1、20102011学年度第二学期高一期中考试化学试题（理）本试卷满分100分 考试时间90分钟 命题人：秦建江 审题人：杜文元一 选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，共48分）1. 2011年3月11日日本本州岛附近海域发生强烈地震，强震导致福岛第一核电站发生爆炸引发核危机，其中检测到的放射性元素主要是131I和137Cs，碘在周期表中是53号元素，关于131I和127I的说法正确的是（ ）A. 131I和127I 互为同位素 B. 131I和127I都含有53个中子C. 131I和127I分别含有78和74个质子 D. 131I和127I含有不同的电子数2.下列说法正确的是 （ ）A含
2、有金属元素的化合物一定是离子化合物BA和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键3.已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子序数：B它们离子的电子层数相同 C它们原子的电子层数相同D它们原子的核外电子排布相同4. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A天然气 B.水煤气 C坑道气 D沼气5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9
3、6.下列有关能量转化的认识不正确的是()A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能7.已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()A、3种B、6种C、9种D、12种8. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟
4、水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-10.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11.如图所示的装置中， M为活动性顺序位
5、于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） ks*5uA. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 是化学能转变为电能的装置 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13.下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CCl4FeS2NH4ClHOOHCa（OH）
6、2 A. B. C. D.14.在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是() ks*5uA1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol15.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO
7、2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L16.在反应2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100% B.100%C.100% D.%二填空题(共两小题，共17分)17.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题: 族周期IVIIVIIIVIVAVAVIAVIIAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是 。（2）还原性最强的单质是 ，氧
8、化性最强的单质是 。（3）最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的物质是 ，呈两性的氧化物是 。（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 18.我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只要将灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比电池高2050倍。(1)此种新型电池的负极材料是 ks*5u(2)电池总反应式为 三推断题（共两小题，共13分）19.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
9、XYZ（1）Y离子的电子式 （2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 20.A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小。A、B同主族，C、D同主族。A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素： A B C D 四实验题（共16分）21.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；（4）
10、要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ks*5u请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 五计算题（共6分）22.现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧
11、气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。20102011学年度第二学期高一期中考试化学答题纸（理）第一题第二题第三题第四题第五题总分一选择题（共48分）12345678910111213141516二填空题（共17分）17.（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2） 三推断题（共13分）19.（1）Y离子的电子式 （2）离子方程式 20. A B C D 四实验题（共16分）21.（1）反应方程式 （2）原因是 （3）与实验中溶液起相似作用的是 （4）采取的措施是 （5）V1= ，V6= ，V9= ；氢气生成速率下降的主要原因 五计算题（共6分）（计算过程写在背面）20102011学年度第二学期高一期中考试化学答案（理）12345678ADBBDDCC910111213141516CCDBCCBD17.(1)F (2)Na F2 (3) HClO4 Al2O3 Na（每空2分）18.(1)铝（2分） 4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3（3分）19. (1)Mg2+ （2分） (2)2Al+2H2O+2OH=3H2+2AlO2-。 （3分）20. Si C S O（每空2分）21.（各2分）（2分）（2分）（2分）（每空1分）ks*5u（3分）22. 27 Al 第三周期A族（各3分）