1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省青岛二中2012-2013学年高三11月月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 第卷（选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C所有垃
2、圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量答案C解析燃烧或深埋垃圾都对环境造成污染，故错误。2下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A B C D答案C解析漏斗能分离固液混合物，蒸馏烧瓶能分离沸点不同的互溶混合物，分液漏斗能分离互不相溶的液体，故选C。3分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散
3、系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD答案B解析 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，故错误。根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为胶体和非胶体，故错误。根据在水溶液里或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误。故选B。4下列图示实验合理的是( ) 图1图2图3图4A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体答案A解析B、过氧化钠是粉末状固体，所以该实验不合理，故错误。C、容量瓶不能
4、稀释溶液，故错误。D、二氧化氮易溶于水，故错误。5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 【答案】C【解析】A、量筒量取溶液的体积是小数点后一位，故错误。B、托盘天平称量药品的质量是小数点后一位，故错误。D、PH试纸测得溶液的PH为整数，故错误。6若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳
5、碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA【答案】D【解析】A、1个甲烷分子中含有10个电子，一个铵根离子中含有11个电子，16g CH4与18 g NH4+ 的物质的量都是1mol，所以含有的电子数不同，故错误。B、苯中不含碳碳双键，故错误。C、氨气和氯化氢能反应生成固体氯化铵，故错误。D、一个过氧化钠化学式中含有3个离子，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，所以7.8 g Na2O2含有的离子总数目为0.3NA，故正确。7下列离子方程式表示正确的是（ ） AAgNO3溶
6、液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O【答案】D【解析】A、电子转移、电荷不守恒，故错误。B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba（OH）2按2:1反应，离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误。C、甲酸
7、是弱酸，应写成化学式，故C错误。D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3和Ba(OH)2按1：1反应，生成1:1:1的碳酸钡、氢氧化钠、水，正确。8将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32-
8、+ 2HCO3- + H2O【答案】D【解析】氢氧化钠的物质的量=3mol/LX0.1L=0.3mol。A、 n(NaOH):n(CO2)=2:1时，反应生成碳酸钠和水，故正确。B、 当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比小于2大于1时，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确。C、 当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比=1:1时，反应生成碳酸氢钠和水，故C正确。D、9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水电离产生
9、的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+【答案】B【解析】A、MnO4-为紫色，且具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，错误。B、酸性条件下，离子可以电离共存，正确。C、AlO2与Al3+、Al3+与HCO3发生双水解，不能大量共存，故错误。D、溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件，NH4+不能大量存在，HCO3-在酸性、碱性下都不能大量存在。故错误。10据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的
10、是 ( )A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 【答案】C【解析】A、Cl元素、P元素反应前后化合价发生变化，是氧化还原反应，故正确。B、P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），同时含有KCl固体颗粒，产生白色烟雾，故正确。C、白磷着火点很低，不安全，容易发生危险，故错误。D、反应中只有P元素的化合价升高，由0价升高为+5价，消耗3mol
11、P时，转移电子的物质的量为15mol，故正确。11下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7【答案】C【解析】Si太阳能电池,故错误；Al2O3耐火材料，故错误。故选C12在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L【答案】C【解析】还原性
12、H2SO3HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr，令浓度为cmol/L，由电子转移守恒，0.1c2+0.1c0.5=0.0252，解得c=0.2，故C正确。13A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( ) A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【答案】A【解析】A、若X为氯气，如果C为氯化铁，则A为铁，铁和氯气反应只能生成氯化铁不能生成氯化亚铁，故错误。B、若
13、X为氢氧化钾，如果A为氯化铝，则B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确。C、若X为氧气，如果A为硫化氢，则B为硫单质，硫单质和氧气反应生成二氧化硫，硫化氢和氧气反应也能生成二氧化硫，故正确。D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则A、B、C含有钠元素，如果X为二氧化碳，则A为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故正确。14中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，
