1、河南省郑州市74中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是 A. 0.5molL-1的硫酸镁溶液 B. 0.5 molL-1的氢氧化钠溶液C. 0.5 molL-1的盐酸 D. 0.5 molL-1的氯化铵溶液【答案】C【解析】试题分析：胶体发生聚沉的条件是加热或加入带相反电荷的胶体或者是加入电解质。氢氧化铁胶体聚沉后上传氢氧化铁固体。氢氧化铁是一种难溶性带弱碱，能溶于酸中，所以根据选项可知，应该是盐酸，答案选C。考点：考查胶体聚沉的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，
2、试题侧重对基础性知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是记住胶体聚沉的条件，然后灵活运用即可得出正确的结论。2下列仪器中，能用于直接加热的是( )。A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶【答案】B【解析】试题解析：烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；试管能直接加热，故B正确烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误。 考点：化学实验常用仪器3光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高纯硅【答案】B【解析】试题分析：光纤即光导
3、纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故选项B正确。考点：考查光纤成分判断的知识。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O所含有的原子数为NAB 32gO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA【答案】B【解析】5下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（ ）A.Na2CO3和NaHCO3 B.Na和MgC.KHCO3和K2CO3 D.Si和Al【答案】A【解析】金属越活泼（还原
4、性越强）与酸反应越剧烈；碳酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；Si不与盐酸反应。6可逆反应 2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g） H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是A增加A的量，B的转化率提高 B压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C增大B的浓度，v（正）v（逆） D升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小【答案】C【解析】试题分析：AA是固体，增加A的量，平衡不移动，则B的转化率不变，A错误；B反应前后体积不变，压强增大v（正）、v（逆）均增大，但平衡不移动，C错误；C
5、增大B的浓度，v（正）v（逆）平衡向正反应方向进行，C正确；D正方应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v（正）增大，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响7 为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A B C D【答案】B【解析】试题分析：CO2、SO2都会与饱和碳酸钠溶液、碱石灰反应，不能选择、两种试剂，先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫会与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气，正确的顺序为，答案选B。考点：考查物质的除杂与提纯。8下列关于气体摩尔体
6、积的几种说法正确的是（ ）A 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC H2.O2.N2.CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同【答案】C【解析】试题分析：A、气体体积受温度和压强的影响，因此要求是标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故错误；B、指的是气体，故错误；C、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，故正确；D、同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相同，原子数可能相同，
7、也可能不同，故错误。考点：考查气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等知识。9下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应BS（g）+O2（g） = SO2（g） H1；S（s）+O2（g） = SO2（g） H2。则H1H2C白磷比红磷稳定DCO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） H0【答案】A【解析】试题分析：A石墨能量低于金刚石，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，该选项正确；B气态的硫与氧气反应放出热量比固态的硫与氧气的反应多，H值为负值，因此H2 H1，该选项错误；C白磷能量高于红磷，所以白磷比红磷不稳定，该选项错误；D
8、图中反应CO2（g）+H2（g） =CO（g）+H2O（g）为吸热，则CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g），反应由高能量变成低能量，反应放热，所以H NH3SiH4；H2O2的电子式：（3）H2O的形成过程：（4）NH3+HNO3=NH4NO3【解析】试题分析：根据题意可得：A是H，B是N；C是O；D是Na；E是Si。（1）Si元素核外电子排布是2、8、4，在周期表中的位置是位于第三周期第A族；化合物M是NH4NO3,是离子化合物。在阳离子和阴离子中都含有极性共价键，所以在该化合物中含有离子键和减小共价键。（2）元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性O
9、NSi，所以O、N、Si形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2ONH3SiH4；O与H形成的18e化合物H2O2的电子式是；（3）H2O的形成过程电子式表示是：；（4）生成M NH4NO3的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、电子式的表示、形成过程及方程式的书写的知识。17（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分
10、是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。【答案】（6分）2ClO2Cl2=2ClO22Cl（2分） （2分） 2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl（2分）【解析】试题分析：（1）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则Cl元素同时被还原为氯离子，所以离子方程式是2ClO2Cl2=2ClO22Cl；ClO2中Cl元素的化合价是+3价，升高到+4价，共失去2个电子；Cl2中的Cl元素化合价降低到-1价，共得到2个电子，所以用单线桥表示电子的转移和
11、数目为；（2）根据题意，三氯乙烯（C2HCl3）与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为MnO2，三氯乙烯被氧化为CO2，其他元素Cl、K的化合价不变，所以产物中还有HCl、KCl，则化学方程式是2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl。考点：考查对氧化还原反应的分析，电子转移的表示，反应产物的判断18实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气
12、量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？(2)装置B中浓H2SO4的作用：_；(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是_；写出C中发生反应的离子方程式_；(4)控制SO2产生速度的方法是_；(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是_。【答案】(1)取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿烧杯壁将60 mL浓H2SO4缓缓注入水中，同时不断搅拌。(2)干燥，且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度(3)
