1、河南省郑州一二四厂学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A、 C元素的最高正价为+7价 B、 原子半径：ABCC、 离子半径：A2- C- B2+ D、 还原性：C- A2-【答案】C【解析】依题意可知B在C的下一周期，三者的位置为B A C元素为F没有最高正价， 原子半径：BAC ,离子半径：A2- C- B2+ ,非金属性CA、还原性：C- A2-2生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化
2、作用B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【答案】B【解析】试题分析：A还原性的物质有抗氧化作用，维生素C具有还原性，正确；B这里的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，错误；C碱性物质可使蛋白质变性，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒正确；D硫酸亚铁具有还原性，在包装袋中放入硫酸亚铁，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，正确。考点：生活中的化学3在2 L的密闭容器中发生反应
3、：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 A用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol(Lmin)B用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol(Lmin)C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大【答案】D【解析】略4关于所具有性质说法不正确的是（ ）A该有机物加入FeCl3溶液，显紫色。 B该有机物可使酸性KMnO4溶液褪色。C1mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应。D1mol该有机物最多可与4 mol H2反应。【答案】C【解析】5在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2
4、和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3，已知V（SO2）=0.05moll-1min-1，则2min后SO3的浓度为（ ）A、1moll-1 B、0.1moll-1 C、0.9moll-1 D、0.2moll-1【答案】B【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以2min内SO2的浓度变化量是0.05moll-1min-12min0.1mol/L，根据方程式可知生成三氧化硫的浓度为0.1mol/L。答案选B。6试判断116号新元素在周期表中的位置 A、第6周期A族 B、第7周期A族 C、第7周期族 D、第8周期A族【答案】B【解析】根据112号元素在第7周期IIB族，则向右数
5、，116号新元素应在第7周期A族7当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A乙醇溶液 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化铁胶体【答案】D【解析】丁达尔效应是胶体的特性,是溶液,浊液等其他分散系不具备的,所以答案应该选D.8下列说法不正确的是A.互为同系物的有机物，它们的分子结构必然相似B.互为同分异构体的有机物，它们的分子式必然相同C.凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等，而结构不同的有机物一定互为同分异构体D.凡分子组成相差一个或几个原子团的物质一定是同系物【答案】D【解析】同系物的前提是结构相似，故D不正确9请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是A利用太阳能等清
6、洁能源代替化石燃料，有利于节约资源保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里【答案】B【解析】只要正当、适量的使用食品添加剂，对人体是无害的，答案为B10下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C碳酸钠的水溶液呈中性D硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】A【解析】试题分析：钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。考点：钠及其化合物
7、。11通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ）A苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B苯不与溴水发生加成反应C苯的分子结构决定的 D苯是芳香烃【答案】C【解析】试题分析：结构决定性质，性质反映结构，苯的化学性质比较稳定是由苯分子的结构决定的，选C。考点：考查物质结构与性质的关系。12下列电离方程式错误的是AKNO3 = K+ + NO3-BNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-CBaCl2 = Ba2+ + Cl2-DNa2SO4 = 2Na+ + SO42-【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钾电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式正确，A正确；B、硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子
8、、氢离子、硫酸根离子，电离方程式正确，B正确；C、氯化钡在水溶液中电离出钡离子、氯离子，即BaCl2Ba2+ +2Cl，C错误；D、硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式正确，D正确，答案选C。考点：考查电离方程式正误判断13下列反应的离子方程式书写中，正确的是A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H + OH-H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OHCu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O【答案】D【解析】试题分析：A、小苏打溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程
9、式为HCO3 + OH-CO32+H2O，A不正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，B不正确；C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，所以反应的离子方程式为SO42+Cu2+ +Ba2+ 2OHCu(OH)2+BaSO4，C不正确；D、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以离子方程式为Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断142004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A采用“绿色化学”工艺，使原
