1、山西省实验中学20062007学年度高三第五次月考化学卷可能用到的相对原子质量：H 1，C 12 ，N14，O 16，Na 23， C1 35.5，第卷 （客观题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题有一个选项符合题意。）1在旨限制全球温室气体排放量的京都议定书于2005年2月16日正式生效。为降低 我国二氧化碳气体排放量（居世界第二）的下列措施中，你认为不切合实际的是（ ）A充分利用太阳能B合理、安全开发利用氢能、核能C因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能D停止使用产生二氧化碳气体的化学能2下列表述中，不正确的是（ ）A天然气和煤都属于化石燃料B硅和硒都
2、可以用作半导体材料C过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色，两个反应所遵循的化学原理相似D明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同3闪电时空中的臭氧生成。下列说法正确的是（ ）AO2比O2稳定BO3和O2互为同位素C等体积O3和O2含有相同的质子数DO3与O2的相互转化是物理变化4在Ca（OH）2溶液中通入SO2气体，溶液的导电能力随SO2通入体积（V）的变化而变 化的曲线图是（ ）A B C D51999年新合成的第114号元素称为“类铅”，该元素属于IVA族。关于它性质的预测错误 的是（ ）它的原子最外层电子数为4，次外层电子数为18它具有+2，+3，+4价，且+2
3、价最稳定它的金属性比铅强电解含114号元素的硝酸盐与Cu（NO3）2的混合溶液时，阴极先析出114号元素的单质ABCD6下列离子方程式中正确的是（ ） A少量CO2通入苯酸钠溶液中B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OCFe（OH）3溶液于氢碘酸（HI）溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD钢铁吸氢腐蚀的正极反应：4OH-4e=O2+2H2O7下列关于共价化合物的说法一定正确的是（ ）具有较低的熔、沸点不是电解质固态时是分子晶体都是由分子构成液态时不导电ABCD8根据相关化学原理，下列判断正确
4、的是（ ）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA0 则下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D平衡后加X，上述反应的H增大11调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关说法正确的是（ ）A食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠B食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中氢氧根离子的浓度减小C味精的主要成分是谷氧酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D木糖酸（C5H12O5）
5、是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAB通常状况下，将0.5molHI气体和0.5mol氯气混合气体的分子数为NAC1.8g2H218O所含的中子数为1.8NAD53g碳酸钠固体所含离子数为1.2NA13速效感冒冲剂中的主要成分之一为对乙酰氨基酚，其结构简式为|OCH3CNH OH，则下列有关叙述不正确的是（ ）A能溶于NaOH溶液B在人体内能水解C1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br4molD与对硝基乙苯互为同分异构体14X、Y两种短周期元素，已知X
6、2-和Y-的核外电子数之和为28，下列说法不正确的是（ ）AX与Y的质子数之和一定等于25BX、Y可能分别处于第二周期和第三周期CX、Y可能分别处于第三周期和第二周期DX与Y的质子数之和等于3115下列说法错误的是（ ）测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拦溶液；银镜反应实验后，沾有银的试管可用稀氨水洗涤向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生；向氢化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体；向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性ABCD全部二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题
7、只有一个选项）16某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键。则该化合物的分子式为（ ）ACH8N4BC4H8N4CC6H12N4DC6H10N417下列叙述正确的是（ ）中和10mL 0.1molL-1醋酸与中和100mL 0.01molL-1醋酸所需同种碱液的量不同体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）与pH=11的氨水中的c（OH-）相等锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈ABCD18用惰性电极实现电解，下列说
8、法正确的是（ ）A电解氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小B电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：119将76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，若NO3-减少2103mol，则溶液中H+同时减少（ ）A4.8103molB4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol20已知：被称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并和水发生如下的反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B