13、充分吸收SO2 2SO2+H2O=CO2+(4)观察B中出现气体的快慢，通过加热控制反应速度，当B中气体放出过快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热(5)使NaHSO3转化为Na2SO3【解析】浓H2SO4为氧化性酸，与Cu反应生成SO2，SO2的水溶液为H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液作用可产生Na2SO3和CO2,其反应方程式分别为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2。19氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水
14、的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为 （化学式）；需临时配制的原因是 （用化学方程式表示）。（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是 ，烧杯中发生反应的离子方程式是 。（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是 。分液漏斗中
15、的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是 。（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是 。【答案】（1）Cl2、H2O、HClO； 2HClO2HCl+O 2（2）NaOH溶液； Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O（3）氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气【解析】试题分析：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，方程式为：
16、2HClO2HCl+O 2。（2）烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O。（3）氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开。（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气考点：氯气的性质和氯水的制备20硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。（2）取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是 。（3）滤
17、渣c是_。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO22NO2、 。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请指出： 。【答案】（1）3Cu2HNO33H2SO43CuSO42NO4H2O（2）取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净 （3）Fe(OH)3 （4）3NO2H2O=2HNO3NO（5）
18、3CuSO43CuOSO32SO2O2 NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2 (或者排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu2HNO33H2SO43CuSO42NO4H2O；（2）Fe3+的检验方法是：取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净；（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学
19、方程式为3NO2H2O2HNO3NO；（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，配平方程式得3CuSO43CuOSO32SO2O2；由于氧气能氧化亚硫酸氢钠，因此该装置不合理的地方是NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2。考点：考查工业制硫酸铜的工艺流程，化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断等知识。21已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2=H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 molL-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL N
20、aOH溶液。(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。【答案】(1)5.33%(2)101【解析】(1)根据已知条件可得关系式：SSO2H2SO42NaOHn(S)=n(NaOH)=0.1 molL-10.02 L=0.001 molw (S)=0.001 mol32 gmol-1100%=5.33%(2)m(Fe)=0.6 g-0.001 mol32 gmol-1=0.568 gn(Fe)=0.01 moln(Fe)n(S)=0.01 mol0.001 mol=101。22（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A
21、与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是 。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比111组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。【答案】（1）
22、第三周期第A族（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（3）10-4；c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（4）Fe-2e-=Fe2+；产生气泡，有白色沉淀生【解析】试题解析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于A族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于A族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离
23、子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3，（1）E为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第A族；（2）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为mol/L=10-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10-5mol/L，故由水电离出的=10-4；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大
24、到小的顺序是c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；（4）用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成考点：元素周期表和元素周期律；水的电离；电解原理23（12分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D
25、、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。（2）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_反应：_反应：_。（3）从能量变化的角度看，、反应中，H0的是_(填序号)。【答案】（12分，每空2分）（1）第四周期第族（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（3）【解析】试题分析：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反
26、应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I、Al。（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素，在周期表中位置，位于周期表第4周期、第族，故填：第4周期、第族；（2）根
27、据流程图，结合上述分析，反应、的化学方程式分别为8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2，故填：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。（3）从能量变化的角度看，反应是铝热反应，属于放热反应、反应是可燃物的燃烧反应，属于放热反应、反应是电解氧化铝的反应，是分解反应，属于吸热反应，H0的有，故填：。考点：考查了无机框图推断、元素化合物的性质等相关知识。