10、料尽可能转化为所需要的物质 B植树造林C大量开采地下水，以满足社会对水的需求 D节约能源，提高能源利用率【答案】C【解析】15下列有关离子方程式判断正确的是（ ）A足量铁屑溶于稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S + S22HSC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32【答案】B【解析】选项A不正确，因为铁是过量的，生成物是硝酸亚铁；选项C不正确，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水；苯酚能和碳酸钠反应，所以选项D不正确，生成物是苯酚和碳酸氢钠，因此正确的答案选B。1
11、6X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）M的离子结构示意图 ；L在元素周期表中的位置为 （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （3）Y的最高价氧化物的电子式为 原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 （5）R与Y同
12、周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 （6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为 该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L【答案】(1) ；第三周期A族；（2）H2SiO3H2CO3HClO4；（3）；2H2O22H2O+O2；（4）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；（5）；（6）HN3；2.24。【解析】试题分析：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W
13、是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则Z为Na元素。（1）M的离子为Cl，离子结构示意图为；L为Si元素，在元素周期表中的位置为：第三周期A族；（2）由于非金属性SiCCl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3H2CO3HClO4；（3
14、）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与2个氧原子之间形成4对共用电子对，其电子式为：；（3）原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该物质是H2O2，H2O2分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3 +OHAlO2+2H2O；（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，则甲为N2H4，结构式为：；（6）氢化物中氮原子的质量分数为97.7%，则n（N）：n（H）=：=3：1，氢化物的相对分
15、子质量为43.0，所以该氢化物分子式为HN3；2.15g该氢化物的物质的量2.15g43g/mol=0.05mol，根据反应方程式2HN3H2+3N2可知，0.05molHN3反应共产生气体的物质的量为0.05mol2=0.1mol，产生的气体在标况下的体积为V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L。考点：考查元素及化合物的推断、元素的原子结构与性质、位置关系应用的知识。17下列不是离子化合物的是A、CaI2 B、H2SO4C、KOH D、NH4NO3【答案】B【解析】18用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步
16、：（A）用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（
17、填序号）。【答案】（1）5.4mL12cm胶头滴管 （2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3）【解析】试题分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，设需要浓硫酸的体积为V，18.4molL-1V=0.1L1molL-1，v=0.0054L=5.4mL；将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的操作顺序为（D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）。（3）量取的浓硫酸的体积是5.4mL，选用
18、量筒的规格应稍大于量取液体的体积，所以选10mL的量筒，故答案为：。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，注重基础知识的巩固和训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力和动手操作能力。会根据量取溶液的体积选取合适的量筒是易错点。19化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。（2）滴定：用碱式滴定管量取20.00
19、 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有_。用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9（3）数据处理：在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。所测样品中NaOH的质量百分
20、含量为_。【答案】（1）500 mL容量瓶、玻璃棒（2分）（2）检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管23次（2分）将液面调整到“0”刻度（1分）（3）如图（2分）96.0%（2分）【解析】试题分析：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，溶解用到烧杯、玻璃棒，要将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后定容，当距刻度线12cm处改用胶头滴管，最后摇匀、装瓶、标签，故配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶、玻璃棒。（2）滴定管在装入反应液之前应进行的操作有检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管23次。用浓
21、度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是将液面调整到“0”刻度。（3）根据表中数据利用描点法绘制中和滴定曲线，图像见答案。分析表中数据知向20mL烧碱待测溶液中滴入24mL0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液时二者恰好完全反应，根据c(HCl)VHCl(aq)= c(NaOH)VNaOH (aq)计算c(NaOH)=0.1200mol/L，则2.5g烧碱样品中NaOH的质量为：0.1200mol/L0.5L40g/mol=2.4g，所测样品中NaOH的质量百分含量为2.4g/2.5g100%=96.0%。考点：考查酸碱中和滴定实验。20（16分）某校化学
22、研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式 。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。（三）问题讨论
23、（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu（OH)2固体，加热到80100时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为 ，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式 ，由此得到的结论是 。【答案】（1）NH3H2O+CaO=Ca（OH