9、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂CNaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1第卷（主观题 共55分）二、填空题（本题包括4小题，共33分）21（2分） （1）下列操作正确的是 （填字母编号）A将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pHB制备Fe（OH）2时，将盛NaOH（aq）的滴管伸入到试管内FeSO4（aq）的液 面下C焰色反应操作时：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤 气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液或标准 溶液E各放一张质量相同
10、的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量F配制0.1molL-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释G用盐析法除去淀粉溶液中混有的NaC1杂质22（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下所示：又知化合物甲、乙、丙的一个分子均有10个子，且甲可以腐蚀玻璃。回答下列问题： （1）A元素的名称是 ，甲的电子式为 。 （2）丙的化学式可能为 或 。催化剂 （3）若丙+丁 单质D+乙，则该反应的化学方程式为 ，其中氧化物与还原产物物质
11、的量之比为 。 （4）A、C的单质及NaOH溶液构成的原电池中，参加负极反应的物质化学式为 。催化剂23（12分）已知： （1）CH2=CHCH2CH3+CH2=CHCH2CH3 CH2=CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3 （2）现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，用F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其分子组成为（C12H20O4）n。A的式量为28。回答下列问题： （1）反应的反应类型为 。 （2）物质M的结构简式为 。 （3）K分子中存在的官能团有 （写名称） （4）若有1mol 1转化生成J，则消耗NaOH的物质的量为 mol。 （
12、5）写出反应、的化学方程式 。 。24（10分）取等物质的量浓度为NaOH溶液两份A和B，每份50mL。向其中通入一定量的CO2，然后，各取溶液10mL。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。加盐酸后。产生CO2体积最大值为 mL。（2）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。加盐酸后。产生CO2体积最大值为 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度为 。三、实验题（共14分）25已知某纯碱试样中含有NaC1杂质，为测定样中纯碱的质量分数，可用
13、下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶液，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 （2）装置中干燥管B的作用是 。 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低可不变） （4）步骤的目的是 。
14、 （5）步骤的目的是 。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 （7）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器有托盘天平烧杯玻璃棒铁架台、漏斗（过滤器）干燥器酒精灯烧瓶蒸发皿供选择的试剂：aCaC12溶液 b稀硝酸cAgNO3d碱石灰e稀盐酸实验中所发生的化学方程式实验所用主要仪器（填编号）实验所需直接测定的有关物理量（用文字说明）四、计算题（共8） 26取10.2g相对分子质量小于150的液态有机物X在21.12LO2中燃烧，其燃烧产物只有CO2和H2O，燃烧后通过浓硫酸，测得气体体积为17.6L；通过碱石灰后体积减少11.2L*（气体体积已折算成标准状况下的体积）
15、 （1）通过计算写出X的分子式 （2）已知X有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应的同分异构体参考答案一、题号123456789101112答案DCABAADDDCCD题号131415答案CDC二、题号1617181920答案CDDBD三、21BD22（1）氢 （2）NH3、CH4（4分） （3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分） 2：3 （4）H2、NaOH（2分）23| （1）加成（2） CH3（CH2）3 OOC COO（CH2）3CH3COOHCH2=C COOH （3）碳碳双键；羰基H2O （4）3 mol （5）CH2C1CH=CHCH2C1+2NaOH CH2（O
16、H）CH=CHCH2OH+2NaC124（1）NaOH和Na2CO3 33.6 （2）NaHCO3和Na2CO3 112 （3）c（NaOH）=0.75mol/L25（1）样品重；砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管的碱石灰吸收 （6）实验中所发生的化学方程式实验所用主要仪器（填编号）实验所需直接测定的有关物理量（用文字说明）CaC12+NaCO3=2NaC1+CaCO3CaCO3沉淀的质量NaC1+AgNO3=AgC1+NaNO3AgC1沉淀的质量2HNO3+NaCO3=2NaNO3+CO2+H2O蒸干后所得固体质量HC1+Na2CO3=2NaC1+CO2+H2O蒸干后所得固体质量26（1）C5H16O2 （2）CH3CH2CH2CH2COOH|CH3CHCH2COOH|CH3 CH3|CH3CH2CHCOOH CH3CHCOOHCH3 CH3