14、则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【答案】A【解析】由反应路线知，A和E反应与反应的量有关或A生成的物质有变价。A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，所以D是氢氧化亚铁，如果A是铁，铁和少量硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸不反应，故错误。B、若D是一种强碱，A为钠，E是氧气，钠和氧气反应生成B氧化钠，氧化钠和氧气反应生成C过氧化钠，过氧化钠和水X反应生成D氢氧化钠，故正确。 C、若D是氯化钠，且A可与C反应生成B，A为强碱，强碱和二氧化碳的反应与二氧化碳的量
15、有关，所以E可能是二氧化碳，故正确。D、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C，如A是氮气或氨气，氮气或氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成一氧化氮或二氧化氮，故正确。15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L答案B【解析】混合酸中氢离子的物质的量浓度=(
16、4x2+2)mol/L=10mol/L，硝酸根离子的物质的量浓度=硝酸的物质的量浓度=2mol/L,硝酸根离子的物质的量=0.02mol，氢离子的物质的量=0.1mol。3Fe2NO38H=3Fe22NO4H2O，Fe2H=Fe2=H2根据方程式知生成一氧化氮0.02mol，生成氢气0.01mol，所以生成气体的体积=（0.02+0.01）molx22.4L/mol=0.672L 16将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
17、( ) A43.2gB 46.8gC 53.6gD 63.8g答案B【解析】镁、铜和硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数相等计算镁和铜的物质的量之和，设镁和铜的物质的量之和为n，所以nx2=8.96L/22.4L/mol x3,n=0.6mol镁元素的转化过程为Mg-Mg(NO3)2-Mg(OH)2 铜元素的转化过程为：Cu-Cu(NO3)2-Cu(OH)2所以生成沉淀增加质量等于氢氧根离子的质量,氢氧根离子的物质的量是镁和铜物质的量的2倍，氢氧根离子的质量=0.6molx2x17g/mol=20.4g。沉淀的质量=26.4g+20.4g=46.8g第卷（非选择题 共52分）二（本题包括2小题
18、，共15分）17（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与 适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶
19、质的质量为_ g。【答案】（1）BaO2 （2）H2O2 ， H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2 ， 1 （3）1.7g【解析】（1）过氧化钡和稀硫酸反应生成双氧水和硫酸钡沉淀，其它物质都生成可溶性的盐，使双氧水含有杂质，故选BaO2 （2）次氯酸钠是强氧化剂，所以H2O2 作还原剂 ， 根据得失电子数相等配平方程式 H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2 ， H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2 转移电子 1mol 2mol 0.5mol 1mol 所以是1mol（3）设双氧水的溶液中溶质的质量为X5H2O2 + 2KMnO4 +3 H2
20、SO4= 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O170 2mol X 0.50mol/Lx0.04LX=1.7g18（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸
21、无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。【答案】（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O，（2）除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2 【解析】（
22、1）浓盐酸和次氯酸钙反应生成氯化钙、水和氯气，Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2）饱和食盐水含有氯离子能抑制氯气和水的反应，但氯化氢气体极易溶于氯化钠溶液，所以饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体；如果堵塞时，锥形瓶中气体的压强增大，导致长颈漏斗中液面上升，锥形瓶内液面下降。（3）I中有色布条褪色，II中加入的物质为固体，且III中干燥有色布条不褪色，就能证明。（4）苯和水不互溶，所以溶液会分层，苯能萃取碘水中的碘而使苯呈紫红色，且苯的密度小于水的密度，所以看到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色。溴能置换碘单质，而过量的氯气
23、也能置换碘单质，所以不能说明溴的非金属性强于碘。三（本题包括2小题，共20分）19（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。A可以
24、在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途【答案】(1) 3 6 2 1 6 (2) 28 (3) (4) AC【解析】（1）根据氧化还原反应中得失电子守恒配平，然后根据各种元素的原子守恒配平，3SiO2 + 6 C + 2 N2 1 Si3N4 + 6 CO （2）反应前后两种气体的相对分子质量相等，所以不变，是28.（3）氧化剂的氧化性大于还原剂，氮气作氧化剂，碳作还原剂，所以为。（4）A、氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳
25、定，所以能作冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备，故正确。B、陶瓷不导电，故错误。C、研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机，减少金属的使用，故正确。D、氮化硅陶瓷的开发不受资源限制，故错误。20（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_ _，其对应物质的量浓
26、度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之