24、)2+2NH3；（2）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管；（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有；（5）Cu2O，Cu（OH)2CuO +H2O，4CuO2Cu2O+O2，CuO比Cu2O的热稳定性差。【解析】试题分析：（1)生石灰遇水放出大量热，使一水合氨分解成氨气，NH3H2ONH3H2O；（2）进入B装置的氨气，含有水蒸气，能使无水硫酸铜变蓝，对实验产生干扰，故A、B间应加一个干燥装置，增加装有碱石灰的干燥管；（3）CuO变为红色物质，说明铜被还原成铜单质，无水CuSO4变蓝，说明产
25、生水，生成一种无污染的气体，氮的氧化物对环境都有污染，推出N转化成N2，故反应方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）红色物质如果是Cu，Cu不与盐酸或稀硫酸反应，而Cu2O在酸性条件下，自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu，溶液变蓝色，操作步骤：）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有；（5）假设Cu（OH)2全部转化成Cu，则m（Cu)=9864/98=64g，假设全部转化成Cu2O，根据铜元素守恒，m（Cu2O)=98144/（982)=72g，故A为Cu2O，黑色物质是氧化铜，Cu（OH)2CuO +H2O，然后氧化铜分解
26、成氧化亚铜和氧气，4CuO2Cu2O+O2，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜。考点：考查气体制备、实验设计的评价、物质的检验、热稳定性等知识。219.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。 (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)【答案】（1）18.4mol/L （2）0.15mol 3.36L【解析】试题分析：c= （2）（6分）
27、(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分) 解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为V.2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 1mol(被还原) 64g 22.4L n1 9.6g V1mol 64g 22.4L n1 9.6g Vn1=0.15mol V=3.36L答：原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol生成的气体在标准状况时的体积为3.36L考点：浓硫酸的性质。22下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）E溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀C加热
28、至恒重，最终得到的物质是 。（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。【答案】（1）Fe2(SO4)3； Fe2O3（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3（3）4Fe2+ O2 + 4H+=4Fe3+2H2O【解析】试题分析：根据转化关系可知，A中的溶质为FeSO4，B中铁元素的存在形式是Fe3+，C是Fe(OH
29、)3，E中是Fe2(SO4)3；（1）E溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3；若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3；（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；发生反应的化学方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3；（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，此反应的离子方程式是4Fe2+ O2 + 4H+=4Fe3+2H2O。考点：无机推断23A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金
30、属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。（1）试确定各物质的化学式：A _B _C_ D_ E_（2）写出以下反应的离子方程式：A C _B E _【答案】（1）AAl BAlCl3 CNaAlO2 DAl2O3 EAl(OH)3（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【解析】试题分析：（1）金属单质A与Fe2O3高温下反应，应该是铝热反应，则A为Al，由此可依次推断出B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al2O3，E为Al(OH)3；（2）铝溶解在NaOH溶液里发生反应的离子反应式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，
31、在氯化铝溶液里滴加氨水，发生反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。考点：无机推断，考查铝及其化合物的性质与转化。24菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为 ， G物质核磁共振氢谱共有 个峰。（2）写出F和G反应生成H的化学方程式 。写出D生成E的化学方程式 。（3） 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示
32、例：NaOH溶液浓H2SO4CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3CH2Cl合成路线：_【答案】(13分)（1）；4；（2）+CH2=CHCH2OH +H2O；（3） ；（4）；【解析】试题分析：根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到D为，再发生催化氧化反应生成E为，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成F为，对比H与F的结构可知，F与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到H，故G为CH2=CHCH2OH。（1）由上述分析可知，A
33、的结构简式为，G为CH2=CHCH2OH分子中含有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有4个峰，故答案为：；4；（2）F为， G为CH2=CHCH2OH，二者发生酯化反应生成H，反应的方程式为+CH2=CHCH2OH+H2O，D为，发生催化氧化反应生成E为，反应的方程式为：，故答案为： +CH2=CHCH2OH +H2O；（3）环上的一氯代物只有一种，表示分子结构上的对称性较好；含有酯基；能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基； 呋喃酚的分子式为C10H12O2，满足上述条件的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇，合成路线流程图为：，故答案为：。考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。