1、双基限时练(四)化学反应速率1对于反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，判断正确的是()A用HCl、CaCl2表示的反应速率的数值不同，但是所表达的含义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但是可以用水来表示C用H2O、CO2所表示的反应速率数值相同D用CaCl2浓度的减小来表示反应速率答案A解析化学反应速率一般不用纯固体或纯液体来表示，CaCO3为固体，H2O为液体不能用这两种物质表示化学反应速率，B、C项错；随反应进行CaCl2浓度增大，D项不正确。2铝与稀硫酸反应中，经过10 s硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸
2、铝的平均反应速率是()A0.02mol/(Lmin) B1.2mol/(Lmin)C1.8mol/(Lmin) D3.6mol/(Lmin)答案B解析由题给数据可得v(H2SO4)60 s/min3.6mol/(Lmin)，由反应方程式2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，可得vAl2(SO4)3v(H2SO4)，vAl2(SO4)31.2mol/(Lmin)。3下列说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B化学反应速率0.8molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道
3、化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案C解析反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，故A项错；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B项错；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D项不正确。4反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2min后B的浓度减小0.6molL1。对此反应速率的不正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B用B、C、D分别表示反应速率，其比值是3:2:1C在2min内的反应速率，用B表示是03molL1min1D在2min内的反应速率，用D表示是01molL1min
4、1答案A解析固体物质的浓度是一定值，通常不用固体物质表示反应速率，A项错误。5某反应2A(g)3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则反应速率表示正确的是()Av(A)0.1molL1min1Bv(B)0.3molL1min1Cv(A)v(B)0.5molL1min1Dv(A)v(B)0.3molL1min1答案A解析根据图象：2min内A的浓度由0.5molL1减小到0.3molL1，减少了0.2molL1，B的浓度增加了0.3molL1，则v(A)0.1molL1min1，v(B)0.15molL1min1。6对于反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，在测量化学反应
5、速率时，以下不可以利用的相关性质为()AH浓度的变化B溶液颜色的深浅C固体物质的体积D气体的体积和体系的压强答案C解析由用于化学反应速率测量的基本性质及基本反应的特征可知选C项。7把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5min末已生成0.2mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01molL1min1，则n的值是()A1 B2C3 D4答案A解析v(W)0.02molL1min1，又因为v(Z)0.01molL1min1，即v(W):v(Z)0.02:0.012:1。8将1mol X气体和3mol Y
6、气体分别充入体积为2L的A、B、C三个容器中，发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)。2min后，测得A中剩余0.2mol X，B中Y的浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v(Z)0.3mol/(Lmin)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为()ABAC BABCCBAC DABC答案D解析A项中反应消耗的X为1mol0.2mol0.8mol，用X表示的反应速率为0.2molL1min1，用Y表示的速率则为0.6molL1min1；B项中Y的浓度变化为1molL1，反应速率为0.5molL1min1；C项中用Y表示的速率为0.45molL1min1，则这段时间内三个容器中反
7、应速率的大小关系为ABC。9.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大答案B解析CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，图象的横坐标是时间。纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最大，收集的CO2最多；整个反应
8、过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。10根据下图填空：(1)反应物是_；生成物是_。(2)该反应的化学方程式是_。答案(1)A、BC(2)3A2B3C解析在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物。由于反应速率之比等于方程式计量数之比，在相同时间内速率之比等于浓度的变化量之比，则方程式系数比为：v(A):v(B):v(C)6:4:63:2:3，又因反应一段时间后体系中含有A、B、C三种物质，且其浓度保持不变，故该反应为可逆反应，反应的化学方程式为3A2B3C。11向2 L密闭容器中通入amol气体
9、A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA_，vB_。(2)化学反应式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应2min时，D为2amol，则B的转化率为_。答案(1)2(2)0.15molL1min1(3)20%解析(1)由题意可得v(D)0.1molL1min1由方程式的计量数之比等于速率之比可得x2。(2)v(A)0.15molL1min1。(3)由方程式3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 1 2 n(B
10、) 1mol可求出n(B)0.5mol，5min时B的转化率为100%20%。12在标准状况下向100mL含氯化氢14.6 g的盐酸里，放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到氢气1.12 L，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则(1)在前2min内用FeCl2表示平均反应速率是多少？(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个快？为什么？答案(1)mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)100%解析(1) vAmol/(Lmin)，vBmol/(Lmin)，同样可得vDmol/(Lmin)，vCvAmol/(Lmin)。(2)由化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得x:y:p:qvA:vB:vC:vD:2:3:1:6。(3)当D为2amol时，B减少了amol，因此B的转化率为100%100%。