1、云南省普洱景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高一化学12月月考试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出2.下列说法不正确的是（）A.氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C.2013年6月航天员
2、王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D.元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素3.类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是（ ） 类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClOA.AB.BC.CD.D4.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如
3、分解反应和氧化还原反应可用图表示如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ） A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以5.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（） A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液C.碘水D.Na2CO3溶液6.四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍下列说法中不正确的是（ ） XYZWA.X、Y 均能形成不止一种氢化物B.YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C.Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强D.XW2中各原子最外层均达到 8e稳定结
4、构7.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏水洗用于燥剂干燥10%NaOH溶液洗水洗正确的操作顺序是（）A.B.C.D.8.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A.MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B.Fe2的还原性强于Mn2C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1mol水时，转移2.5mol电子9.取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A.中溶液分层，下层呈紫
5、红色B.中溶液分层，下层呈紫红色C.中溶液分层，下层呈棕黄色D.中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色10.下列化学用语正确的是（） A.NH3的比例模型： B.氯原子的结构示意图： C.HCl的电子式： D.次氯酸的结构式：HOCl11.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )A.B.C.D.12.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A.AB3B.AB2C.A3BD.A2B313.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机
6、物的方法错误的是（）A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D.核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量14.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ） A.少量金属钠保存在煤油中B.试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处15.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A.2ClCl2B.Fe3+Fe2+C.Cu2+CuD.MnO4MnO216.一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全
7、部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（ ） A.200mLB.250mLC.300mLD.400mL17.下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（ ） A.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B.用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D.漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同18.某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A.NO
8、 B.CO 、NO C.SO 、NO3D.CO 、NO 、Na+19.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（）A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi520.氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O某极反应：2H2+4OH4e4H2O下列说法不正确的是（ ） A.氢气通入负极，氧气通入正极B.氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C.供电时的正极反应为O2+2H2O+4e4OHD.产物为无污染的水，属于环境友好电池二、填空题（共5题；共18分
9、）21.现在有下列六种物质：小苏打液氨乙烯乙酸淀粉蛋白质其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是_（填序号，下同）；能用作制冷剂的是_；能用作发酵粉的是_；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_遇到碘溶液显蓝色的是_；遇到浓硝酸变黄的是_ 22.填空下列空白（1）原子种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）原子的质量主要决定于_；（4）原子的质量数主要由_决定；（5）原子半径由_决定；（6）118号元素的化合价主要由_决定 23.相同物质的量的SO2和SO3 ， 含氧原子个数比为_它们的质量之比为_ 相同质量的SO2和SO3 ， 物质的量之比为_24.在2KMnO4 +16HBr5Br2 +2MnBr2
10、+2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。 25.以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO ， CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验 写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_三、解答题（共4题；共20分）26.将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转
11、移方向和数目（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度（3）计算反应中转移的电子27.在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。 28.实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？29.下页图中都是含有苯环的化合物在化合物中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl请写出图中由化合物变成化合物、由化合物变成化合物、由化合物变成化合物的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）四、实验探究题（共3题；共22分）30. （1）. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
12、（填选项字母） A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏 除去食盐水中的泥沙（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_。 （3）分离水和汽油_。 （4）分离 CCl4 （沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物_。 （5）. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。 配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_。 （6）下列主要操作步骤的正确顺序是_。（填序号） 称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将
13、溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（7）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D.定容时俯视刻度线31.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）
14、的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_； （2）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （3）装置B中发生反应的离子方程式_； （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。 32.用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：
15、（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：_、_。 （2）装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是_。 （3）装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是_。 （4）装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_。 （5）装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_、_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】A 4.【答案】 A 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 B 8.【答案】 B 9.【答案】 B 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12
16、.【答案】 A 13.【答案】 C 14.【答案】D 15.【答案】 A 16.【答案】 A 17.【答案】 A 18.【答案】 A 19.【答案】 D 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】； 22.【答案】质子数和中子数；质子数；质子数和中子数；质子数和中子数；质子数和电子层数；最外层电子数 23.【答案】 2：3；4：5；5：4 24.【答案】 5 25.【答案】 2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O；80% 三、解答题26.【答案】 解：Fe的物质的量为=0.1mol，（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，反应
17、中1mol铁失去2mol电子转化成1mol二价铁离子，2mol氢离子得到2mol电子生成1mol氢气，电子转移方向和数目表示为；答：该反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；电子转移方向和数目为；（2）由Fe+H2SO4FeSO4+H2可知Fe+H2SO4FeSO4+H21 1 10.1mol n（H2SO4） n（H2）解得：n（H2SO4）=n（H2）=0.1mol；生成氢气在标准状况下的体积V=0.1mol22.4L/mol=2.24L；稀硫酸的物质的量浓度C=1mol/L；答：生成气体在标准状况下的体积为2.24L；稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L；（3）Fe+H2SO4
18、FeSO4+H2，反应中1mol铁失去2mol电子转化成1mol二价铁离子，2mol氢离子得到2mol电子生成1mol氢气，所以0.1mol铁参加反应转移0.2mol电子；答：反应中转移的电子为0.2mol【分析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，分析反应中各元素化合价变化分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目；（2）依据方程式计算生成氢气的物质的量，然后转化为标况下体积；计算消耗的硫酸的物质的量，依据C=计算硫酸的物质的量浓度；（3）依据方程式计算转移的电子数目27.【答案】 解：混合气体的物质的量是 ，所以混合气体在标准状况下的体积是0.625mol22.4L/mol14L。 28
19、.【答案】 制备氨气前检验装置的气密性为：将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好故答案为：将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好29.【答案】 解：根据的转化以及最终生成物为可知应为， 故的反应为：， 故答案为：；的转化为与CH3COOH的反应，根据题中“由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl”可知生成物应为和HCl，故反应方程式为：， 故答案为：；在碱性条件下发生取代反应，为，
20、 在酸性条件下生成， 所以的反应方程式为：， 故答案为：四、实验探究题30.【答案】 （1）E（2）C（3）D（4）F（5）100 mL容量瓶（6）（7）B,D 31.【答案】 （1）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；NaOH（2）偏大（3）CO32+2H+=H2O+CO2（4）88.3% 32.【答案】 （1）+Br2 +HBr；2Fe+3Br2=2FeBr3（2）导出HBr兼起冷凝回流的作用（3）溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低（4）吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气（5）挥发逸出的溴蒸气和苯蒸气不能流回反应器中，原料利用率低；由于导管伸入液面以下，而容易发生倒吸现象。