性；所以配制溶液，常温
25、下测其pH，若pH7，则证明是弱电解质，故答案为：所以配制溶液，常温下测其pH，若pH7，则证明是弱电解质。17. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：(1)新型电池中的铝电池类型较多Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时，阴极的电极反应式为_。(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 溶液。通入
26、气体a的电极是电池的_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_。当电池中有2mol 发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_g(忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填“a”或“b”或“c”)。环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为_。若生成8.58g，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。【答案】 (1). 减小 (2). (3). 负 (4). (5). 24 (6). c (7). (8). 0.896【解析】【详解】(1) Al-空气燃料电池在碱性条件下消耗了碱，反应
27、式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH减小；是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，Li元素的化合价升高，Li失去电子，则Li为负极，FeS为正极得电子生成Fe，充电是放电的逆过程，阴极上Li+得到电子生成Li，电极反应式为；(2) 根据图中信息，H通过质子交换膜从左往右移动，原电池中阳离子向正极移动，则燃料电池中，通入气体a的电极是电池的负极，发生氧化反应，甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为；负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，当转移2mol电子时，左侧质量减轻12g=4g，还要有2molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少2g，正极反应
28、式为O2+4H+4e-=2H2O，右侧质量增加32g=16g，加上转移过来的2gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为16g+2g+4g+2g=24g；(3)根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为；nCu2(OH)3Cl=0.04mol，根据转移电子得n(O2)=0.04mol，V(O2)=0.04mol22.4
29、L/mol=0.896L。18. 煤燃烧排放的烟气含有和，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：(1)在脱硫实验中发生如下反应：，向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2 mol CO和1mol气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b可能改变的条件为_，实验c可能改变的条件为_。在实验b中，40min达到平衡，则040min用CO表示的平均反应速率_。(2)已知则脱硝反应：_(3)在一定条件下的刚性容器中，与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转
30、化率)曲线如图所示。与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为_。900条件下，设，初始压强为，则的平衡常数_(列出计算式即可)。【答案】 (1). 加入催化剂 (2). 升高温度 (3). 0.02 (4). 2071.8 (5). c (6). 温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高，温度高于900，反应是放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO脱除率又下降。 (7). 【解析】【详解】(1)该反应是体积减小的放热反应，实验a和实验b两者达到平衡时压强相同，实验b比实验a先达到平衡，
31、说明平衡没有发生移动，只是改变了反应速率，因此与实验a相比，实验b可能改变的条件为加催化剂，实验c在实验a基础压强增大，说明在相同容积的容器中，加入的物质的量相同，而实验c的压强比实验a的压强大，说明改变条件为升高温度；故答案：加入催化剂；升高温度。在实验b中，40min达到平衡，设转化二氧化硫物质的量为bmol，建立三段式，解得b0.8，则040min用CO表示的平均反应速率；故答案为：0.02。(2)将第一个方程式3倍加上第二个方程式的2倍，再加上第三个方程式的6倍，得到，则脱硝反应：；故答案为：2071.8。(3)与NO的物质的量之比，从X到Z，相当于氨气的量增加，平衡正向移动，NO的转
32、化率增大即脱硝率增大，因此X时对应的曲线为NO的脱硝率最小，即为曲线c；故答案为：c。各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高，温度高于900，反应是放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO脱除率又下降；故答案为：温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高，温度高于900，反应是放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO脱除率又下降。900条件下，设，Z为a曲线，起始时p()：p(NO) 2:3，初始压强为，则开始时p()0.4，p(NO)0.6，建立三段式，则的平衡常数；故答案
33、为：。19. 已知亚磷酸()是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：(1)请写出的电离方程式_。(2)向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度_。(3)当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为_，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。(4)由图分析，表示pH与的变化关系是曲线_(填“I”或“II”)。(5)溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为_。【答案】 (1). 、 (2). 先增大后减小 (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】亚磷酸()是二元弱酸，该酸分步电离：、，K
34、a1=，Ka2= ，弱酸的第一步电离大于第二步电离，则Ka1Ka2，即，两边取对数，lglg，lg+lg c(H+)lg+lgc(H+)，当同一酸溶液中pH相等，即c(H+)相等，则lglg，则曲线I代表lg，曲线II代表lg。【详解】(1)根据分析，的电离方程式、；(2)溶液显酸性，水的电离被抑制，向溶液中滴加NaOH溶液，至恰好使溶液显中性时，水的电离程度增大，当继续加入NaOH溶液，溶液显碱性，水的电离又被抑制，则滴加过程中水的电离程度先增大又减小；(3)当NaOH与等物质的量混合时为溶液，溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)；根据图示，当pH=2.
35、4时，lg=1，=101，则Ka1=10110-2.4=10-1.4，当pH=5.5时，lg=-1，=10-1，则Ka2=10-110-5.5=10-6.5，的水解常数Kh=10-12.6，由此可知，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序；(4)由分析可知，表示pH与的变化关系是曲线I；(5)根据(3)中计算分析可知，Ka2=10-6.5，溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为=。20. 环境问题正引起全社会关注，CO的处理和应用对提高人民生活质量、构建生态文明的重要意义。回答下列问题：(1)T下，在一容积不变的
36、密闭容器中，通入一定量的和进行反应：，测得不同时间和的浓度如下表：时间/s0123410.04.501.501.003.603.052.752.70合理的数值为_(填字母标号)。A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母标号)。a. b.容器中混合气体的密度保持不变c.容器中气体的压强不变 d.的体积分数不变(2)将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，得到如下三组数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOCO650242.41.65900121.60.43900abcdt实验中若开始充入2
37、 mol、1 mol CO、1 mol 、2mol，则反应在开始时_进行(填“正向”或“逆向”)，温度升高时平衡常数会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若，则_，达到平衡时实验组和实验组中CO的转化率的关系为_(填“”、“”“=”)。【答案】 (1). D (2). bc (3). 正向 (4). 减小 (5). 0.6 (6). =【解析】【详解】(1)根据表格数据变化规律确定2.75 c2 3.05，排除选项AB，又随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，速率逐渐变慢，若为C项，则23s反应速率大于12s，不合理，故选D；a因为H2O与CO化学计量数相同，故正(H2O)= 正(CO)，结合
38、正(H2O)= 逆(CO)，得正(CO)= 逆(CO)，即正逆反应速率相等，反应达平衡，a不选；b依据公式：，由于反应前后都为气体，气体总质量不变，且体积也不变，故混合气体密度始终不变，b不能作为判断平衡依据，b选；c由于反应前后气体总物质的量不变且体积不变，故压强始终不变，c不能作为判断平衡依据，c选；dCO2体积分数不变，说明其含量不变，可以作为判断平衡依据，d不选；答案选bc；(2)根据实验数据列三段式如下： 根据平衡时数据得平衡常数，起始加入的各物质的浓度商 ，由于Qc K，故反应开始时正向进行；根据实验数据列三段式如下： 根据平衡时数据得平衡常数 K1，故升高温度，平衡常数减小；由于H2O与CO化学计量数相同，且实验中H2O投料等于实验中CO投料，实验中CO投料等于实验中H2O投料，故实验中H2O的转化率与实验中CO的转化率相等，即2(H2O)= 3(CO)=，实验中剩余CO=1 mol(1-40%)=0.6 mol，即c=0.6 。- 23 - 版权所有高考资源网