27、比为_。【答案】（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O （2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4【解析】（1）分析图像，刚开始加氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；继续加氢氧化钠溶液，有沉淀生成，当沉淀量最大时，再加氢氧化钠溶液，沉淀的质量不变，说明含有铵根离子；继续加氢氧化钠溶液，沉淀会完全消失，说明该沉淀是氢氧化铝，所以阳离子一定含有H+、NH、Al3+ ；能与阳离子反应的阴离子CO、AlO不存在；根据关系式H+HO- 、 NHHO- 、Al3+3HO- 结合图像中氢氧化钠的体积知，氢离子、铵根离子和铝离
28、子的物质的量浓度=2:3:1氢氧化铝是两性氢氧化物能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应离子方程式Al(OH)3+OH = AlO+2H2O（2）该反应中碘离子还有剩余，说明氯气只和碘离子发生置换反应，所以离子方程式为Cl2+2I = I2+2Cl；氯气先置换碘离子后置换溴离子。当通入5.6L氯气时，氯气先和碘离子反应，氯气的物质的量=一个氯气分子中含有2个原子，所以氯气能形成0.25molx2=0.5mol离子，通入5.6L氯气后氯离子的物质的量为2.5mol，所以原溶液中的氯离子的物质的量为2mol；因为含有碘离子存在，所以溴离子未反应，溴离子的物质的量为3.0mol。当通入11.2L氯气时，
29、溴离子的物质的量减少，说明碘离子完全反应；11.2L氯气的物质的量=，氯气能形成氯离子的物质的量=0.5molx2=1mol，溴离子减少0.2mol，氯气和溴离子反应生成的氯离子的物质的量为0.2mol，所以氯气与碘离子生成生成的氯离子的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，碘离子的物质的量为0.8mol。同一溶液中离子的浓度之比等于其物质的量之比，所以原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比=2mol：3mol：0.8mol=10:15:4.四（本题包括2小题，共17分）21（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KM
30、nO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ， 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成1mol FeO42- 转移 mo1电子，
31、若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。【答案】(1) Na2O2 Na2O2 和FeSO4 5高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.25mol该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小【解析】(1) 该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过
32、氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2转移电子 2mol 10mol 1mol 5mol所以转移电子5mol。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 高铁酸钾是生成物，氢氧化铁是反应物，根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂，所以应找氧化剂，氧化剂得电子反应后化合价降低，根据离子中化合价变化的另一种元素是氯元素，且次氯酸根离子作反应物，氯离子作生成物，所以方程式为2Fe(OH)3 + 3C
33、lO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O转移电子 2mol 3mol 6mol 1mol 3mol 0.25mol 0.5mol所以每生成1mol FeO42- 转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.25mo1。 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。 28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸2
34、2(7分) 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 _（填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。【答案】（1）否（2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。（3） AlO2HH2O =Al(OH)3（4）否，由题中信息
35、可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。【解析】（1）氢氧化亚铁是白色沉淀，但久制后白色沉淀最终变成红褐色沉淀，固体加入浓氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀久制无变化，所以一定没有氯化亚铁。（2）固体加入过量浓氢氧化钠溶液后加热有无色气体生成，且气体和碱石灰不反应，和浓硫酸反应说明含有碱性气体，所以含有硫酸铵。且还有剩余的无色气体，只能是铝和氢氧化钠溶液反应生成的氢气，所以一定含有铝单质。（3）AlO2HH2O =Al(OH)3（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物
36、质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。参考答案题号123456789答案CCBACDDDB题号10111213141516答案CCCAABB17（1）BaO2 （2）H2O2 ， H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2 ， 1 （3）1.7g （每空1分）18（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 不能（1分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2
37、（1分）19(1) 3 6 2 1 6 (2) 28 (3) (4) AC （每小题2分) 20（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O （2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 （每空2分）21(1) Na2O2 (1分) Na2O2 和FeSO4 (分) 5(1分)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)3(1分) 0.15mol(1分) 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)22（1）否(1分) （2）是（1分）， 气体通过浓硫酸减少4.48L。（1分）（3） AlO2HH2O =Al(OH)3（1分）（4）否（1分），由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）- 14 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021