1、山西省实验中学20052006学年度高三第二次月考试题化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：C12 O15 Cl35.5 Na23 Ag108第I卷（选择题 共42分）一、（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题仅一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在1100nm之间
2、B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色3下列叙述中，不正确的是（ ）原子晶体中只含有极性键金属在常温时都以晶体形式存在离子晶体一定含离子键，也可能有共价键分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键ABCD4下列各组物质中，通常作氧化剂的是（ ）ASO2、H2O、N2BHNO3、F2、KMnO4CCO、Br2、CO2DHNO3、FeSO4、NaClO5下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（ ）A粉碎固体燃烧，增大反应接触面积B鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放D鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧6下列反应中，要得到相同质量的C
3、u(NO3)2，消耗HNO3物质的量最大的是（ ）A氧化铜的硝酸反应B铜和浓硝酸反应C铜和稀硝酸反应D氢氧化铜和硝酸反应7下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久放的报纸发黄C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色8为了检验下列物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是（ ）AK2SO3（BaCl2）BFeCl2（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（紫色石蕊试液）9类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是（ ）A由甲酸可以发生银镜反
4、应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10下列有关实验操作的叙述中不正确的是（ ）A少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行B蒸馏法分离物质时使用的温度计的水银球应浸没于混合液中C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布擦去，再水冲洗，再涂上稀小苏打溶液D不能使用热裂汽油从溴水中萃取溴二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11为了更好地表示溶
5、液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、AlO2、K+、NO3BMnO4、K+、SO42、Na+CMg2+、SO42、HCO3、Na+DNH4+、NO3、Al3+、Cl12有一未完成的离子方程式为： +XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（ ）A+1B+4C+5D+713下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+OH CaCO3+H2OB大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2OC铜片插入硝酸银溶液
6、中 Cu+Ag+ Cu2+AgD澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O14钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误的是（ ）AO22离子的电子式为: O : O : 2B过氧化钡的化学式为Ba2O2C1mol Na2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂高温15氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每
7、生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体16亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A0.1molL1的亚硝酸溶液的pH约为2B100mL 1molL1的亚硝酸溶液恰好与100mL 1molL1的NaOH溶液完全反应C用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗DHNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应17两种有机物以一定比混合，一定条件下a g O2中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a g，下列混合有机物中可能符合此条件的是（ ）ACH4、C2H4BCH3OH、CH3COOHCC2H6、HCHOD
8、HCHO、CH3COOCH318FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（ ）AH2SBSCFeSDFeCl219下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有白色沉淀或固体析出的是（ ）A过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B少量电石和过量碳酸氢钠溶液C铜粉和氯化铁溶液D过氧化钠和过量氯化亚亚铁充分反应20某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH第卷（非选择题，50分）三、（本题包括3小题
9、，共22分）21（8分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3（H2SO4）Cu（Fe）ZnSO4（CuSO4）NaCl（Na2CO3）22（6分）碱金属元素的氢化物（通式为MH）均为白色晶体，其中H有很强的还原性，工业上常用作还原剂。（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式 。 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。（2）MH和液氨之间有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式： 。23（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学
10、键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347 请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”、“”或“=”） SiC Si；SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子（硅晶体的结构与金刚石相似）。高温（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热H= kJ/mol。四、（本
11、题共3小题，共22分）24（6分）Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀。某同学设计了只用pH试纸就可证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4的简单实验方案（已知HPO4水解程度大于电离程度）。 实验步骤：取少量的CaCl2溶液于试管中滴入几滴Na2HPO4溶液。取一小段pH试纸放在干燥洁净的表现皿上。用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照。现象及结论：（1）若溶液呈酸性，则证明生成的为 ；（2）若溶液呈 性，试写出离子方程式 。25（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl
12、杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变时为d g 请填空和回答问题：（1）（2分）如何检验装置C的气密性： ；（2）（4分）装置B若去掉，则结果会 （填偏高、偏低或不变）；鼓入空气的目的是： 。（3）（2分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ；（4）（2分
13、）若将D中的浓硫酸换成足量的澄清石灰水也可以测定试样中纯碱的质量分数。请简述这种办法的主要步骤：反应后D中的沉淀过滤将所得沉淀洗净，方法是： 。将洗净后的沉淀低温烘干后，称量至恒重计算26（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl、OH中的某几种，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，加入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）则原溶液中肯定存在离子是 ，肯定不存的离子是 。（2）已知：一定量的原溶液
14、中加入5mL0.2molL1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中 （选填“含”或“不含”）有Cl。五、（本题共1小题，共6分）27已知在酸性条件下有以下反应关系：（1）（4分）KbrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I氧气为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身还原为I2。现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入表的空格中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2、Br1/6a1/5I2、IO3、Br2A6/5（2）（2分）对表中组：当（I2）=n（IO3）时，求a值。